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分析化学公式(共3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--基本计算（1）绝对误差：δ＝x-μ（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100%或相对误差＝(δ/x)×100%（3）绝对偏差：d=xi－平均偏差：相对平均偏差：标准偏差： 或相对标准偏差：t检验：t检验：两组数据方差比较的F检验： （S1>S2）Q检验：G检验：3．基本计算（1）滴定分析的化学计量关系：tT+bB=cC+dD，nT/nB=t/b（2）标准溶液配制：cT=mT/(VT×MT)标准溶液的标定：（两种溶液）2（B为固体基准物质）被测物质质量：有关滴定度计算：T ＝mB/VT（与物质量浓度的关系）林邦误差公式：ep sp ep pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或ΔpX为终点pX 与计量点pX 之差即ΔpX＝pX–pXep sp ep Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；c c sp3．基本计算（1）[H+]的计算：一元强(碱)：若c ≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝c；[OH-]＝c。b

a(b) a一元弱酸(碱)：若cK ≥20K，c/K ≥500，用最简式 ，a(b) w a(b)。多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：cK ≥20K，c/K ≥500，用最简式： ； 。aa1(b1) w a1(b1)

≥20K，c≥20K，用最简式： 。a２ w a1弱酸弱碱盐：若cK'≥20K，c≥20K，用最简式： 。a w a缓冲溶液：若c>20[OH-]、c>20[H+]，用最简式：a b（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：强酸滴定强碱的滴定误差公式：一元弱酸的滴定误差公式：3一元弱碱的滴定误差公式： （3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：基本计算条件稳定常数

'=lgK-lαl+gMYpM'：

MY M Y MY化学计量点的pM'：pM'=pCMSP

+lgK'）MY终点时的pM'

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