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文档简介

第三节盐类的水解(第二课时)影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用认真对比颜色，如何应用盐类的水解平衡解释？分别称取0.1gFeCl3粉末溶解于60ml热水、稀HCl中;（溶解后FeCl3浓度约为0.01mol/L）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

改变条件平衡移动水解程度c(CH3COO-)c(OH-)加入固体CH3COONa加水通入HCl升温加NaOH加NH4Cl1、应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-练习向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小减小增大向右减小增大增大向左增大增大减小向右减小减小增大练习2.0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①NH3.H2O

②NH4Cl

③NH4HCO3

④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4①③②⑤④

盐类水解在化学实验中的应用(一)1、实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？2、为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因？[小结]实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。水解呈碱性，腐蚀玻璃塞配制氯化铁溶液时，一般先把氯化铁溶于适量浓盐酸，然后再加水稀释至所需浓度。1、为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？盐类水解在生活中的应用(二)2、为什么明矾、FeCl3可作为净水剂？CO32-＋H2O

HCO3-+OH-

（吸热）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸热）越热越水解，碱性越强，则去污效果越好。Al3++3H2O

Al（OH）3(胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。（铁盐净水原理一样）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，泡沫灭火器的原理应用

药品：Al2(SO4)3溶液

NaHCO3溶液注意：HCO3-

和Al3+均可发生水解且水解反应相互促进，产生气体和沉淀，使水解反应进行的彻底离子方程式:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

盐类水解在工业生产中的应用(四)

----制备无机化合物【原理探究】将FeCl3溶液加热蒸干最后得到的固体物质还是FeCl3固体吗，为什么？那么得到什么固体？写出相关的化学方程式。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O加热，HCl挥发，促进了Fe3+水解，趋于完全。加热蒸干AlCl3、MgCl2等溶液呢？如何才能得到其固体？在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到其固体。3.利用盐的水解除去杂质如何除去MgCl2

酸溶液中的FeCl3？Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+Fe3++3H2OFe(O

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