《溶液的酸碱性》公开课课件

溶液的酸碱性溶液的酸碱性

利用酸碱指示剂，能够检验溶液是酸性溶液或是碱性溶液。那么，能不能检验溶液的酸性和碱性的强弱呢？那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？设问：利用酸碱指示剂，能够检验溶液是酸性溶液或是碱性如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色一、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性如NaCl、Na2SO4如HCl、H2SO4等溶液如Na2C

酸性溶液的pH<7PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强碱性溶液的pH>7PH越大、碱性越强、PH=14碱性最强中性溶液的pH=7(如NaCl溶液、水的PH=7)2、pH与溶液酸碱性的关系：练习：pH=1(酸性）pH=6（酸性）pH=11pH=14pH=7pH=0pH=5pH=9

酸性溶液的pH<7PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强碱性3:测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。

1:如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？3:测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。1:4.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:P2384.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻练习2：测定一些常见物质的pH

，说明他们的酸碱性物质pH酸碱性物质pH酸碱性氢氧化钠（稀）水氯化钠溶液稀盐酸碳酸钠溶液稀硫酸练习2：测定一些常见物质的pH，说明他们的酸碱性物质pH

【课堂练习】【题1】某溶液的pH

=3，则该溶液（）

A.

呈酸性B.

呈碱性C.

呈中性D.

无法判定

【题2】已知苹果汁的近似pH

为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（

）

A.

无色B.

红色C.

蓝色D.

紫色AB【课堂练习】【题1】某溶液的pH=3，则该溶液（【思考1】在测pH之前，pH

试纸是否要用水润湿？【结论】

如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH

下降。若待测溶液是中性，则pH不受影响。

【思考1】在测pH之前，pH试纸是否要用水润湿？【结论】【思考2】

把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是否正确？【结论】

把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。【思考2】

把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操

学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实践应用起指导作用。

过渡：二、了解溶液酸碱度的意义1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶2、不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的pH可以使植物生成更好。3、人体不同部位的体液pH也不同Ｐ２３９2、不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的p

pH与人体健康人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。

pH与人体健康4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4粪便

4.6～8.4资料4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH约为5.6，因为溶有二氧化硫。酸雨的pH小于5.6工厂排出的烟尘污染空气测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH约为5.6，因

溶液酸碱度对头发的影响

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽

拉断的难易程度

接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常溶液酸碱度对头发的影响讨论：溶液的酸碱度对头发有三、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤三、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨(PH‹5.6)或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)22.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含《溶液的酸碱性》公开课课件

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃

4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高⑵使碱性溶液的pH降低：7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水：应加水或碱性溶液应加水或酸性溶液改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高⑵使碱性溶液的pH四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至≈７图像变化四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7【题4】

有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH

升为10，可以采取________________的方法。无滴加碱性溶液无滴加碱性溶液1、检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现象④得出结论答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。1、检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现300多年前,一位朋友送给化学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。300多年前,一位朋友送给化学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜一、实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人蕉紫心萝卜紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？一、实验探究代用指示剂酸性溶液中的中性溶液碱性溶液中的牵

1、稀盐酸与浓盐酸溶液的pH是否相同？

2、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠溶液的pH是否相同？

【思考1】

1、稀盐酸与浓盐酸溶液的pH是否相同？

【结论】

同一物质的溶液，如果浓度发生变化，pH

也会发生变化。

即酸变稀了，则pH

上升，酸性减弱，但不会超过7。

同样碱变稀了，则pH

下降，碱性减弱，但不会小于7。【结论】同一物质的溶液，如果浓度发生变化，pH也会

有关PH值的计算1、单一溶液2、溶液的混合3、溶液的稀释强酸与强酸混合强碱与强碱混合强酸与强碱混合抓住H+进行计算抓住OH—进行计算,再求出C(H+）先判断混合后溶液的酸碱性有关PH值的计算1、单一溶液2、溶液的1）强酸的稀释：在25℃时，pH=5的盐酸：稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍，pH值又等于多少呢？点拨：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的

[H+]有关pH的计算——

3.溶液的稀释【PH=6】【PH接近7】1）强酸的稀释：点拨：有关pH的计算——3.溶液的稀释【2）强碱的稀释

在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍，pH值又等于多少呢？点拨：1、抓住OH—进行计算(先求OH—

，再转换成H+)2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]有关pH的计算——

3.溶液的稀释【PH=8】【PH接近7】2）强碱的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液点拨：2

有关PH值的计算3、溶液的稀释★强酸强碱的稀释(1)稀释到原来体积的10n倍

强酸：PH=PH原+n强碱：PH=PH原—

n(2)无限稀释7为限★弱酸弱碱的稀释有关PH值的计算3、溶液的稀释★强酸强

常温下，pH=5的醋酸溶液①稀释10倍，求pH值范围②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填<、>、=)练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为

A、2.8B、3.2C、3.3D、4B有关pH的计算——

3.溶液的稀释（5，6）

＞因为稀释10倍，pH小于6；所以要pH=6，要稀释大于10倍练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释2、

PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数后溶液的PH值变化有什么不同?盐酸和硫酸PH变化相同但大于醋酸PH的变化，亦即盐酸和硫酸的PH值在稀释后应大于醋酸的PH值。因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性应比强酸强一些，所以PH值小一些(强的变化大)再逆向思维PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释的倍数关系是______醋酸>盐酸=硫酸2、PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数后溶液的P3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：

A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

a=5时，A是强酸，

B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABC、D3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到100练习

PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释相同倍数,其PH大小关系是______________NaOH＜NH3·H2ONaOH＜NH3·H2O即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应比强碱强一些，因而PH值应大一些

如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释倍数大小关系是_______即弱电解质稀释倍数应大一些练习PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水

有关PH值的计算3、溶液的稀释★强酸强碱的稀释(1)稀释到原来体积的10n倍

强酸：PH=PH原+n强碱：PH=PH原—

n(2)无限稀释7为限★弱酸弱碱的稀释(1)涉及弱酸弱碱的电离平衡移动，因此不能求出具体数值，只能确定PH范围(2)稀释相同倍数时，弱酸弱碱的PH值变化小若要PH变化相同，则弱酸弱碱稀释倍数大有关PH值的计算3、溶液的稀释★强酸强

有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试

如何判断一种酸是弱酸？

(1)测定已知物质的量浓度的弱酸的PH（2）取酸HB溶液，测定其PH，稀释至体积扩大

10倍，再测其PH：若PH增大1个单位，则为强酸，若PH增大小于1个单位，则为弱酸。（3）取同浓度的酸HB溶液和盐酸:测其导电性。（4）取同浓度的酸HB溶液和盐酸:与相同的活泼金属反应。【解题回顾】

如何判断一种酸是弱酸？(1)测定已知物质的量浓度的弱谢谢大家！谢谢大家！溶液的酸碱性溶液的酸碱性

利用酸碱指示剂，能够检验溶液是酸性溶液或是碱性溶液。那么，能不能检验溶液的酸性和碱性的强弱呢？那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？设问：利用酸碱指示剂，能够检验溶液是酸性溶液或是碱性如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色一、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性如NaCl、Na2SO4如HCl、H2SO4等溶液如Na2C

酸性溶液的pH<7PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强碱性溶液的pH>7PH越大、碱性越强、PH=14碱性最强中性溶液的pH=7(如NaCl溶液、水的PH=7)2、pH与溶液酸碱性的关系：练习：pH=1(酸性）pH=6（酸性）pH=11pH=14pH=7pH=0pH=5pH=9

酸性溶液的pH<7PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强碱性3:测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。

1:如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？3:测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。1:4.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:P2384.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻练习2：测定一些常见物质的pH

，说明他们的酸碱性物质pH酸碱性物质pH酸碱性氢氧化钠（稀）水氯化钠溶液稀盐酸碳酸钠溶液稀硫酸练习2：测定一些常见物质的pH，说明他们的酸碱性物质pH

【课堂练习】【题1】某溶液的pH

=3，则该溶液（）

A.

呈酸性B.

呈碱性C.

呈中性D.

无法判定

【题2】已知苹果汁的近似pH

为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（

）

A.

无色B.

红色C.

蓝色D.

紫色AB【课堂练习】【题1】某溶液的pH=3，则该溶液（【思考1】在测pH之前，pH

试纸是否要用水润湿？【结论】

如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH

下降。若待测溶液是中性，则pH不受影响。

【思考1】在测pH之前，pH试纸是否要用水润湿？【结论】【思考2】

把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是否正确？【结论】

把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。【思考2】

把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操

学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实践应用起指导作用。

过渡：二、了解溶液酸碱度的意义1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶2、不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的pH可以使植物生成更好。3、人体不同部位的体液pH也不同Ｐ２３９2、不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的p

pH与人体健康人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。

pH与人体健康4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4粪便

4.6～8.4资料4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH约为5.6，因为溶有二氧化硫。酸雨的pH小于5.6工厂排出的烟尘污染空气测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH约为5.6，因

溶液酸碱度对头发的影响

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽

拉断的难易程度

接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常溶液酸碱度对头发的影响讨论：溶液的酸碱度对头发有三、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤三、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨(PH‹5.6)或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)22.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含《溶液的酸碱性》公开课课件

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃

4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高⑵使碱性溶液的pH降低：7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水：应加水或碱性溶液应加水或酸性溶液改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高⑵使碱性溶液的pH四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至≈７图像变化四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7【题4】

有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH

升为10，可以采取________________的方法。无滴加碱性溶液无滴加碱性溶液1、检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现象④得出结论答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。1、检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现300多年前,一位朋友送给化学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。300多年前,一位朋友送给化学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜一、实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人蕉紫心萝卜紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？一、实验探究代用指示剂酸性溶液中的中性溶液碱性溶液中的牵

1、稀盐酸与浓盐酸溶液的pH是否相同？

2、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠溶液的pH是否相同？

【思考1】

1、稀盐酸与浓盐酸溶液的pH是否相同？

【结论】

同一物质的溶液，如果浓度发生变化，pH

也会发生变化。

即酸变稀了，则pH

上升，酸性减弱，但不会超过7。

同样碱变稀了，则pH

下降，碱性减弱，但不会小于7。【结论】同一物质的溶液，如果浓度发生变化，pH也会

有关PH值的计算1、单一溶液2、溶液的混合3、溶液的稀释强酸与强酸混合强碱与强碱混合强酸与强碱混合抓住H+进行计算抓住OH—进行计算,再求出C(H+）先判断混合后溶液的酸碱性有关PH值的计算1、单一溶液2、溶液的1）强酸的稀释：在25℃时，pH=5的盐酸：稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍，pH值又等于多少呢？点拨：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的

[H+]有关pH的计算——

3.溶液的稀释【PH=6】【PH接近7】1）强酸的稀释：点拨：有关pH的计算——3.溶液的稀释【2）强碱的稀释

在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍，pH值又等于多少呢？点拨：1、抓住OH—进行计算(先求OH—

，再转换成H+)2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]有关pH的计算——

3.溶液的稀释【PH=8】【PH接近7】2）强碱的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液点拨：2

有关PH值的计算3、溶液的稀释★强酸强碱的稀释(1)稀释到原来体积的10n倍

强酸：PH=PH原+n强碱：PH=PH原—

n(2)无限稀释7为限★弱酸弱碱的稀释有关PH值的计算3、溶液的稀释★强酸强

常温下，pH=5的醋酸溶液①稀释10倍，求pH值范围②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填<、>、=)练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为

A、2.8B、3.2C、3.3D、4B有关pH的计算——

3.溶液的稀释（5，6）

＞因为稀释10倍，pH小于6；所以要pH=6，要稀释大