专题无机化学综合2014新题赏析课后练习及详解

无机化学综合2014新题赏析课后练主讲教师：著名化学特级教题一：下列有关物质的性质与应用不相对应的是( A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂题二：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同CNONO2Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是（ A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是铁及其化合物C．A、B、DD．A、B、DFe-Cu合金样品(Fe2O3、CuO)5.76g下列说法正确的是 AAFe2+、Fe3+、BFe2.24CCuO4.0D．V＝896ANaOH溶液NaOH溶液中投2Al+2OH2BNaOHANaOH溶液NaOH溶液中投2Al+2OH2BNaOHCNaOH3CO23DNaOHNaOH3题六：将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是( 333②CO2+2OH===CO233③CO2333⑤CO2+CO2+H2O===2HCO K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2OFe2O3杂质。某校研究

高 分离溶液和废渣的操作 若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到 g氢氧化铝。 mol电子 京人”的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：10Be和 是同一种原 Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法 目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的 题十：A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、ZA、B、D三种元素中的M分子同时含有三种元素；WA、B18电子分子，可作火箭；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系。BDEZ的化学式 E的单质与水反应的离子方程式 W-空气电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W-空气电池 A2、B21L500℃、2×107Pa下达到平衡。测得平衡0.50mol，其中A20.3mol，B20.1molA2的平衡转化率为 (结果保留3位有效数字)无机化学综合2014新题赏课后练习参考答题一：解析：K2FeO4Fe3+，C错误。题二：B解析：正常雨水的pH5.6CO2的原因，酸雨的pH<5.6题三：解析：A项，ANaOH、BNaHCO3、DNa2CO3、ECO2时满足框图转化关系；B项，AFe、E为稀硝酸、DFe(NO3)2、BFe(NO3)3时满足框图转化关系；C项，AAlCl3、ENaOH、BNaAlO2、DAl(OH)3时满足框图转化关系；D项，A为C、E为O2、B为CO2、DCO时满足框图转化关系，所以A、B、D可能是非金属及其化合物，D错误。题四：3.2gFe3+不共存，A3.2gFe2O3，Fe2.24g，BCuO5.76g2.24g＝3.52gC2.24gFe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2896mL，D项错误。题五：A解析：A和NaOH溶液的反应不涉及量的关系，A符合题意；B不符合题意，第Ⅱ栏的还生成BaSO4沉淀3不符合题意，第Ⅰ栏的反应还生成了CaCO3沉淀；DCO2CO2。题六：B333CO2+CO2+H2O===2HCO，BC 33题七：(1)2329过 2 AlO+2OH===2AlO2+H取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2K2SO4、Na2SO4解析：(1)SO2。(2)分离溶液和废渣可用过滤操作；溶解时，Al2O34(3)Al(OH)3SO2BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净。(4)“母液”K2SO4Na2SO4。(5)4n(S)＝1.5mol，n[Al2(SO4)3]＝1mol，n(Al2O3)＝1moln(Al2O3)＝2moln[Al(OH)3]＝6mol468g题八： (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+铁粉、稀盐酸(稀硫酸(3)Fe3+Fe(OH)3(1)FeS2Fe和S失电子发生氧化反应，O2得电子发生还原反应，8molO232mol，回收铜的过程中，Fe3+CuCu2+，再利用铁将铜置换出来，为除去过量的铁粉可以加入适量稀盐酸Fe3+水解导致溶液呈酸性，酸性废水中H+Fe3+题九：(1)c(2)BeCl2+2H2Oc 解析：10Be9Be质子数相同，互为同位素，具有相同的化学性质。比较金属金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可利用Mg(OH)2、Al(OH)3分别和NaOH溶液反应的情况来比较Mg(OH)2和Al(OH)3较，单质熔、沸点与金属性强弱无关。与Ar(核外有18个电子)核外电子排布相同的阴离子有S2、Cl，二者半径：S2＞Cl，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2+，CaCl2 (1)NO2(2)Cl2+H2O===H++Cl+HClO33.3%解析：(1)A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，则AHE元素的单质能与水反应生成两种酸，E元素是Cl，D元素是O、B元素是N。根据M分子同时含有三种元素可知，M可能是HNO3，甲、乙是