常见的盐(2)课件

课题1生活中常见的盐第十单元盐化肥（第一课时）名称俗称主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4.CO32-、HCO3-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?拓展探究一大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？拓展探究二(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3观察与思考（二）①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓H2O+CO2↑1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论3、复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。记忆口诀：溶液中，双分解，双交换，价不变；要发生，三居一，或生水，或生气，或沉淀。1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能，没有沉淀或气体或水生成。BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能，没有沉淀或气体或水生成。2、下列各组中的物质，能在溶液中共存（即彼此之间不发生化学反应）的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A4、复分解反应的常见类型（1）金属氧化物+酸（可溶）=盐+水（2）碱+酸（可溶）=盐+水（3）盐1+酸1（可溶）=盐2+酸2（4）盐1（可溶）+碱1（可溶）=盐2+碱2（5）盐1（可溶）+盐2（可溶）=盐3+盐4生成物的要求：沉淀或气体或水（三居一）课题1生活中常见的盐（第三课时）一、盐的化学性质1、与指示剂作用：（1）中性盐：它们的溶液不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色，例如：氯化钠、硫酸钠等的溶液呈中性，不能使指示剂变色。（2）酸性盐：它们的溶液使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色，例如：硫酸氢钠溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。（3）碱性盐：它们的溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色，例如：碳酸钾溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。3、盐1+酸1（可溶）=盐2+酸2（1）反应发生的条件：

①酸1要溶于水；②符合复分解反应的条件（2）应用举例：（略）4、盐1+碱1=盐2+碱2（1）反应发生的条件：

①盐1、碱1要溶于水；②符合复分解反应的条件（2）应用举例：（略）（可溶）（可溶）二、物质的共存与不共存1、物质的共存：是指在一定条件下，处于一定环境中的各物质之间互相不发生化学反应而保持各自原因的化学性质。那么混合物中的各种物质之间就属于共存，没有发生化学反应。例如空气中的各组分之间就处于共存状态，硝酸钾和硫酸钠在同一溶液中就能共存。2、物质的不共存：是指在一定条件下，处于一定环境中的各物质之间相互发生化学反应而生成了其它物质。例如硝酸银与氯化钠在同一溶液中就不能共存。三、溶液中离子的共存与不共存1、离子的共存：在同一溶液中，当离子之间两两结合之后，若不能生成沉淀、气体、水及其它难电离的物质，就称为离子的共存。自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？学完本课题你的收获是：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。掌握盐的化学性质以及CO32-或

HCO3-、Cl-、SO42-离子的检验方法。1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂训练4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。

CA、氯离子B、硫酸根离子

C、碳酸根离子D、氢氧根离子课堂训练（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；（２）可用作调味剂的_____________________；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；（４）可用于生产玻璃的是_________________；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；bcbda

5、在下列物质：课堂训练a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有…

厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液4、与盐溶液反应现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有SO42