高中化学新教材化学反应速率优秀课件1

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率人教版选修4·化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率人教版选修1．知识目标

了解化学反速率的概念和表示方法。2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。教学目标1．知识目标教学目标1、定义：一，化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度的物理量2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。3、数学表达式：变化的浓度(mol/L)变化的时间（时或分或秒）

4、单位mol/(L·min)mol/(L·s)mol·L-1·min-1mol·L-1·s-11、定义：一，化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度的物理量2

3.对于纯固体或纯液体，其浓度为________，因此一般不用它们来表示化学反应速率。6，注意事项

同一化学反应中各物质表示的反应速率之比等于________________________5,计算规律：1.V均为______值，不取______值2，通常所指的反应速率是一段时间内的__________，而非某一时刻的_______________。4,比较反应速率大小：各物质的化学计量数之比。负正平均速率瞬时速率常数要转化为用同一物质表示的反应速率来比较并注意单位的一致3.对于纯固体或纯液体，其浓度为________，因此一【例题】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H2=

2NH3

，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。

N2+3H2=

2NH3起始浓度（mol/L）82005min末浓度（mol/L）

46v(N2)=2/5=0.4mol/(L·min)v(H2)=6/5=1.2mol/(L·min)v(NH3)=4/5=0.8mol/(L·min)

2

变化浓度(mol/L)

6v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2【例题】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20mol二、化学反应的速率是通过实验测定的测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应的速率是通过实验测定的测定方法有∶１、直接观察某实验２一１步骤：1、连接好两套实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中分别加入两颗颗粒大小基本相同的2g锌粒，然后再向分液漏斗中加入40ml不同浓度的稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积实验２一１步骤：定量描述定量描述如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？①确定变量②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化③控制不变的因素——稀硫酸的浓度不同——锌粒的表面积、反应温度——时间或氢气的体积——测量氢气的体积或时间实验２一１

【学与问】还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？Zn+2H+=Zn2++H2↑1、测量一定时间内生成氢气的体积2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化5、测量一定时间内体系压强的变化6、测量一定时间内锌粒质量的变化【学与问】还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应常见题型:1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：Av(O2)=0.01mol/(L·s)Bv(NO)=0.008mol/(L·s)Cv(H2O)=0.003mol/(L·s)Dv(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)反应速率之比等于化学计量数之比常见题型:1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3例2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1c2、比较反应速率的大小比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1例2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据练习:反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1

②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1

④VD=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是

④﹥②=③﹥①【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1练习:反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：（）

A.υ(A2)=0.4mol·L-1min-1B.υ(B2)

=0.8mol·L-1min-1C.υ(AB3)

=0.6mol·L-1min-1D.υ(A2)=0.01mol·L-1·S-1【当堂检测】D注意单位的一致性【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。3某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L;且tmin后容器内的压强变为原来的4/5,则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z反应速率之比等于化学计量数之比【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件13、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。3某温度一化学反应速率的测定利用反应物或生成物的可测量性质如浓度、质量、物质的量、体积、压强、颜色等都可用来测定化学反应速率。二化学反应速率的表示方法及计算【课堂小结】_____υ=△c△t

aA＋bB=cC＋dDυ(A):υ(B):υ(C):υ(D)

=a:b:c:d【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1一化学反应速率的测定【课堂小结】_____υ=△c△t再见【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1再见【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1【高中化学新教材第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率人教版选修4·化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率人教版选修1．知识目标

了解化学反速率的概念和表示方法。2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。教学目标1．知识目标教学目标1、定义：一，化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度的物理量2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。3、数学表达式：变化的浓度(mol/L)变化的时间（时或分或秒）

4、单位mol/(L·min)mol/(L·s)mol·L-1·min-1mol·L-1·s-11、定义：一，化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度的物理量2

3.对于纯固体或纯液体，其浓度为________，因此一般不用它们来表示化学反应速率。6，注意事项

同一化学反应中各物质表示的反应速率之比等于________________________5,计算规律：1.V均为______值，不取______值2，通常所指的反应速率是一段时间内的__________，而非某一时刻的_______________。4,比较反应速率大小：各物质的化学计量数之比。负正平均速率瞬时速率常数要转化为用同一物质表示的反应速率来比较并注意单位的一致3.对于纯固体或纯液体，其浓度为________，因此一【例题】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H2=

2NH3

，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。

N2+3H2=

2NH3起始浓度（mol/L）82005min末浓度（mol/L）

46v(N2)=2/5=0.4mol/(L·min)v(H2)=6/5=1.2mol/(L·min)v(NH3)=4/5=0.8mol/(L·min)

2

变化浓度(mol/L)

6v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2【例题】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20mol二、化学反应的速率是通过实验测定的测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应的速率是通过实验测定的测定方法有∶１、直接观察某实验２一１步骤：1、连接好两套实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中分别加入两颗颗粒大小基本相同的2g锌粒，然后再向分液漏斗中加入40ml不同浓度的稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积实验２一１步骤：定量描述定量描述如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？①确定变量②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化③控制不变的因素——稀硫酸的浓度不同——锌粒的表面积、反应温度——时间或氢气的体积——测量氢气的体积或时间实验２一１

【学与问】还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？Zn+2H+=Zn2++H2↑1、测量一定时间内生成氢气的体积2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化5、测量一定时间内体系压强的变化6、测量一定时间内锌粒质量的变化【学与问】还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应常见题型:1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：Av(O2)=0.01mol/(L·s)Bv(NO)=0.008mol/(L·s)Cv(H2O)=0.003mol/(L·s)Dv(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)反应速率之比等于化学计量数之比常见题型:1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3例2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1c2、比较反应速率的大小比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1例2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据练习:反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1

②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1

④VD=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是

④﹥②=③﹥①【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1【高中化学新教材】化学反应速率优秀课件1练习:反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：（）

A.υ(A2)=0.4mol·L-1min-1B.υ(B2)

=0.8mol·L-1min-1C.υ(AB3)

=0.6mol·L-1min-1D.υ(