第二单元探秘水世界的复习公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

第二章、探秘水世界不变：分子数目分子大小改变：分子间隔分子排列方式这种改变分子本身没改变，这种改变是

_

。一、我总结：水三态改变物理改变第一节运动水分子二、组成物质微粒有：分子、原子、离子什么是分子？什么是离子？什么是原子?保持物质化学性质一个微粒带电原子或原子团化学改变中最小微粒三、微粒性质（1）质量和体积很小（2）间有间隔，存在着相互作用（3）有能量，总在不停地运动例8、以下事实，不宜用微粒之间有空隙性质来解释是（

）A、铁路上钢轨受热膨胀，遇冷收缩B、1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2LC、向一定气体施压，体积显著减小D、向一定液体施压，体积改变极小B例9、用分子相关知识解释以下生活现象，不正确是（）A、10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙B、墙内开花，墙外能够闻到花香，说明分子在不停运动C、热胀冷缩，说明分子大小随温度升降而改变D、湿衣服在充分阳光下轻易晾干，说明分子运动速度随温度升高而加紧C例10、为了探究水电解微观过程，某同学做了一些以下列图所表示分子、原子模型，若用“”“用表示氢原子，”表示氧原子，

其中能保持氢气化学性质粒子模型是（）A1、沉降四、净化天然水除去颗粒较大不溶性杂质吸附沉降（1）类型静置沉降（2）作用（加明矾）2、过滤除去颗粒较小不溶性杂质（1）作用:（2）注意事项:一贴二低三靠滤纸要贴近漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗内液面低于滤纸边缘漏斗末端靠在烧杯内壁烧杯紧靠在玻璃棒上玻璃棒靠在三层滤纸上玻璃棒作用：引流过滤是分离颗粒大小不一样混合物方法3、吸附除去水中有色有味物质（1）作用:（2）方法:加活性炭…物理改变4、杀菌消毒除去水中细菌、微生物（1）作用:（2）方法:加氯水、通氯气、加漂白粉…天然水沉降过滤吸附杀菌自来水化学改变5、天然水变成自来水过程6、蒸馏除去可溶性杂质蒸馏水

五、纯净物和混合物纯净物是由一个物质组成物质混合物是由两种或两种以上物质组成物质1、纯净物和混合物纯净物混合物

纯净物和混合物宏观有什么区分？纯净物和混合物微观有什么区分？2、混合物分离方法过滤蒸馏蒸发结晶蒸发操作关键点：①边加热边搅拌，以预防液体飞溅。（注玻璃棒作用：使液体均匀受热）②待出现较多固体时，停顿加热，利用余热蒸干六、硬水和软水1、硬水和软水区分方法：2、硬水软化方法：（1）试验室蒸馏（2）生活中煮沸（3）工业上加纯碱用肥皂水，产生泡沫较多是软水，泡沫较少是硬水例11、以下说法正确是（）A、任何水煮沸后能够饮用B、海水是混合物，雨水是纯净物C、冰水共存是混合物D、水结冰时体积膨胀，说明冰密度比水小例12、以下说法，不正确是（）A、过滤操作可除去水中不溶性杂质B、蒸馏水是净化程度较高水C、锅炉用水假如硬度太大会发生危险

D、活性炭把硬水化成软水DD第二节水分子改变一、水分解<1>通电加入少许氢氧化钠溶液或稀硫酸作用：________________<2>正极为___负极为___，氢气和氧气体积之比为____<3>反应化学方程式__________________________2:1增强水导电性O2H22H2O2H2↑+O2↑通电二、从微观角度看水分解水是由______组成，水分子是_____和_____组成，一个水分子是_________和_________组成，水通电分解过程中水分子被破成_

，氢原子和氧原子又重新组成

____

___。由此可见在化学改变中

可分，

不可分。

分子原子水分子氢原子氧原子两个氢原子一个氧原子氢原子和氧原子氢分子和氧分子化学改变实质：原子重新组合B例12、以下说法中正确是（）

A．水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

B．同种物质分子性质相同，不一样种物质分子性质不一样

C.物质都是由分子组成，分子又由原子组成

D．电解水时，正极和负极上得到气体体积比大约是2：1三、水合成1、氢气燃烧试验现象：氢气在空气燃烧，产生_______火焰，烧杯壁上出现_____，用手触摸烧杯有___感觉。2、反应化学方程式__________________________淡蓝色水雾烫2H2+O2点燃2H2O分解反应：由一个物质生成两种或两种以上物质化学反应特征：一分为多表示式：X→A+B+……四、反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一个物质化学反应特征：多合一表示式：A+B+……→X例13、以下反应属于化合反应是

，属于分解反应是

。A、镁+氧气氧化镁B、水氢气+氧气C、碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳D、甲烷+氧气

水+二氧化碳E、氢气+氧气水点燃通电加热点燃点燃AEBC物理性质：不需要化学改变就表现出来性质颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性、导电性化学性质：经过化学改变表现出来性质可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等五、物理性质、化学性质例14、利用物质化学性质进行物质区分是：（）依据气味区分醋和水

依据密度大小，区分铜和铁

依据颜色区分氧化铜和氧化镁

依据是否能够燃烧，区分氢气和氧气D第三节原子组成一、原子组成原子核外电子质子（1个质子带一个单位正电荷）（1个电子带一个单位负电荷）原子核中子（显正电）（不带电）二、为何原子不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性核电荷数＝质子数＝核外电子数三、相对原子质量碳12原子质量所求原子质量＝相对原子质量121

国际上要求：以一个碳12原子质量1/12作为标准，其它原子质量跟它作比较所得比值，作为这种原子相对原子质量。近似相对原子质量＝质子数＋中子数例15、以下叙述错误是（

）①原子是化学改变中最小粒子②原子是不能再分粒子③一切物质都是由原子直接组成④一切原子核都是由中子和质子组成⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A、①和②B、②③和④C、③和⑤D、③和⑥B例16、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素相对原子质量新值。铟元素核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子中子数为()

A．115B．49C．66D．164C四、原子中电子1、核外电子排布（2）电子层数：1、2、3、4、5、6、…（3）能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。（1）核外电子是分层排布2、原子结构示意图原子核核电荷数(核内质子数))该电子层上电子数3、最外层电子排布特点(1)稳定结构像稀有气体元素原子最外层电子数为8这么结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。(2)金属元素原子最外层电子数普通少于4个，在化学反应在易失去最外层电子变成阳离子(3)非金属元素原子最外层电子数普通等于

或多于4个，在化学反应在易得到电子变成阴离子原子类别

原子最外层电子数特点稳定结构得失电子趋势推测性质稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定普通＜4个普通≥4个不稳定不稳定易失电子易得电子稳定不稳定不稳定原子最外层电子数决定元素化学性质既不易得也不易失4、原子和阴、阳离子转换关系原子阳离子阴离子得到电子失去电子失去电子得到电子原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数5、原子、离子核电荷数、质子数与核外电子数关系是什么？====＞＜例17、某离子带3个单位正电荷，质子数为13，该离子核外电子数为___，该离子名称是______，符号是____，该离子结构示意图是：Al3+10铝离子28+13例18、依据右边结构图回答：假如该图表示是原子，X值为___，该原子符号是____。假如该图表示是带两个单位正电荷阳离子，X值为___，符号是____。假如该图表示是带两个单位负电荷阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-

例19、若Xm+与Yn-核外电子排布相同，Xm+核外电子数为a，那么Y原子核内质子数=（）a-n第四节元素一、元素符号书写标准及意义①．由一个字母表示元素符号要大写；②．由两个字母表示元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。（3）元素符号表示意义：元素符号表示一个元素（宏观含义），还表示这种元素一个原子、还表示这种元素原子（微观含义）。例19、用符号和数字表示含义5个氧原子：

2个铜原子：氮元素：3个磷原子：5O2CuN3P二、判断是否为同种元素依据元素是含有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子总称。质子数是否相同，相同同种元素，不相同不一样种元素例20、结构示意图所表示粒子，属于同种元素原子是（

）

①

②

③

④

A.①②

B.②③

C.③④

D.①②④B三、地壳中含量最多前五种元素氧、硅、铝、铁、钙各种配料中所说含铁、含钙等，都是指元素含量例21、某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标各成份是指(

)A．分子B．原子C．元素D．无法确定C物质混合物纯净物化合物单质金属单质

非金属单质氧化物酸、碱、盐稀有气体依据是：物质种类依据是：元素种类四、物质分类五、元素周期表介绍O氧816.00原子序数元素符号元素名称相对原子质量核电荷数质子数1、元