化学能与电能(第一课时)课件

第二节化学能与电能第一课时——原电池第二节化学能与电能第一课时——原电池1

电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最2一、化学能与电能的相互转化2001年我国发电总量构成图估计在2050年火电仍居首位火电，又称为火力发电。那么，火究竟是如何转化为电？一、化学能与电能的相互转化2001年我国发电总量构成图估计在31、火力发电的原理分析化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能化石燃料火力发电的利与弊讨论：1、火力发电的原理分析化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能化石4存在缺点排出大量温室气体可能导致酸雨能量转化效率低煤炭是不可再生资源优点投资少、建厂快、技术成熟、安全可靠从我国的国情出发，分析火力发电的利与弊。

化学能电能

？电流：电子的定向移动或者自由离子的定向移动。存排出大量温室气体可能导致酸雨能量转化效率低煤炭是不可再生资5氧化还原反应化学能电能电子的定向性移动热能机械能电能推导、猜想氧化反应还原反应还原剂氧化剂失e-化学能氧化还原化学能电能电子的定向性移动热能机械能电能推导、猜想氧6实验探究实验操作现象结论或解释

锌片上有气泡铜片无明显现象铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡?电流计指针偏转导线中有电流通过锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铜片上有气泡Zn逐渐溶解Zn逐渐溶解实验探究实验操作现象结论或解释锌片上有气泡铜片无明7化学能转变为电能的装置一、原电池1、原电池定义：

2、原电池的工作原理：

电极电极材料电极反应反应类型总反应负极正极锌片Zn-2e-=Zn2+

氧化反应铜片2H++2e-=H2↑

还原反应电子由锌片经外电路流向铜片Zn+2H+=Zn2++H2↑（负极正极）电子流向：①负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，②电子从负极经外电路流向正极，③正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。①电极名称：负极：正极：（较活泼金属）负极正极1799年，伏打(意大利)发明此电池。后人将其命名为“伏打电池”电子流出的一极电子流入的一极（较不活泼金属或惰性电极）②电极反应强调:（以Cu—Zn原电池为例）Zn-2e-

=Zn2+2H++2e-=H2↑e-化学能转变为电能的装置一、原电池1、原电池定义：2、原电池8③微粒定向移动方向：原电池电子：离子：电流：④原电池反应本质：

反应。内电路：阳离子向_______极移动,阴离子向_______极移动。正极负极经过导线外电路：电子从

到

。

经过导线

原电池的工作原理：借助一个装置，把氧化还原反应拆分成两半，分别在两个电极上进行，使化学反应中转移的电子在导线中产生定向移动而形成电流，实现化学能转化为电能。负极正极正极负极电子运动的方向与电流的方向相反。氧化还原③微粒定向移动方向：原电池电子：离子：电流：④原电池反应本质9负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A请根据下列原电池正负构造特点，总结出如何判断原电池的正负极思考与交流稀硫酸负极:较活泼的金属ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸C10判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。【归纳小结】4、电极反应现象．不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极。判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般111、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（）稀H2SO4ZnZn(A)稀H2SO4CuZn(B)稀H2SO4ZnC(C)C习题一1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（12如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD习题二如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，13习题三请判断下列原电池的正负极情况和电流方向硫酸铜ZnFeA硫酸铜ZnCAFeCA硫酸铜-+-+-+习题三请判断下列原电池的正负极情况和硫酸铜ZnFeA硫酸铜Z14X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ习题四CX、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析15把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB习题五把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用B习题16ZnZn硫酸铜AACZn酒精BAZnC硫酸铜硫酸锌CA3.构成普通原电池的（一般）条件⑴两种活动性不同的金属作电极(其中一种也可以是非金属导体,如:石墨)⑵两电极浸入电解质溶液中⑶两极相连形成闭合回路CZn硫酸铜EA[思考]：判断下列装置能否产生电流?(4)要有一个能自发进行的氧化还原反应AgCu稀硫酸DA负极正极ZnZn硫酸铜ACZn酒精AZnC硫酸铜硫酸锌A3.构成普通171.下列装置中能组成原电池形成电流的是()习题六CZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CD没有形成闭合回路酒精不是电解质没有形成闭合回路1.下列装置中能组成原电池形成电流的是(18判断下列装置是否构成原电池？

Al塑料稀硫酸①ZnCu蔗糖溶液②AgCuCuSO4溶液③FeCu稀硫酸稀硫酸④碳稀硫酸锌⑤负极正极没有电解质塑料不导电没有氧化还原反应没有形成闭合回路∨判断下列装置是否构成原电池？Al塑料稀硫酸①ZnCu蔗糖溶19CCu稀硫酸⑥

MgNaOH溶液⑧AlMg稀盐酸⑦Al正极正极负极负极没有氧化还原反应∨∨CCu稀硫酸⑥MgNaOH溶液⑧AlMg稀盐酸⑦Al正极正20注意：正确书写电极方程式的方法较活泼的金属（负极）失去电子，发生氧化反应。溶液中某微粒在正极上得到电子，发生还原反应。2、两电极方程式中要满足得失电子数守恒，总反应式是正、负极反应的加和。练习：写出下列电极反应和总反应方程式AlCu稀硫酸ZnCu硫酸铜3、用“=”不用“→”。有气体打“↑”，有固体不用“↓”。负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H2↑总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu负极:Zn–2e-=Zn2+正极:2H++2e-=H2↑总:Zn

+2H+

=

Zn2++H2↑H2SO4CuZn1、首先判断正负极注意：正确书写电极方程式的方法较活泼的金属（负极）失去电子，21试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池。指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构造图。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3++Fe=3Fe2+4、设计原电池ZnCAgNO3溶液CFeFeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液（或FeCu等）负极：Zn–2e-=Zn2+正极：2Ag+–2e-=2Ag总：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag负极：Fe–2e-=Fe2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总：2Fe3++Fe=3Fe2+试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池。Zn22生活中的原电池生活中的原电池23第二节化学能与电能第一课时——原电池第二节化学能与电能第一课时——原电池24

电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最25一、化学能与电能的相互转化2001年我国发电总量构成图估计在2050年火电仍居首位火电，又称为火力发电。那么，火究竟是如何转化为电？一、化学能与电能的相互转化2001年我国发电总量构成图估计在261、火力发电的原理分析化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能化石燃料火力发电的利与弊讨论：1、火力发电的原理分析化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能化石27存在缺点排出大量温室气体可能导致酸雨能量转化效率低煤炭是不可再生资源优点投资少、建厂快、技术成熟、安全可靠从我国的国情出发，分析火力发电的利与弊。

化学能电能

？电流：电子的定向移动或者自由离子的定向移动。存排出大量温室气体可能导致酸雨能量转化效率低煤炭是不可再生资28氧化还原反应化学能电能电子的定向性移动热能机械能电能推导、猜想氧化反应还原反应还原剂氧化剂失e-化学能氧化还原化学能电能电子的定向性移动热能机械能电能推导、猜想氧29实验探究实验操作现象结论或解释

锌片上有气泡铜片无明显现象铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡?电流计指针偏转导线中有电流通过锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铜片上有气泡Zn逐渐溶解Zn逐渐溶解实验探究实验操作现象结论或解释锌片上有气泡铜片无明30化学能转变为电能的装置一、原电池1、原电池定义：

2、原电池的工作原理：

电极电极材料电极反应反应类型总反应负极正极锌片Zn-2e-=Zn2+

氧化反应铜片2H++2e-=H2↑

还原反应电子由锌片经外电路流向铜片Zn+2H+=Zn2++H2↑（负极正极）电子流向：①负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，②电子从负极经外电路流向正极，③正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。①电极名称：负极：正极：（较活泼金属）负极正极1799年，伏打(意大利)发明此电池。后人将其命名为“伏打电池”电子流出的一极电子流入的一极（较不活泼金属或惰性电极）②电极反应强调:（以Cu—Zn原电池为例）Zn-2e-

=Zn2+2H++2e-=H2↑e-化学能转变为电能的装置一、原电池1、原电池定义：2、原电池31③微粒定向移动方向：原电池电子：离子：电流：④原电池反应本质：

反应。内电路：阳离子向_______极移动,阴离子向_______极移动。正极负极经过导线外电路：电子从

到

。

经过导线

原电池的工作原理：借助一个装置，把氧化还原反应拆分成两半，分别在两个电极上进行，使化学反应中转移的电子在导线中产生定向移动而形成电流，实现化学能转化为电能。负极正极正极负极电子运动的方向与电流的方向相反。氧化还原③微粒定向移动方向：原电池电子：离子：电流：④原电池反应本质32负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A请根据下列原电池正负构造特点，总结出如何判断原电池的正负极思考与交流稀硫酸负极:较活泼的金属ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸C33判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。【归纳小结】4、电极反应现象．不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极。判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般341、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（）稀H2SO4ZnZn(A)稀H2SO4CuZn(B)稀H2SO4ZnC(C)C习题一1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（35如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD习题二如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，36习题三请判断下列原电池的正负极情况和电流方向硫酸铜ZnFeA硫酸铜ZnCAFeCA硫酸铜-+-+-+习题三请判断下列原电池的正负极情况和硫酸铜ZnFeA硫酸铜Z37X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ习题四CX、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析38把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB习题五把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用B习题39ZnZn硫酸铜AACZn酒精BAZnC硫酸铜硫酸锌CA3.构成普通原电池的（一般）条件⑴两种活动性不同的金属作电极(其中一种也可以是非金属导体,如:石墨)⑵两电极浸入电解质溶液中⑶两极相连形成闭合回路CZn硫酸铜EA[思考]：判断下列装置能否产生电流?(4)要有一个能自发进行的氧化还原反应AgCu稀硫酸DA负极正极ZnZn硫酸铜ACZn酒精AZnC硫酸铜硫酸锌A3.构成普通401.下列装置中能组成原电池形成电流的是()习题六CZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CD没有形成闭合回路酒精不是电解质没有形成闭合回路1.下列装置中能组成原电池形成电流的是(41判断下列装置是否构成原电池？

Al塑料稀硫酸①ZnCu蔗糖溶液②AgCuCuSO4溶液③FeCu稀硫酸稀硫酸④碳稀硫酸锌⑤负极正极没有电解质塑料不导电没有氧化还原反应没有形成闭合回路∨判断下列装置是否构成原电池？Al塑料稀硫酸①ZnCu蔗糖溶42CCu稀硫酸⑥

MgNaOH溶液⑧AlMg稀盐酸⑦Al正极正极负极负极没有氧化还原反应∨∨C