九年级化学酸碱盐分类和常见的酸人教实验版知识精讲

九年级化学酸碱盐分类和常有的酸人教实验版【本讲教育信息】一讲课内容：酸碱盐分类和常有的酸二要点、难点：经过溶液导电性实验，认识某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。从有些化合物水溶液能导电的现象下手，认识电离。认识常有的酸，碱，盐的电离方程式。理解酸，碱，盐的初步见解。掌握盐酸，稀硫酸的化学性质及相关的化学方程式，认识它们的用途。知识性介绍浓H2SO4和硝酸。认识石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸，碱溶液里的颜色。理解复分解反响。详细内容：（一）溶液的导电性实验：物质可否导电物质可否导电NaC固体×NaC水溶液√盐酸√硫酸√NaOH固体×NaOH水溶液√蒸馏水√Ca(OH)2水溶液√酒精×蔗糖水溶液×说明：蒸馏水可以导电，但导电能力极．弱。一般的装置没法测出，非敏捷装置不可以。1导电原由：存在可以自由挪动的带电微粒（离子）。2电离定义：物质溶解于水时，离解成能自由挪动的离子的过程，叫做电离。如上边分析的NaC，KNO3，Ba211NaOH，H3Ba(OH)22OHBa(OH)2NaClE.CaCl22Cu(OH)2Al(OH)3FeCl2Fe2(SO4)31.84g－324特色：．（1）吸水性问题①：浓H2SO4敞口搁置一段时间质量_______，浓度_______。（填变大，变小，不变）问题②：CO，CO2，H2O，N2的混淆气体经过足量的浓H2SO4后，余下的气体为________。问题③：在实验室制取H2过程中，不慎混入了水蒸气，怎样除掉问题④：氨气中混有水蒸气能用浓H2SO4干燥吗答案：①变大，变小CO，CO2，N2③将生成的气体经过装有浓H2SO4的洗瓶。④不可以。由于氨气为碱性气体，与硫酸可反响。2NH324424HSO===（NH）SO（2）脱水性实验：表面洒点水，加浓H2SO4，用玻璃棒搅现象：蔗糖变黑，冒烟，体积膨胀变得松弛。蔗糖晶体浓H2SO4C12H22O11

12C

11H2O脱水性的实质：将有机化合物（皮肤，木材，纸张）中的

H元素与

O元素按原子个数比为2：1脱去，使有机物碳化。（3）浓H2SO4的稀释操作特别。稀释浓H2SO4时，必定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，其实不停搅拌。稀H2SO4的化学性质1）与指示剂2）与金属FeHSO4===FeSO4H↑22MgH2SO===MgSO4H2↑42A3H2SO4===Al2(SO4)33H2↑（3）与金属氧化物CuOHSO===CuSO4HO242Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O（4）与碱HSO2NaOH===Na2SO2HO2442H2SO4Cu(OH)2===CuSO42H2O（5）与某些盐反响H2SO4BaC2===BaSO4↓2HCH2SO4Ba(NO3)2===BaSO4↓2HNO3用于查验SO42－，向溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3，若仍有白色积淀，则说明原溶液中含SO42－。（三）硝酸（强酸）物理性质色无

态液

挥发性白雾，酸雾

味刺激性气味

水溶性常有浓：左右

63％

腐化性√化学性质1）与指示剂2）与金属不生成H2，而是生成H2O（由于HNO3有强氧化性）。（3）与金属氧化物ZnO2HNO3===Zn（NO）2HO32MgO2HNO3===Mg（NO3）2H2O（4）与碱Mg（OH）22HNO3==Mg（NO3）22H2O【模拟试题】1以下相关物质的性质属于物理性质的是（）A硫酸的酸性B盐酸的挥发性C硫酸的坚固性D硝酸的氧化性2实验室制取氢气，不可以采用的一组药品是（）A稀硫酸锌粒B稀盐酸锌粒C稀硝酸锌粒D稀盐酸铁屑3实验室制取二氧化碳，最好的一组试剂是（）A稀盐酸和碳酸钠B稀硫酸和碳酸钙C浓盐酸和石灰石D稀盐酸和大理石4在MH2SO4Fe2(SO4)3N（M、N分别各代表一种物质）反响中，M可能是以下物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3（）A①②B②③C①②③D①③5现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口搁置一段时间后（假定水分未蒸发），则两溶液的变化正确的选项是（）A质量都变小B体积都变小C溶质的质量分数都变小D溶质的质量分数都变大6要把盐酸和硫酸两种无色溶液差别开来，最好采用的试剂是（）A石蕊试液B氯化钡溶液C硝酸银溶液D锌粒7胃酸（主要成分是极稀的盐酸）过多的病人服用氢氧化镁药物治疗时，所发生的反响属于（）A化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响8以下各组物质能互相反响，生成无色溶液的是（）A氧化铜与稀硫酸B氧化铁与盐酸C锌与稀硫酸D氢氧化铜与稀硫酸9稀盐酸和稀硝酸拥有同样的化学性质是（）都是无色液体都有挥发性，在空气中能形成白雾都能与锌反响制取氢气都能使紫色石蕊试液变红10稀盐酸中混有少许的稀硫酸，为了除掉硫酸，可加入合适的（）A锌粉B氯化钡溶液C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液11现有浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸，此中拥有挥发性的酸是；此中长久露置于空气中质量会减少的酸是；此中可做干燥剂的酸是。要证明某一种无色液体是稀盐酸，可以先证明溶液中含有氢离子，所需的试剂是，再证明溶液中含有离子，所需的试剂是。有A、B、C三种无色溶液分别是：盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液，各取少许溶液进行实验，察看到：1）B与A及B与C混淆时，均有气泡逸出；（2）向A、C中分别滴入氯化钡溶液时，只有C能产生白色积淀；由实验现象确立：A是，B是，C是此中A与B反响，C与氯化钡溶液反响的化学方程式为：，。

（填写化学式）；请设计鉴识盐酸、氢氧化钾溶液和蒸馏水三瓶无色液体的实验方案。1）实验用品（药品、仪器）：2）简述实验操作过程、现象及结论：将18g锌粒放入40mL（密度为1.29g/cm3）的稀硫酸中。充分反响后，将节余的锌粒拿出冲刷干燥，称其质量为5g，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【试题答案】1B2C3D4B5C6B7D8C9D10B浓盐酸、浓硝酸；浓盐酸、浓硝酸；浓硫酸紫色石蕊，氯，硝酸银溶液和稀硝酸HC