化学生活中两种常见的有机物1 公开课一等奖课件

化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件1．烃的衍生物

(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被

而生成的一系列化合物．(2)官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团．常见官能团有：

等．(写出常见的六种)其他原子或原子团所取代—X，—OH，—NO2，—CHO，—COOH，碳碳双键1．烃的衍生物其他原子或原子团所取代—X，—OH，—NO2，2．乙醇(1)组成与结构2．乙醇(2)物理性质乙醇是无色、有

的液体，密度比水

，沸点低，易

，能与水以任意比互溶．(3)化学性质①与Na反应

(写化学方程式，下同)特殊香味小挥发2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2)物理性质特殊香味小挥发2CH3CH2OH＋2Na―→2②氧化反应A．在空气中点燃：

B．在Cu或Ag作催化剂时被O2氧化：

C．被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化成乙酸．②氧化反应3．乙酸(1)组成与结构3．乙酸(2)物理性质乙酸是有

气味的

色液体，熔点

，易溶于 ．(3)化学性质①酸的通性A．使石蕊试液 ．B．与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O(说明酸性：CH3COOH

H2CO3)强烈刺激性无低水和乙醇变红>(2)物理性质强烈刺激性无低水和乙醇变红>②酯化反应：与CH3CH2OH反应：CH3COOH＋CH3CH2OH

.CH3COOCH2CH3＋H2O②酯化反应：与CH3CH2OH反应：CH3COOH＋CH3C1.乙醇分子中各种化学键如图所示．关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是 (

)A．与金属钠反应时键①断裂B．与乙酸发生酯化反应时键①断裂C．与浓硫酸共热到170℃时键③、④断裂D．在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂解析：与浓H2SO4共热制得乙烯，发生断键的部位是键②、④.答案：C化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是 (

)A．苯中的甲苯(溴水、分液)B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C．乙醇中的水(新制CaO，蒸馏)D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是 解析：除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗．苯中的甲苯用溴水不能除去；乙醇与NaOH溶液不分层；乙酸乙酯在碱性条件下易水解；乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯．答案：C解析：除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质3．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则此有机物可能是(

)3．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另解析：Na既能与羟基反应，又能与羧基反应．NaHCO3只与羧基反应，不与羟基反应．因此，能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项．答案：A解析：Na既能与羟基反应，又能与羧基反应．NaHCO3只与羧1．结构化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件(1)与活泼金属反应产生H2：断裂共价键①.(2)在Cu、Ag等催化作用下被氧化：断裂共价键①和③.化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件(3)与CH3COOH等发生酯化反应：断裂共价键①.(4)在浓H2SO4存在下加热到170℃制取乙烯：断裂共价键②和④.(5)在浓H2SO4存在下加热到140℃生成乙醚：断裂共价键①和②.(6)与HX作用生成卤代烃：断裂共价键②.(7)在空气中燃烧：断裂共价键①②③④.(3)与CH3COOH等发生酯化反应：断裂共价键①.3．羟基性质的比较比较项目羟基类型氢原子活泼性电离酸碱性与Na反应与NaOH反应与NaHCO3反应酯化反应能否由酯水解生成醇羟基极难电离中性反应放出H2不反应不反应能发生能水羟基微弱电离中性反应放出H2羧羟基部分电离弱酸性反应放出H2反应反应放出CO2能发生能3．羟基性质的比较比较氢原子电离酸碱性与Na与与酯化能否醇羟[例题1]下列说法错误的是 (

)A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应[例题1]下列说法错误的是 ()点拨：解答该题时要依据结构决定性质的规律来辨析，同时要注意酯化反应的实质及皂化反应的特点．解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确．从分子的结构或性质(状态)可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确．乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确．酯化反应是指醇羟基与酸羟基之间的脱水反应，而皂化反应是专指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，二者发生的条件也不同，不是互为逆反应，D错误．答案：D点拨：解答该题时要依据结构决定性质的规律来辨析，同时要注意酯右图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．对该物质下列说法正确的是 (

)A．该物质的水溶液可除去水瓶胆中的水垢B．该物质是室内装潢的夹板中散发出的一种对人体有害的气体C．它与乙醇混合加热就能产生具有水果香味的物质D．该物质属于电解质，在熔融状态下可导电化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件解析：由图示可知，该有机分子的结构简式为 ，即为乙酸．A项中，乙酸水溶液可溶解水垢中的CaCO3、Mg(OH)2；B项中，室内装潢的夹板中散发出的对人体有害的气体主要是甲醛、苯等；C项中，乙酸和乙醇发生酯化反应需要加入浓硫酸加热才能进行；D项中，乙酸属共价化合物类电解质，熔融状态下不能导电．答案：A解析：由图示可知，该有机分子的结构简式为 ，即为乙酸．1．实验原理CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O(1)反应实质：酸去羟基醇去氢．证明：化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件(2)反应类型：取代反应．(3)反应特点：可逆反应．化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件2．实验装置(1)装置如图所示2．实验装置(2)装置特点①大试管倾斜成45°角，目的是增大受热面积．②导气管较长及倾斜，目的是导气兼冷凝回流．③导气管末端刚好与液面接触，以防倒吸．(2)装置特点3．实验步骤(1)在大试管中注入乙醇3mL，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，加入2～3小块碎瓷片．(2)用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上．4．实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体出现，并闻到香味．3．实验步骤5．实验探讨(1)反应液的配制：①体积比3∶2∶2;②顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸．(2)加热目的：①增大反应速率；②将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于反应的进行．(3)浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂．(4)饱和Na2CO3溶液的作用：①溶解乙醇；②除去乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度．5．实验探讨(5)提高产率的措施：①加热将乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向正反应方向移动；②适当增大乙醇的用量，促进平衡向正反应方向移动，提高了乙酸的转化率；③有冷凝回流装置．(5)提高产率的措施：①加热将乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向正[例题2]

A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH＝CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)．[例题2]A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为________．(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是____________________，反应类型为________．(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是________________．回答下列问题：(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式是________．点拨：解答该题时充分利用所给信息及条件，同时要应用好“性质反映结构”的规律．(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的解析：(1)A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，则氧元素占的质量分数为1－0.814＝0.186，若A分子中含有一个氧原子，则M(A)＝1×16÷0.186＝86，若A分子中含有2个氧原子，则M(A)＝2×16÷0.186＝172，化合物A的相对分子质量小于90，所以A分子中含有一个氧原子，相对分子质量为86.则M(C、H)＝86－16＝70，A的分子式为C5H10O.解析：(1)A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，则氧(2)C与乙醇酯化后的D的分子式为C4H8O2，由酯化反应特点可知：C的分子式是C4H8O2＋H2O－C2H6O＝C2H4O2，是乙酸．所以B分子中的碳原子数为3，结合题中B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2可知B为二元酸，只能是HOOC—CH2—COOH，在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是

C2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O；反应类型为酯化反应(或取代反应)．(2)C与乙醇酯化后的D的分子式为C4H8O2，由酯化反应特(3)A的分子式为C5H10O，与相应的饱和一元醇仅相差2个氢原子，结合题中A既可以与金属钠作用放出氢气，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，可知A为含有双键的一元醇，结合B、C的结构式推知A为HO—CH2—CH2—CH＝CH—CH3.(4)D的分子式为C4H8O2，符合酯和一元羧酸的通式．其中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的属于羧酸，有如下2种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH.(3)A的分子式为C5H10O，与相应的饱和一元醇仅相差2个化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件某化学兴趣小组欲制备乙酸乙酯，查阅有关物质的信息如下表：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)乙醇－117.378.50.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸(98%)——338.01.84物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)乙醇－117.37某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图连好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5min～10min；③待试管B收集一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为____________________________________________________________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________________________________.请根据题目要求回答下列问题：(2)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(

)A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(2)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是()(3)步骤②需要小火加热操作，其主要理由是__________________________________________．(4)指出步骤③所观察到的现象：______________________________________________________________________.(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此图装置的主要优点有_____________．(3)步骤②需要小火加热操作，其主要理由是_________化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件解析：(1)三种液体混合时，不但要考虑混合的顺序，而且反应已被限定在30mL的试管内进行．三种液体的体积比为1∶4∶4，液体体积的确定只能为1mL∶4mL∶4mL为最佳，如果再多则总体积超过试管总容积的1/3，再少产物的量就太少．解析：(1)三种液体混合时，不但要考虑混合的顺序，而且反应已(2)酯化反应为可逆反应，为提高反应速率，选择浓H2SO4作催化剂和吸水剂，且加热，但对温度的控制要以乙醇及乙酸乙酯的沸点为依据，不能大火使温度过高，且要采取必要措施，防止乙醇过多挥发．对产物的提纯，要考虑选用能同时除去产物中的乙醇、乙酸，且使乙酸乙酯损失最少的试剂(即最佳试剂)．(3)(4)(5)对实验装置的评价和改进，仍依据反应原理，特别是依反应物、生成物的性质去确定改进的方法．(2)酯化反应为可逆反应，为提高反应速率，选择浓H2SO4作答案：(1)在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓慢加入1mL浓硫酸、4mL乙酸，边加边振荡试管，使之混合均匀(说明：药品的总容量不能超过10mL且需指出药品用量)

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O(2)BC答案：(1)在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别(3)因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，温度过高反应物大量随产物蒸发而损失原料，可能发生其他副反应(4)在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色油状液体，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅(5)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产品(3)因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，温度过高反应物大量随产为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构，某同学准备按下列程序进行探究．请完成下列填空．已知：①一个碳上连两个羟基的物质( )不稳定；②分子中不存在过氧键(—O—O—)．(1)根据价键理论预测X的可能结构为________、________、________(横线可不填满)．化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满).实验原理预期生成H2的体积(标准状况)对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满).实验原理预期(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图．(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示．②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示．要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示．解析：(1)C2H6O2符合CnH2n＋2Ox的通式，所以分子为链状，无不饱和键，由限制条件①和②，可知结构为：CH3—O—CH2OH，HO—CH2—CH2—OH.(2)6.2gC2H6O2的物质的量为：若为CH3—O—CH2OH，则V(H2)＝0.1mol××22.4L/mol＝1.12L，若为HO—CH2—CH2—OH，则V(H2)＝0.1mol×1×22.4L/mol＝2.24L.解析：(1)C2H6O2符合CnH2n＋2Ox的通式，所以分(3)画图思路：发生装置可选带有分液漏斗和导气管的双孔橡胶塞及有塞玻璃容器，测量H2的体积可用排水法来完成，注意此时要短管进长管出．(3)画图思路：发生装置可选带有分液漏斗和导气管的双孔橡胶塞答案：(1)CH3—O—CH2—OH

HO—CH2—CH2—OH(2)实验原理预期生成H2的体积(标准状况)对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构1.12L

CH3—O—CH2—OH

2.24LHO—CH2CH2—OH

答案：(1)CH3—O—CH2—OHHO—CH2—CH2—(3)(3)1．(2009·安徽理综高考)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(

)化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含在碳碳双键、苯环、羟基、羰基解析：分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，不含有苯环和酯基，故B、C、D错误．答案：AA．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基2．下列关于乙酸的说法中正确的是(

)A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中4个氢原子均在同一平面上C．乙酸在常温下能发生酯化反应D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红2．下列关于乙酸的说法中正确的是()解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体；尽管其分子中含有4个氢原子(不在同一平面上)，在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸；乙酸的酸性较弱，但比碳酸的酸性要强，它可使石蕊试液变红；乙酸在浓H2SO4存在下加热，可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应，故本题答案为A.答案：A解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体；尽管其分子中含有4个氢3．质量为ag的铜丝在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色，质量仍为ag的是 (

)A．盐酸 B．COC．HNO3 D．C2H5OH解析：铜丝在空气中灼烧，发生反应2Cu＋O2 2CuO，要使铜丝重新变红，且质量不变，需要加入还原剂将CuO还原成Cu.题中所给的四个选项，有还原性能够将CuO还原成Cu的有CO和C2H5OH.答案：BD3．质量为ag的铜丝在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，4．(2009·潍坊模拟)下图是某只含有C、H、O元素的有机物的简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是 (

)4．(2009·潍坊模拟)下图是某只含有C、H、O元素的有机A．该物质属于酯类B．分子式为C3H8O2C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应解析：由球棍模型读出该分子的结构简式为

，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯键不能与H2发生加成反应．答案：AA．该物质属于酯类5．已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)可制取甲醛溶液．常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶．下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：5．已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件请回答下列问题：(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________．(2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是________，B中发生反应的化学方程式为____________________．(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是________，B中发生反应的化学方程式为______________________．(4)两套装置中都需要加热的仪器有________(选填A、B、C)．请回答下列问题：解析：本实验原理较为简单．根据甲、乙两个不同装置及醇氧化生成醛的性质不难看出甲装置通入A中的X为空气，A中为甲醇，通过加热氧气和乙醇蒸气一起进入B中，通过加热发生催化氧化生成甲醛．与甲比较乙装置未通入空气，右边反应装置相同，根据题干信息及已学内容知B中应为CuO，通过加热A，甲醇蒸气进入B中，甲醇被热的CuO氧化为甲醛．解析：本实验原理较为简单．根据甲、乙两个不同装置及醇氧化生成答案：(1)检查装置的气密性(2)空气2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O(3)CuO

CH3OH＋CuOHCHO＋H2O＋Cu(4)A、B答案：(1)检查装置的气密性小魔方站作品盗版必究语文小魔方站作品盗版必究语文更多精彩内容，微信扫描二维码获取扫描二维码获取更多资源谢谢您下载使用！更多精彩内容，微信扫描二维码获取扫描二维码获取更多资源谢谢您化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件附赠中高考状元学习方法附赠中高考状元学习方法群星璀璨---近几年全国高考状元荟萃群星璀璨---近几年全国高考状元荟萃

前言

高考状元是一个特殊的群体，在许多人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目的星星那样遥不可及。但实际上他们和我们每一个同学都一样平凡而普通，但他们有是不平凡不普通的，他们的不平凡之处就是在学习方面有一些独到的个性，又有着一些共性，而这些对在校的同学尤其是将参加高考的同学都有一定的借鉴意义。前言高考状元是一青春风采青春风采青春风采青春风采北京市文科状元阳光女孩--何旋高考总分：692分(含20分加分)

语文131分数学145分英语141分文综255分毕业学校：北京二中

报考高校：北京大学光华管理学院北京市文科状元阳光女孩--何旋高考总分：来自北京二中，高考成绩672分，还有20分加分。“何旋给人最深的印象就是她的笑声，远远的就能听见她的笑声。”班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。“她是学校的摄影记者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成绩应该是692。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘诀是心态好。“她很自信，也很有爱心。考试结束后，她还问我怎么给边远地区的学校捐书”。来自北京二中，高考成绩672分，还有20分加分。“何旋给人最班主任：我觉得何旋今天取得这样的成绩，我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的，何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩当中，心理素质非常好，是非常重要的。班主任：我觉得何旋今天取得这样的成绩，我觉得，很重要的是，高考总分:711分

毕业学校:北京八中

语文139分数学140分英语141分理综291分报考高校：北京大学光华管理学院北京市理科状元杨蕙心高考总分:711分

毕业学校:北京八中

语文139分数学1班主任孙烨：杨蕙心是一个目标高远的学生，而且具有很好的学习品质。学习效率高是杨蕙心的一大特点，一般同学两三个小时才能完成的作业，她一个小时就能完成。杨蕙心分析问题的能力很强，这一点在平常的考试中可以体现。每当杨蕙心在某科考试中出现了问题，她能很快找到问题的原因，并马上拿出解决办法。班主任孙烨：杨蕙心是一个目标高远的学生，而且具有很好的学习孙老师说，杨蕙心学习效率很高，认真执行老师的复习要求，往往一个小时能完成别人两三个小时的作业量，而且计划性强，善于自我调节。此外，学校还有一群与她实力相当的同学，他们经常在一起切磋、交流，形成一种良性的竞争氛围。谈起自己的高考心得，杨蕙心说出了“听话”两个字。她认为在高三冲刺阶段一定要跟随老师的脚步。“老师介绍的都是多年积累的学习方法，肯定是最有益的。”高三紧张的学习中，她常做的事情就是告诫自己要坚持，不能因为一次考试成绩就否定自己。高三的几次模拟考试中，她的成绩一直稳定在年级前5名左右。孙老师说，杨蕙心学习效率很高，认真执行老师的复习要求，往往一化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件上海2006高考理科状元--武亦文武亦文格致中学理科班学生班级职务：学习委员高考志愿：复旦经济高考成绩：语文127分数学142分英语144分物理145分综合27分总分585分上海2006高考理科状元--武亦文武亦文格致中学理科班学生

“一分也不能少”

“我坚持做好每天的预习、复习，每天放学回家看半小时报纸，晚上10：30休息，感觉很轻松地度过了三年高中学习。”当得知自己的高考成绩后，格致中学的武亦文遗憾地说道，“平时模拟考试时，自己总有一门满分，这次高考却没有出现，有些遗憾。”

“一分也不能少”“我坚持做好每天的预习、复习

坚持做好每个学习步骤

武亦文的高考高分来自于她日常严谨的学习态度，坚持认真做好每天的预习、复习。“高中三年，从来没有熬夜，上课跟着老师走，保证课堂效率。”武亦文介绍，“班主任王老师对我的成长起了很大引导作用，王老师办事很认真，凡事都会投入自己所有精力，看重做事的过程而不重结果。每当学生没有取得好结果，王老师也会淡然一笑，鼓励学生注重学习的过程。”

坚持做好每个学习步骤上海高考文科状元--- 常方舟曹杨二中高三(14)班学生班级职务：学习委员高考志愿：北京大学中文系高考成绩：语文121分数学146分 英语146分历史134分 综合28分总分575分 (另有附加分10分)上海高考文科状元--- 常方舟曹杨二中高三(14)班“我对竞赛题一样发怵”

总结自己的成功经验，常方舟认为学习的高效率是最重要因素，“高中三年，我每天晚上都是10:30休息，这个生活习惯雷打不动。早晨总是6:15起床，以保证八小时左右的睡眠。平时功课再多再忙，我也不会‘开夜车’。身体健康，体力充沛才能保证有效学习。”高三阶段，有的同学每天学习到凌晨两三点，这种习惯在常方舟看来反而会影响次日的学习状态。每天课后，常方舟也不会花太多时间做功课，常常是做完老师布置的作业就算完。“我对竞赛题一样发怵”总结自己的成功经验，常方舟认为学习的“用好课堂40分钟最重要。我的经验是，哪怕是再简单的内容，仔细听和不上心，效果肯定是不一样的。对于课堂上老师讲解的内容，有的同学觉得很简单，听讲就不会很认真，但老师讲解往往是由浅入深的，开始不认真，后来就很难听懂了；即使能听懂，中间也可能出现一些知识盲区。高考试题考的大多是基础知识，正就是很多同学眼里很简单的内容。”常方舟告诉记者，其实自己对竞赛试题类偏难的题目并不擅长，高考出色的原因正在于试题多为基础题，对上了自己的“口味”。“用好课堂40分钟最重要。我的经验是，哪怕是再简单的内容，仔化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件1．烃的衍生物

(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被

而生成的一系列化合物．(2)官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团．常见官能团有：

等．(写出常见的六种)其他原子或原子团所取代—X，—OH，—NO2，—CHO，—COOH，碳碳双键1．烃的衍生物其他原子或原子团所取代—X，—OH，—NO2，2．乙醇(1)组成与结构2．乙醇(2)物理性质乙醇是无色、有

的液体，密度比水

，沸点低，易

，能与水以任意比互溶．(3)化学性质①与Na反应

(写化学方程式，下同)特殊香味小挥发2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2)物理性质特殊香味小挥发2CH3CH2OH＋2Na―→2②氧化反应A．在空气中点燃：

B．在Cu或Ag作催化剂时被O2氧化：

C．被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化成乙酸．②氧化反应3．乙酸(1)组成与结构3．乙酸(2)物理性质乙酸是有

气味的

色液体，熔点

，易溶于 ．(3)化学性质①酸的通性A．使石蕊试液 ．B．与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O(说明酸性：CH3COOH

H2CO3)强烈刺激性无低水和乙醇变红>(2)物理性质强烈刺激性无低水和乙醇变红>②酯化反应：与CH3CH2OH反应：CH3COOH＋CH3CH2OH

.CH3COOCH2CH3＋H2O②酯化反应：与CH3CH2OH反应：CH3COOH＋CH3C1.乙醇分子中各种化学键如图所示．关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是 (

)A．与金属钠反应时键①断裂B．与乙酸发生酯化反应时键①断裂C．与浓硫酸共热到170℃时键③、④断裂D．在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂解析：与浓H2SO4共热制得乙烯，发生断键的部位是键②、④.答案：C化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是 (

)A．苯中的甲苯(溴水、分液)B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C．乙醇中的水(新制CaO，蒸馏)D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是 解析：除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗．苯中的甲苯用溴水不能除去；乙醇与NaOH溶液不分层；乙酸乙酯在碱性条件下易水解；乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯．答案：C解析：除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质3．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则此有机物可能是(

)3．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另解析：Na既能与羟基反应，又能与羧基反应．NaHCO3只与羧基反应，不与羟基反应．因此，能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项．答案：A解析：Na既能与羟基反应，又能与羧基反应．NaHCO3只与羧1．结构化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件(1)与活泼金属反应产生H2：断裂共价键①.(2)在Cu、Ag等催化作用下被氧化：断裂共价键①和③.化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件(3)与CH3COOH等发生酯化反应：断裂共价键①.(4)在浓H2SO4存在下加热到170℃制取乙烯：断裂共价键②和④.(5)在浓H2SO4存在下加热到140℃生成乙醚：断裂共价键①和②.(6)与HX作用生成卤代烃：断裂共价键②.(7)在空气中燃烧：断裂共价键①②③④.(3)与CH3COOH等发生酯化反应：断裂共价键①.3．羟基性质的比较比较项目羟基类型氢原子活泼性电离酸碱性与Na反应与NaOH反应与NaHCO3反应酯化反应能否由酯水解生成醇羟基极难电离中性反应放出H2不反应不反应能发生能水羟基微弱电离中性反应放出H2羧羟基部分电离弱酸性反应放出H2反应反应放出CO2能发生能3．羟基性质的比较比较氢原子电离酸碱性与Na与与酯化能否醇羟[例题1]下列说法错误的是 (

)A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应[例题1]下列说法错误的是 ()点拨：解答该题时要依据结构决定性质的规律来辨析，同时要注意酯化反应的实质及皂化反应的特点．解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确．从分子的结构或性质(状态)可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确．乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确．酯化反应是指醇羟基与酸羟基之间的脱水反应，而皂化反应是专指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，二者发生的条件也不同，不是互为逆反应，D错误．答案：D点拨：解答该题时要依据结构决定性质的规律来辨析，同时要注意酯右图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．对该物质下列说法正确的是 (

)A．该物质的水溶液可除去水瓶胆中的水垢B．该物质是室内装潢的夹板中散发出的一种对人体有害的气体C．它与乙醇混合加热就能产生具有水果香味的物质D．该物质属于电解质，在熔融状态下可导电化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件解析：由图示可知，该有机分子的结构简式为 ，即为乙酸．A项中，乙酸水溶液可溶解水垢中的CaCO3、Mg(OH)2；B项中，室内装潢的夹板中散发出的对人体有害的气体主要是甲醛、苯等；C项中，乙酸和乙醇发生酯化反应需要加入浓硫酸加热才能进行；D项中，乙酸属共价化合物类电解质，熔融状态下不能导电．答案：A解析：由图示可知，该有机分子的结构简式为 ，即为乙酸．1．实验原理CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O(1)反应实质：酸去羟基醇去氢．证明：化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件(2)反应类型：取代反应．(3)反应特点：可逆反应．化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件2．实验装置(1)装置如图所示2．实验装置(2)装置特点①大试管倾斜成45°角，目的是增大受热面积．②导气管较长及倾斜，目的是导气兼冷凝回流．③导气管末端刚好与液面接触，以防倒吸．(2)装置特点3．实验步骤(1)在大试管中注入乙醇3mL，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，加入2～3小块碎瓷片．(2)用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上．4．实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体出现，并闻到香味．3．实验步骤5．实验探讨(1)反应液的配制：①体积比3∶2∶2;②顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸．(2)加热目的：①增大反应速率；②将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于反应的进行．(3)浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂．(4)饱和Na2CO3溶液的作用：①溶解乙醇；②除去乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度．5．实验探讨(5)提高产率的措施：①加热将乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向正反应方向移动；②适当增大乙醇的用量，促进平衡向正反应方向移动，提高了乙酸的转化率；③有冷凝回流装置．(5)提高产率的措施：①加热将乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向正[例题2]

A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH＝CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)．[例题2]A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为________．(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是____________________，反应类型为________．(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是________________．回答下列问题：(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式是________．点拨：解答该题时充分利用所给信息及条件，同时要应用好“性质反映结构”的规律．(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的解析：(1)A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，则氧元素占的质量分数为1－0.814＝0.186，若A分子中含有一个氧原子，则M(A)＝1×16÷0.186＝86，若A分子中含有2个氧原子，则M(A)＝2×16÷0.186＝172，化合物A的相对分子质量小于90，所以A分子中含有一个氧原子，相对分子质量为86.则M(C、H)＝86－16＝70，A的分子式为C5H10O.解析：(1)A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，则氧(2)C与乙醇酯化后的D的分子式为C4H8O2，由酯化反应特点可知：C的分子式是C4H8O2＋H2O－C2H6O＝C2H4O2，是乙酸．所以B分子中的碳原子数为3，结合题中B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2可知B为二元酸，只能是HOOC—CH2—COOH，在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是

C2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O；反应类型为酯化反应(或取代反应)．(2)C与乙醇酯化后的D的分子式为C4H8O2，由酯化反应特(3)A的分子式为C5H10O，与相应的饱和一元醇仅相差2个氢原子，结合题中A既可以与金属钠作用放出氢气，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，可知A为含有双键的一元醇，结合B、C的结构式推知A为HO—CH2—CH2—CH＝CH—CH3.(4)D的分子式为C4H8O2，符合酯和一元羧酸的通式．其中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的属于羧酸，有如下2种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH.(3)A的分子式为C5H10O，与相应的饱和一元醇仅相差2个化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件某化学兴趣小组欲制备乙酸乙酯，查阅有关物质的信息如下表：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)乙醇－117.378.50.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸(98%)——338.01.84物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)乙醇－117.37某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图连好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5min～10min；③待试管B收集一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为____________________________________________________________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________________________________.请根据题目要求回答下列问题：(2)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(

)A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(2)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是()(3)步骤②需要小火加热操作，其主要理由是__________________________________________．(4)指出步骤③所观察到的现象：______________________________________________________________________.(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此图装置的主要优点有_____________．(3)步骤②需要小火加热操作，其主要理由是_________化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件解析：(1)三种液体混合时，不但要考虑混合的顺序，而且反应已被限定在30mL的试管内进行．三种液体的体积比为1∶4∶4，液体体积的确定只能为1mL∶4mL∶4mL为最佳，如果再多则总体积超过试管总容积的1/3，再少产物的量就太少．解析：(1)三种液体混合时，不但要考虑混合的顺序，而且反应已(2)酯化反应为可逆反应，为提高反应速率，选择浓H2SO4作催化剂和吸水剂，且加热，但对温度的控制要以乙醇及乙酸乙酯的沸点为依据，不能大火使温度过高，且要采取必要措施，防止乙醇过多挥发．对产物的提纯，要考虑选用能同时除去产物中的乙醇、乙酸，且使乙酸乙酯损失最少的试剂(即最佳试剂)．(3)(4)(5)对实验装置的评价和改进，仍依据反应原理，特别是依反应物、生成物的性质去确定改进的方法．(2)酯化反应为可逆反应，为提高反应速率，选择浓H2SO4作答案：(1)在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓慢加入1mL浓硫酸、4mL乙酸，边加边振荡试管，使之混合均匀(说明：药品的总容量不能超过10mL且需指出药品用量)

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O(2)BC答案：(1)在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别(3)因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，温度过高反应物大量随产物蒸发而损失原料，可能发生其他副反应(4)在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色油状液体，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅(5)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产品(3)因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，温度过高反应物大量随产为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构，某同学准备按下列程序进行探究．请完成下列填空．已知：①一个碳上连两个羟基的物质( )不稳定；②分子中不存在过氧键(—O—O—)．(1)根据价键理论预测X的可能结构为________、________、________(横线可不填满)．化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满).实验原理预期生成H2的体积(标准状况)对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满).实验原理预期(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图．(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示．②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示．要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示．解析：(1)C2H6O2符合CnH2n＋2Ox的通式，所以分子为链状，无不饱和键，由限制条件①和②，可知结构为：CH3—O—CH2OH，HO—CH2—CH2—OH.(2)6.2gC2H6O2的物质的量为：若为CH3—O—CH2OH，则V(H2)＝0.1mol××22.4L/mol＝1.12L，若为HO—CH2—CH2—OH，则V(H2)＝0.1mol×1×22.4L/mol＝2.24L.解析：(1)C2H6O2符合CnH2n＋2Ox的通式，所以分(3)画图思路：发生装置可选带有分液漏斗和导气管的双孔橡胶塞及有塞玻璃容器，测量H2的体积可用排水法来完成，注意此时要短管进长管出．(3)画图思路：发生装置可选带有分液漏斗和导气管的双孔橡胶塞答案：(1)CH3—O—CH2—OH

HO—CH2—CH2—OH(2)实验原理预期生成H2的体积(标准状况)对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构1.12L

CH3—O—CH2—OH

2.24LHO—CH2CH2—OH

答案：(1)CH3—O—CH2—OHHO—CH2—CH2—(3)(3)1．(2009·安徽理综高考)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(

)化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含在碳碳双键、苯环、羟基、羰基解析：分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，不含有苯环和酯基，故B、C、D错误．答案：AA．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基2．下列关于乙酸的说法中正确的是(

)A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中4个氢原子均在同一平面上C．乙酸在常温下能发生酯化反应D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红2．下列关于乙酸的说法中正确的是()解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体；尽管其分子中含有4个氢原子(不在同一平面上)，在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸；乙酸的酸性较弱，但比碳酸的酸性要强，它可使石蕊试液变红；乙酸在浓H2SO4存在下加热，可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应，故本题答案为A.答案：A解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体；尽管其分子中含有4个氢3．质量为ag的铜丝在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色，质量仍为ag的是 (

)A．盐酸 B．COC．HNO3 D．C2H5OH解析：铜丝在空气中灼烧，发生反应2Cu＋O2 2CuO，要使铜丝重新变红，且质量不变，需要加入还原剂将CuO还原成Cu.题中所给的四个选项，有还原性能够将CuO还原成Cu的有CO和C2H5OH.答案：BD3．质量为ag的铜丝在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，4．(2009·潍坊模拟)下图是某只含有C、H、O元素的有机物的简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是 (

)4．(2009·潍坊模拟)下图是某只含有C、H、O元素的有机A．该物质属于酯类B．分子式为C3H8O2C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应解析：由球棍模型读出该分子的结构简式为

，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯键不能与H2发生加成反应．答案：AA．该物质属于酯类5．已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)可制取甲醛溶液．常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶．下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：5．已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件请回答下列问题：(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________．(2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是________，B中发生反应的化学方程式为____________________．(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是________，B中发生反应的化学方程式为______________________．(4)两套装置中都需要加热的仪器有________(选填A、B、C)．请回答下列问题：解析：本实验原理较为简单．根据甲、乙两个不同装置及醇氧化生成醛的性质不难看出甲装置通入A中的X为空气，A中为甲醇，通过加热氧气和乙醇蒸气一起进入B中，通过加热发生催化氧化生成甲醛．与甲比较乙装置未通入空气，右边反应装置相同，根据题干信息及已学内容知B中应为CuO，通过加热A，甲醇蒸气进入B中，甲醇被热的CuO氧化为甲醛．解析：本实验原理较为简单．根据甲、乙两个不同装置及醇氧化生成答案：(1)检查装置的气密性(2)空气2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O(3)CuO

CH3OH＋CuOHCHO＋H2O＋Cu(4)A、B答案：(1)检查装置的气密性小魔方站作品盗版必究语文小魔方站作品盗版必究语文更多精彩内容，微信扫描二维码获取扫描二维码获取更多资源谢谢您下载使用！更多精彩内容，微信扫描二维码获取扫描二维码获取更多资源谢谢您化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件化学生活中两种常见的有机物1公开课一等奖课件附赠中高考状元学习方法附赠中高考状元学习方法群星璀璨---近几年全国高考状元荟萃群星璀璨---近几年全国高考状元荟萃

前言

高考状元是一个特殊的群体，在许多人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目的星星那样遥不可及。但实际