人教版高中化学必修二《化学键》

化学键知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。(3)．成键实质：静电作用。(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(62．共价键(1(2)．成键粒子：原子。(3)．成键实质：共用电子对。(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出电荷字样。③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。(3)．离子键的表示方法：(4)．共价键的表示方法③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。N2：N≡N；2HO：H—O—H；212CO：O===C===O。2三．离子键、共价键的比较共价键共价键离子键非极性键极性键阴阳离子通过静电作 原子间通过共用电子电子云重而形成的概念用所形成的化学键化学键成键粒子阴、阳离子原子共用电子对不偏向任 共用电子对偏向一成键实质 阴阳离子的静电作用何一方原子活泼金属元素与活泼同种元素原子之间成不同种元素原子之间形成条件非金属元素经电子得键成键失，形成离子键非金属单质；某些共价共价化合物或离子化形成的物质离子化合物化合物或离子化合物合物四．分子间作用力与氢键化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间的相互作用，而分子之间也存在力的作用。1．分子间作用力：（1）．概念：分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。（2）．而化学键属于分子内作用力，主要影响物质的化学性质；（3）．存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。（注:稀有气体由单原子分子构成，其分子内不存在化学键，只存在分子间作用力）（4）．规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如：HCl〈HBr2．氢键：2 3 （1）．概念：像HONHCHOH2 3 （2）．化或液体汽化时必须破坏分子更强间的氢键，从而消耗更多的能量。知识点二．化学反应的本质１．化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程。原子在重新组合过程中为2达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或共用电子（共用电子形成共价键）。4通常金属失电子（金属最外层电子数小于4，易失电子）非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键（一些特殊的除外，如AlCl3）；子，形成共价化合物（一些特殊的除外如NH+）。4原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质。类型一．化学键和离子化合物、共价化合例1．下列说法正确的( )A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物错误；只有活泼金属与活泼非金属原之间才能形成离子键错误；由的电子式可以看出 ，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。答案：D2．下列关于化学键的各种叙述中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键B.C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：离子化合物中一定存在离子键，还可能存在共价键（如NaOH），共价化合物中一定不含项对；如H2O2D项错；答案：B例3．下列过程中，共价键被破坏的( )A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．氯化氢溶于水BC只有D选项是氯化氢的电离，属于化学变化？答案：D3例4．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组( )A．Na2O2 Na2OC．Br2 HBr

B．KClO D．HF H2ODA中Na2O2离子键，而ClO－中的氧、氢之间存在共价键，正确。答案：B类型二．电子式例5．下列电子式中书写正确的( )解析中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子中KF电子式应为； D 漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。答案：C例6．下列分子的电子式书写正确的( )项中N原子和B项中Cl项中C与O之间应是两对共用电子对。答案：C4基础演练一．选择题1．起下列叙述正确的( )A．分子中一定含有共价键B．共价化合物中可能含有离子C．离子化合物中可能含有共价D．离子化合物中只含有离子键2．下列电子式中，书写正确的是（）A． B．C．D．下列物质中，只含有一种类型化学键的( )A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO 4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）A.N2 B.NaOH C.HCl D.5．下列物质中，属于共价化合物的是（）O3 B.PCl3 C.Na2O2 D.6．表示下列微粒的图式中，正确的（ ）2CO的电子式：O C O2用电子式表示

形成过： O O N[O O]H：HCHHS2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应（ ）A．NH4Cl加热NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+==NaCl+NaClO+D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+下列事实与氢键有关的是（ ）水加热到很高的温度都难以分解水结成冰体积膨胀4 4 4 CH、SiHGeHSnH4 4 4 、HClHBr、HI二、填空题5XY、ZY、Z三种元素的质子数之和为31.请回答下列问题：X（1）Y的最高价氧化物的电子式为Y Z（2）Z单质与盐酸反应的化学方程式为用电子式表示下列物质的形成过程。（1）MgCl2基础演练一选择题（2）CO2(3)NaBr1.C 2.C 3.C4.B5.B 6.AC7.D8.B二填空题‥9.(1)Mg2+[·O∶]2- (2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑‥×‥‥ ‥ 10.(1)∶Cl·＋×Mg×＋·Cl∶—→[∶Cl‥ ‥ ‥

]－

Cl∶]－×‥(2)(3)巩固提高一．选择题7Y元素的原子和X8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式( A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl22．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A、只含有离子键的物质B、既含有离子键，又含有共价键的物质C、既含有极性键，又含有离子键的物质D、只含有非极性共价键的物质AB两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB2AB分别属于元素周期表中的（）ⅡA族C．ⅣA族和ⅥA族

B．ⅠA族D．ⅣA族下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（ ）6NH3、SO3

B．CO2、CH4、C2H5OHD．P4、CS2、Na2O2氢化（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素+1价氢化钠与水反应放出氢气。列叙述中，不正确的（ ）NaH：Na+[∶H]–NaH与H2O反应时水做氧化剂6．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，NaHD．：H6．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确下列对它的描述中不正确是（ ）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成二、填空题2031。这两种元素的组合有 种。若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2.①写出这些化合物的化学式 .②在这些化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写） .若这样的两种元素形成的化合物中两种元素的原子数之比为1：1.①写出这两种化合物的名称 、 ；②在这两种化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写） ；③这两种化合物属(从“离子化合物”、“共价化合物”中选择填) .；NaO

O；⑥MgF；⑦NHCl2 2 2只由离子键构成的物质是只由极性键构成的物质是

2 2 2 4只有非金属元素组成的离子化合物是由离子键和非极性共价键构成的物质是由离子键和极性共价键构成的物质是属于离子化合物的物质是7属于共价化合物的物质是巩固提高一选择题1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C二填空题7.(1)7 (2)①Na2O、K2S、、CaCl2；②离子键；③Mg2F(3)①NaO（过氧化钠）K

（过硫化钾）2 2 228.(1)⑥ (2)③④⑦ (3)⑦ (4)② (5)③⑦ (6)②③⑥⑦ (7)④⑤一.选择题下列物质中，只含离子键的是（）A.H2 B.NH3 C.2．下列物质的电子式书写正确的是（）

D.NaOH离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO2下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的( )A．CO2 B．N2O C．H2O 主族元素XY可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数（ ）A．6，8 B．12，9 C．16，8 6．现有如下说法：①在水分子中各原子间均存在化学键；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程：HCl H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子；2⑤H2和ClH2、Cl2H、ClH、Cl2原子形成离子键。对于上述各种说法判断正确的( )A．①③⑤正确 不正确C．④正，其他不正确 仅①正确XY、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相X的电荷数为Y的核外电子数的一，Y与M可形成化合物M2Y下列说法正确的( )8：X＞Y＞Z的氢化物：M子＞Z＞Y＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4二、填空题：、XY、Z4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为Y和WY、Z两元素原子的质子数之和为、X3写出元素符：W为 ，X为 ，Y，Z。W2Z是键组成的分子，其电子式。由YX、W组成的物质中键和 键组成化合物9．有、、D四种元素。已知：20，CDB在同一主族；它们可以组成化合物B2C2A2CDC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2，BA2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：写出ABCD四种元素的符：A 、B C D 。在B2C2、A2C和DC2，属于离子化合物的，其电子式是 ，属于共价化合物的，其结构式是 。当堂检测一选择题1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.D二填空题8.（1）HONaS (2)共价 （3）共价、离子、离子9.（1）H；Na；O；C；（2)Na2O2； ；H2OCO2O=C=O．一．选择题9HBr分子的电子式为( )·‥ ·‥A.H×Br∶ B.H+Br－

C.H+[×Br∶]－

D.H—Br‥ ‥某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确3．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( A．CO2 B．PCl3 C．SiF4 D．NO24．短周期元素E的氯化物ECln-78℃，沸点为0.2molECln与足量的AgNO3溶液57.4g的AgCl沉淀，下列判断的是（）A．E是一种非金属元素C．E的一种氧化物为EO

B．ECln中ECl之间形成共价键D．E位于元素周期表的ⅡA族5．（2013-2014年北京市西城区期末考试第7题）含有极性键的共价化合物是（）A.Na2O2 B.NaOH C.H2 D.HC16．（2014-2015年北京市朝阳区第一次月考试卷第6题）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH1）已知XYZZ同YZ的气态氢化物的稳定性大于ZY为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W38．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 ( )A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子(或称孤对电)C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键9．2010年曾报道合成和分离了含高子N物As6下列叙述错误的是( )A．N正离子共有34个核外电子C．化合物N5AsF6中As化合价为+1

B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合D．化合物N5AsF6中F化合价为－110下列事实，能够证明HCl是共价化合物的是 ()A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性二、填空题下列物质中：①CS