高中化学金属及其化合物第1节金属的化学性质第1课时课件新人教版必修1

第一节

金属的化学性质（第一课时）第一节

金属的化学性质（第一课时）金属元素占总元素的1/4Al地壳中含量最多的金属是:第二位:Fe地壳中含量最多的前五位元素是:O、Si、Al、Fe、Ca金属元素占总元素的1/4Al地壳中含量最多的金属是:第二位:

为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中呢？

多数金属的化学性质比较活泼以单质形式存在的金赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿辉铜矿黄铜矿金、银以游离态存在为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在在初中我们学过了一些常见的金属，它们具有哪些相同的性质？在初中我们学过了一些常见的金属，它们具有哪些相同的性质？金属共同的物理性质

常温下是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。金属共同的物理性质金属有哪些共同的化学性质？（思考与交流P46）金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与部分的盐反应金属有哪些共同的化学性质？（思考与交流P46）金属与氧气反应

写出相应的化学方程式，并指出属于哪种反应类型。如果是离子反应，写出离子方程式。Al+CuSO4Mg+O2Cu+AgNO3Mg+HCl写出相应的化学方程式，并指出属于哪种反应类型。如果是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2

＝2MgO点燃④①②③2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2A画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与它们的化学性质有什么关系？NaMgAlNaMgAlNa、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数一般小于4个电子，容易失去电子，表现还原性。画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2.在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面水溶液前面

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越___一、金属与非金属的反应（一）钠与氧气反应（二）铝与氧气反应（三）铁与氧气反应一、金属与非金属的反应（一）钠与氧气反应（二）铝与氧气反应（（一）钠1、物理性质(实验3-1)现象记录1观察－－－现象－－－－－性质

煤油——保存在煤油中——密度比煤油大滤纸——吸干表面的煤油小刀切割——————质软、硬度小新表面的颜色与光泽银白色，有金属光泽————（一）钠1、物理性质(实验3-1)现象记录1煤油——保存在煤1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（比水小，比煤油大）、熔点低（比水的沸点低）。1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，现象记录2观察－－－现象－－－－－性质

在空气中的变化——易变暗——易在空气中反应上述现象，涉及钠的化学性质在空气中易变暗原因：易与空气中的氧气反应

4Na+O2=2Na2O（白色）保存在煤油中现象记录2在空气中——易变暗——易在空气中反应上述现象，涉2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）②加热条件下？2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2N观看钠的燃烧（实验3-2）生成物状态：淡黄色固体(淡黄色固体)加热时状况：熔化成小球反应程度：剧烈燃烧火焰颜色：黄色火焰观看钠的燃烧（实验3-2）生成物状态：淡黄色固体(淡黄色固体2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）②加热条件下(淡黄色固体)小结：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。表现出还原性。（条件不同，现象不同，产物不同。）2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2N

活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁条在点燃前常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。那么较活泼的金属铝的情况又如何呢？（二）铝与氧气反应活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物探究内容1、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。

因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。

铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3△科学探究（P48）1、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。2（三）铁与氧气反应Fe+O2=FeO4Fe+3O2=2Fe2O33Fe+2O2=Fe3O4点燃（三）铁与氧气反应Fe+O2=FeO4Fe+3O2=2F

金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。如：2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

点燃点燃▲知识拓展：金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性练习1、下列物质放置在空气中，变质的本质原因与其他不相同的是（）A、Na

B、NaOH

C、Na2SO3

D、AlC练习1、下列物质放置在空气中，变质的本质原因与其他不相同的是2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨胀剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧

B.②⑤⑥⑦⑧C.②④⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧C2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式1、钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）(淡黄色固体)2、铝与氧气反应

4Al+3O2====2Al2O3△3、铁与氧气反应本节小结：1、钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）(淡黄色固体作业：1、完成课堂新坐标活页P952、预习课本金属与酸和水的反应作业：1、完成课堂新坐标活页P95编后语听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：一、听要点。一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。二、听思路。思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。三、听问题。对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答，大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。四、听方法。在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法；因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举一反三，事半功倍。2022/11/1最新中小学教学课件26编后语听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直2022/11/1最新中小学教学课件27谢谢欣赏！2022/10/23最新中小学教学课件27谢谢欣赏！

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金属的化学性质（第一课时）第一节

金属的化学性质（第一课时）金属元素占总元素的1/4Al地壳中含量最多的金属是:第二位:Fe地壳中含量最多的前五位元素是:O、Si、Al、Fe、Ca金属元素占总元素的1/4Al地壳中含量最多的金属是:第二位:

为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中呢？

多数金属的化学性质比较活泼以单质形式存在的金赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿辉铜矿黄铜矿金、银以游离态存在为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在在初中我们学过了一些常见的金属，它们具有哪些相同的性质？在初中我们学过了一些常见的金属，它们具有哪些相同的性质？金属共同的物理性质

常温下是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。金属共同的物理性质金属有哪些共同的化学性质？（思考与交流P46）金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与部分的盐反应金属有哪些共同的化学性质？（思考与交流P46）金属与氧气反应

写出相应的化学方程式，并指出属于哪种反应类型。如果是离子反应，写出离子方程式。Al+CuSO4Mg+O2Cu+AgNO3Mg+HCl写出相应的化学方程式，并指出属于哪种反应类型。如果是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2

＝2MgO点燃④①②③2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2A画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与它们的化学性质有什么关系？NaMgAlNaMgAlNa、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数一般小于4个电子，容易失去电子，表现还原性。画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2.在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面水溶液前面

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越___一、金属与非金属的反应（一）钠与氧气反应（二）铝与氧气反应（三）铁与氧气反应一、金属与非金属的反应（一）钠与氧气反应（二）铝与氧气反应（（一）钠1、物理性质(实验3-1)现象记录1观察－－－现象－－－－－性质

煤油——保存在煤油中——密度比煤油大滤纸——吸干表面的煤油小刀切割——————质软、硬度小新表面的颜色与光泽银白色，有金属光泽————（一）钠1、物理性质(实验3-1)现象记录1煤油——保存在煤1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（比水小，比煤油大）、熔点低（比水的沸点低）。1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，现象记录2观察－－－现象－－－－－性质

在空气中的变化——易变暗——易在空气中反应上述现象，涉及钠的化学性质在空气中易变暗原因：易与空气中的氧气反应

4Na+O2=2Na2O（白色）保存在煤油中现象记录2在空气中——易变暗——易在空气中反应上述现象，涉2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）②加热条件下？2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2N观看钠的燃烧（实验3-2）生成物状态：淡黄色固体(淡黄色固体)加热时状况：熔化成小球反应程度：剧烈燃烧火焰颜色：黄色火焰观看钠的燃烧（实验3-2）生成物状态：淡黄色固体(淡黄色固体2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）②加热条件下(淡黄色固体)小结：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。表现出还原性。（条件不同，现象不同，产物不同。）2、钠的化学性质（1）与氧气反应①常温下：4Na+O2=2N

活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁条在点燃前常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。那么较活泼的金属铝的情况又如何呢？（二）铝与氧气反应活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物探究内容1、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。

因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。

铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3△科学探究（P48）1、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。2（三）铁与氧气反应Fe+O2=FeO4Fe+3O2=2Fe2O33Fe+2O2=Fe3O4点燃（三）铁与氧气反应Fe+O2=FeO4Fe+3O2=2F

金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。如：2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

点燃点燃▲知识拓展：金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性练习1、下列物质放置在空气中，变质的本质原因与其他不相同的是（）A、Na

B、NaOH

C、Na2SO3

D、AlC练习1、下列物质放置在空气中，变质的本质原因与其他不相同的是2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨胀剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧

B.②⑤⑥⑦⑧C.②④⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧C2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式1、钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）(淡黄色固体)2、铝与氧气反应

4Al+3O2====2Al2O3△3、铁与氧气反应本节小结：1、钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）(淡黄色固体作业：