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文档简介

元素的性质与原子结构1、碱金属元素学习目的深刻理解和掌握元素性质与原子结构的关系元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素IA锂钠钾铷

铯Li312Na1113K1914Rb3715Cs5516+312+11281+192881+37281881+5528181881思考：由表格你能发现碱金属元素的原子结构有什么异同？同：异：原子的最外层电子数都为1随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增探讨元素的性质讨论：钠能与氧气、氯气、水反应生成＋1价的钠离子，那么锂、钾、铷和铯能与以上物质反应吗？实验：钾和钠分别和水及和氧气反应

钠与氧气反应

钾与氧气反应

钠与水反应

钾与水反应实验现象及结论：钾与钠的反应现象的对比与氧气反应与水反应在空气中，钾和钠都能燃烧，但钾比钠燃烧更剧烈在常温的水中，钾和钠都能与水反应，但钾比钠反应更剧烈

比较上面反应的异同：

钠、钾与氧气反应的比较钠、钾、铷、铯与水反应的比较1、它们化学性质为什么会相似呢？思考：最外层电子数相同决定化学性质相似LiNaKRbCs核电荷数增加电子层数增多原子半径增大决定原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱失电子能力逐渐增强

还原性逐渐增强金属性逐渐增强2、它们化学反应虽相似，但与水、氧气反应的剧烈程度却不同，又为什么呢？联想1：总结1：结构相似，性质相似在元素周期表的同一纵行中，各原子的最外层电子数都相同，即结构都相似，性质也相似。引申1：同一族中各元素的化学性质都相似总结2：引申2：结构递变，性质递变在元素周期表的同一纵行中，各原子由上而下原子的电子层数增多，原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故同一纵行由上而下，金属性逐渐增强。联想2：

在同一族中，由上而下，各原子的金属性逐渐增强.以上这些是碱金属的化学性质的对比，那么它们的物理性质又有何种相似性和递变性？小知识：

金属性指的是金属的还原性；

比较金属性强弱的方法有….1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。3、置换反应总结同一主族的元素同：异：最外层电子数相同结构相似性质相似随着核电荷数增多，电

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