【中考冲刺】2020年广东省广州市番禺区中考化学模拟试卷(一)(附答案)

试卷第试卷第16页，总14页参考答案A【解析】【详解】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，故选项正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故选项错误：C、空气中的PM2.5含量高说明空气质量差，故选项错误；D、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；故选Ao【点睛】本考点考查了空气中各种气体的含量、空气的污染和物质的分类等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。A【解析】【分析】【详解】A、矿石炼铜是通过化学反应从含铜元素的化合物中提取中铜单质的过程，此过程中有新物质生成，属于化学变化，A选项正确。B、水车灌溉，是利用水车拉水灌溉农田，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，E选项不正确。C、活字印刷，是利用模具涂上墨，将汉子印刷在纸张上，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，C选项不正确。D、雕刻石像，是将石头通过雕琢变成不同形状，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，D选项不正确，故选A。【点睛】物理变化和化学变化的判断原则是：有无新物质生成。D【解析】【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错：B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错：C、原子核由中子和质子构成，故C错；D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故D正确。故选：DoB【解析】【详解】A、在水中加入肥皂水，出现大量泡沫的是软水，泡沫少的是硬水，A正确：B、电解水中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2,B错误；C、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质，C正确：D、可用蒸馆1的方法将自来水进一步净化，D正确；故选：BoC【解析】【分析】【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，可用灼烧的方法区别涤纶和羊毛，故选项说法正确；B、钱态氮肥与熟石灰混合研磨后生成氨气，能嗅到刺激性气味，故选项说法正确：C、含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的化肥属于复合肥，而氯化钾中只含钾元素，不属于复合肥，故选项说法错误；D、塑料属于有机合成材料，故选项说法正确。故选C。A【解析】【分析】本题考核原子结构示意图含义及应用。【详解】A：最外层电子数决定元素的化学性质，该原子与氯原子最外层都是7个电子，化学性质相似，A正确；B：该粒子的质子数是35,E错误；C：该粒子最外层是7个电子，容易得到电子，C错误；D：根据质子数等于核外电子数计算可得，2+8+18+X=35,X=7,D错误。B【解析】【详解】A、石墨较软，可用于制铅笔芯，错误；E、N：的化学性质不活泼，可用作保护气，正确；C、氯化钠有咸味可用作调味品，氯化钠用于配制生理盐水与其咸味无对应关系，错误：D、氢氧化钙显碱性，可与酸发生中和反应而用于改良酸性土壤，选项错误。故选B。【点睛】物质的性质决定物质的用途。掌握常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键。D【解析】【分析】【详解】A、第二种反应物是单质，故错误；E、生成物中没有单质，故不是置换反应，故错误：C、任何化学反应都符合质量守恒定律，故错误：D、由图可知，共有四种物质，故正确；故选D。【点睛】由同种元素组成的纯净物叫单质。A【解析】【分析】合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。【详解】A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故A不正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故E正确；C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故C正确；D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故D正确。故选A。C【解析】【详解】A、称量氯化钠时磁码和氯化钠放错托盘，若没有使用游码则无影响；若使用了游码则会使称量的溶质质屋偏小，会导致质量分数偏小：B、装瓶时有少量溶液溅出，溶质、溶剂的质量比没有变化，所以溶液的溶质质量分数没有改变；C、溶解过程中有少量水溅出，会使量取的水偏少，会导致质量分数偏人；D、仰视凹液面最低处，则实际取得的水多，导致溶液变桶，配制的溶液溶质质量分数偏小；故选C。C【解析】【详解】A、二氧化硫中氧元素、硫元素的质量比为：1:1,三氧化硫中硫元素、氧元素的质量比为:2:3,故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误；B、SOj和SOs中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的SO：和SOs的质量不相等，故错误；C、SO/和SOs的分子个数比为3:2时，含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确；D、含氧元素质量相同的SO：和SO3的分子的个数不可能相同，故错误；故选C。B【解析】【详解】燃烧前常将汽油（含CsH】s等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，故选E。

C【解析】【分析】溶液溶质质屋分数=溶质质量溶液质量溶液溶质质屋分数=溶质质量溶液质量X100%,相同温度下的同溶质饱和溶液，溶质的质量分数相同。【详解】实验②中溶质质量是实验①的2倍，但是溶液质屋不相等，故实验①所得溶液的溶质质量分数不是实验②的一半，故A错误：在实验④中再加入50g水后，固体会完全溶解，即100g的水溶解了20g固体，溶质质量分数=溶质质量溶液质量X1OO%=20g100g+20g量分数=溶质质量溶液质量X1OO%=20g100g+20gxl00%=16.7%,故E错误;由实验②可知，25°C时该物质的溶解度>20g；由实验③可知，25°C时该物质的溶解度今Og,故可以确定25C时该物质的溶解度大小的范围是：20g<S<30g,故C正确；无法确定该固体的溶解度随温度的变化情况，故实验②中温度由25C冷却到1(TC时，不一定有固体析出，故D错误。答案选C。【点睛】该题主要考查质量分数和溶解度，掌握质屋分数的计算和溶解度的概念是解答的关键。D【解析】【分析】【详解】A、酚酿溶液遇Ca(OH)2.H2SO4.N^SOq三种溶液，分别显红色、无色、无色，不会出现三种不同现彖，无法鉴别，故A不符合题意；B、MgCb溶液与Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与H2SO4>Na2SO4溶液均不反应，不会出现三种不同现象，无法鉴别，故E不符合题意；C、Ba(OHk溶液与Ca(OH)2溶液不反应，与H：SO」、Na2SO4溶液反应均生成硫酸饮白色沉淀，不会出现三种不同现象，无法鉴别，故C不符合题意；D.Na：CO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与桶硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与硫酸钠溶液不反应，无明显现象，会出现三种不同现彖，可以鉴别出来，故D符合题意。故选D。B【解析】【分析】【详解】A、X在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于X,至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于X,即X中一定含有C、H,可能含O,故A错误；B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同分子化学性质不同，因此一氧化碳和二氧化碳性质不同，故B正确：C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，因此中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C错误；D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，故D错误。故选B。A【解析】【分析】【详解】A、硅元素的最外层有四个电子，属于半稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故A错误，符合题意：B、S1CX中，C1的化合价为-1,根据化合物中正负化合价代数和为零，设S1的化合价为”，则x+(-lx4尸0,得心+4,所以Si的化合价为+4,故B正确，不符合题意；C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，反应①为二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为:SiO,+C=CO+Si(ft),反应③为四氯化硅和氢气反成硅和一氧化碳，化学方程式为:咼渝・亠亠应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiC14+2H2=4HC1+Si(咼纯)，所以反应①、③均为置换反应，故C正确，不符合题意：D、由题目信息可知硅原子的质子数为14,在原子中质子数=核电荷数，所以硅原子的核电荷数为14,故D正确，不符合题意。故选AaC【解析】【分析】【详解】生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会减少而不是不变，故A错误；在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氢气也应该一样多，故E错误；向桶盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增人，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12,但不会等于12,故C正确；向一定量的氢氧化钾和氯化饮的混合溶液中滴加桶硫酸，一开始滴加桶硫酸就有沉淀生成，故D错误。故选C。A【解析】【分析】【详解】A、Cu的活动性强于Ag,可以将Cu从其盐溶液中置换出来，故加入AgNOs可以与Cu反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；B、KC1O3在二氧化猛催化下可生成KC1和6,但反应产物中有固体二氧化鎰,不符合题意；C、HC1可与AgNOj反应生成AgCl沉淀和HNO3,引入了新的杂质，不符合题意；D、NH3属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。故选AoB【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳和氢气和空气混合都容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，实验时应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸，A正确。B、甲试管略向下倾斜，目的防止水倒流试管炸裂，选项说法不合理，B错误。C、氢气还原氧化铜，现彖黑色固体变为红色，一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变为红色,两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，C正确。D、一氧化碳有毒，所以需要尾气处理，故D正确。故选：BoD【解析】【分析】【详解】m点燃.、o,=CO2+(1-x)CO+2H2O,由化学方程式可知，当生成2个水分子时，一氧化碳和二氧化碳分子个数和为1,即水分子个数为二氧化碳和一氧化碳分子个数和的2倍，一氧化碳、二氧化碳和水分子个数比为3:1:8,符合题意，故选：Do分子化学【解析】【分析】【详解】C60表示一个分子，故填：分子。石墨转变成金刚石粉末，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学。分子的间隔H+CFFA+染有石蕊的纸条变红色白色粉末溶解，溶液中气泡逸出（没有写粉末溶解不扣分）Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02tcd【解析】【分析】根据物质的三态变化是分子间间隔的改变，利用酸的电离及酸的通性相关知识进行作答。【详解】（1）增人压强，HC1由气态变为液态，是物理变化，分子本身是不变的，只是分子间的间隔变小：（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。其反应化学方程式是：Fe+2HC1二FeCX+H」。反应前盐酸溶液中的离子是H'、CF,反应后溶液中的离子是CL、Fe-\反应前后是Cl一都有，对照图片：Q是cr,则O是H'、齒是Fe-+；（3）实验I：在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现彖，因为氯化氢气体中没有氢离子和氯离子，不是酸：再滴入水，氯化氢气体极易溶于水，形成了盐酸，产生了H+、cr,所以盐酸使染有石蕊的纸条变红色：实验n：在充满co：气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为二氧化碳不是酸：再滴入水，co,和水发生反应生成碳酸，碳酸使染有石蕊的纸条变红色：（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HC1气体，无明显现象，因为氯化氢气体中没有氢离子和氯离子，不是酸；停止通气，再加入少量水，氯化氢气体极易溶于水，产生了HlCF,形成了盐酸，则盐酸与NaKCh反应产生犬量的气泡，同时NaMOs粉末减少至消失,该反应的化学方程式；Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C0J；（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现彖，进行分析：HC1气体是分子构成的，盐酸中含有的是H「、CE,结构不同，化学性质不同，不符合题意；HC1气体是氯化氢分子构成的，不符合题意；CaCCh固体中滴入稀盐酸，两者反应：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；HC1气体溶于水，形成了盐酸，产生了H'、cr,co：n体通入水后，co’和水发生反应生成碳酸，碳酸电离产生了H+,符合题意。故选cd。【点睛】注意区别：氯化氢气体是分子构成的纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，离解产生了H+、cr,是混合物。+3NiSO4+Na2CO3=NiCO31+Na2SO4除去废液中所含的其他杂质(或得到纯净的A硫酸银溶液)4Ni(OH)2+O2=4NiOOH+2H2O【解析】【分析】【详解】N1OOH中N1的化合价为X,根据化合价代数和为零，卅(-2)+(-1)=0,故人=+3,故填：+3。废液中含有硫酸银和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硫酸钠，化学方程式为NiSO4+Na2CO3=NiCO31+Na2SO4»故填：NiSO4+Na2CO3=NiCO3|+Na2SO4o步骤I硫酸银和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸線和步骤II碳酸银和硫酸反应生成硫酸银二氧化碳和水，过程中除去了废液中所含的其他杂质，故填:除去废液中所含的其他杂质。将氢氧化银沉淀置于空气中加热氢氧化银和氧气反应生成碱式氢氧化银和水，化学方△A程式为：4Ni(OH)2+O2=4NiOOH+2H2O,故填：4Ni(OH)2-HD2=4NiOOH+2H2Oo5.5CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3一段时间后出现白色固体析出NaOHCa(OH)21.2%没有d【解析】【分析】【详解】托盘天平称取氢氧化钠固体的质量50gxll%=5.5g,故填：5.5g°Na2CO3继续通入CO“NihCOs会转化为NaHCO3,已知后者为化合反应，根据质量守恒元素种类不变，反应物中必须含有水，否则反应物中缺少氢元素，故化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,若向20°C时饱和N近CCh溶液中通入过量的CO2,因为碳酸氢钠溶解很小，生成的碳酸氢钠饱很快饱和，可观察到的现彖是一段时间后出现白色固体析出，故填：COz+NazCOj+HzO=2NaHCO3:一段时间后出现白色固体析出。由表格可知20°C时，氢氧化钠溶解度最人和其他物质溶解度相差较人，故100g饱和氢氧化钠溶液，溶质质量最人，吸收的二氧化碳最多，故用氢氧化钠吸收二氧化碳。碳酸钙溶解度最小，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙立刻会生成沉淀，现彖明显，故除去二氧化碳，用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙，故填：NaOH：Ca(OH)2o12根据质量守恒反应前后元素种类不变质量不变，反应前碳元素质量：2・2gx—=0.6g,44故反应后溶液中碳元素质量0.6g,反应后溶液质量：2.2g+47.8g=50g,则此时溶液中碳元素的质量分数为器xl00%=1.2%,在此反应过程中，钠离子没有生成沉淀和气体，故个数30g没变，故填：1.2%：没有。氢氧化顿和硫酸反应生成硫酸饮沉淀和水，当恰好完全反应时，没有溶质导电性为零，故甲为滴加硫酸，乙为滴加硫酸钠。乙为滴加硫酸钠，硫酸钠和氢氧化饮生成氢氧化钠和硫酸领，溶液显碱性，溶液不会由红色变为无色，选项错误。乙为滴加硫酸钠，硫酸钠和氢氧化饮生成氢氧化钠和硫酸领，领离子和硫酸根离子生成沉淀减少，但是钠离子和氢氧根离子不会减少，选项错误。甲曲线对应氢氧化顿与硫酸反应，选项错误。由分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，正确。故选：d°BaSO4和BaCO3该样品中一定含有K2SO4,BaCh.NazCOj可能含有NaOH取步骤I所得上层清液于试管中，滴加过量的BaCb溶液，过滤，向滤液中滴入几滴酚酥溶液【解析】【分析】【详解】步骤I：白色固体样品，加足量水，充分搅拌，静置，有固体A剩余，固体可能是碳酸钠和氯化顿生成的碳酸饮，也町能是硫酸钾和氯化领生成的硫酸饮，步骤IV：取步骤I剩余的固体A,加入足量的桶盐酸，固体部分溶解，碳酸饮和盐酸反应生成氯化领二氧化碳和水，硫酸顿和盐酸不反应，故沉淀为硫酸顿和碳酸卡贝，故填：BaSO4和EaCO,。沉淀中一定含有,BaSCU和BaCOs,故白色固体一定含有K2SO4,BaCb,Na2CO3,步骤HI：另取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚駄溶液，溶液变红色，可能是白色固体中有氢氧化钠，也有町能是未反应完的，碳酸钠，故可能含有氢氧化钠，故填：K2so4.

BaCb>Na2CO3；NaOHo若要进一步确定样品的组成，可取步骤I所得上层清液于试管中，滴加过量的BaCh溶液，将碳酸钠完全除尽过滤，向滤液中滴入几滴酚駄溶液，溶液变红说明滤液显碱性，含有氢氧化钠，不变红说明不含氢氧化钠，故填：取步骤I所得上层清液于试管中，滴加过量的EaCh溶液，过滤，向滤液中滴入几滴酚耿溶液。SiO2Fe(OH)3MnCh+SO尸MnSCU2MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3J+(NH4)2SO4+CO2T+H2O：98.3c【解析】【分析】【详解】S102不溶于水，不与稀H2SO4.SO)反应，滤渣I为二氧化硅，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中的Fe”在pH人于或等于3.2时将完全转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣II为氢氧化铁,故填：SiO2;Fe(OH)3oMnO,和SO?按化学计量数为1：1发生化合反应，故化学方程式为MiiO2+SO2=MiiSO4,反应前猛元素+4价，硫元素+4价，反应后鎰元素+2价，硫元素+6价，反应中共有两种元素化合价发生变化，故填：MnCh+SOTdnSCU：2。(3)“沉猛”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，碳酸鎰、硫酸钱、二氧化碳、水，故化学方程式为MiiSO4+2NH4HCO3=MiiCO31+(NHJ2SO4+CO2f+H2O,故填：NInSO4+2NH4HCO3=MnCO3；+(NH4)jSOj+CO彳+H9。解：设碳酸怯生成二氧化碳质量为x设碳酸铤质量为片Ba(OH)2+CO2=BaCO34<+H2O44197x19.7g44x=,x=4.4g19719.7gMiiCO3+H2SO4=MiiSO4+CO2T+H2O444.4g444.4gy115v…—y=ii・5g444.4g则所得产品的纯度为:故填:98.3。（5）从图表中可知，浸出率受矿酸比影响较人，受温度影响较小，故表中X应该要明显人于80.2而小于91.8,故X最可能的数值是87.6；故选：c。长颈漏斗圆底烧瓶水柱液面不卞降使水蒸气冷凝成液态水【解析】【分析】【详解】（1）X、Y分别是：长颈漏斗、圆底烧瓶。（2）若装置气密性良好，则试管内压强不会发生改变，水柱液面高度不下降。（3）冷水可使水蒸气