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文档简介

第三节氮循环

试验高中高一化学组第四课时硝酸硝酸的性质第1页【学习目标】1．认识：硝酸主要性质。2．了解：浓、稀硝酸与金属反应特点。3．了解：硝酸在生产、生活中应用。人类活动对氮循环和环境影响。硝酸的性质第2页1.硝酸及其应用(1)硝酸是一个主要化工原料,可用于制造

，

，

和

等。

炸药燃料塑料硝酸盐（2）【试验1】展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现现象等，填写下表：颜色状态气味密度溶解性挥发性无色液体刺激性比水大易易硝酸的性质第3页2.硝酸化学性质（1）含有酸通性硝酸的性质第4页使紫色石蕊试液变色能与金属反应能跟与一些金属氧化物起反应(如CuO)与一些盐起反应(如CaCO3）

与碱起反应(如NaOH）

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O返回变红（浓硝酸红又褪色）（普通不生成H2）硝酸的性质第5页（2）强氧化性（HNO3）

①硝酸能与除金、铂、钛以外大部分金属反应返回3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O+5硝酸的性质第6页冷浓硝酸与铁和铝反应因为发生钝化而不能继续反应思索：以下材质容器能在常温下盛放浓硝酸是（）A.铁B.铜C.银D.铝AD硝酸的性质第7页②硝酸能与碳、硫、磷等许多非金属反应C+4HNO3====2H2O+4NO2↑+CO2

↑△硝酸的性质第8页4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受热或见光（3）浓硝酸不稳定性思索：浓硝酸为何常呈黄色？▲怎样保留硝酸？阴凉、避光（棕色试剂瓶）硝酸分解发出二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色返回硝酸的性质第9页当堂检测：1.以下药品保留在棕色瓶内是（）A.浓硝酸B.浓盐酸

C.纯碱D.氢氧化钠2.硝酸与金属反应时，普通不会生成物质（）A.NOB、NO2C、O2D、H23.以下金属，常温下能被浓硝酸溶解是（）A、AlBAgCFeDAuACDB硝酸的性质第10页4.以下反应主要表达了硝酸什么性质？A.氧化性B.酸性C.还原性D.不稳定性（1）久置浓硝酸变黄色（）（2）用硝酸浸洗附有银试管（）（3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上固体（）（4）用硝酸浸洗盛有积碳试管（）DABBA硝酸的性质第11页

５．铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

。当生成3mol硝酸铜时，被还原硝酸物质量为（）Ａ．２molＢ．1molＣ．0.5molＤ.8molA硝酸的性质第12页2.人类活动对自然界氮循环和环境

影响阅读书本p81----p82

回答以下问题：（1）全球含氮化合物增多原因有哪些？（2）活化氮增加对人类和环境影响？（3）怎样降低人类活动对氮循环和环境影响？硝酸的性质第13页人类活动对自然界氮循环和环境影响NONO2硝酸的性质第14页伦敦光化

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