XX省豫北名校2022至2023学年高二上学期10月教学质量检测化学试题附标准答案

PAGEPAGE13豫北名校高二年级10月教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应B．用可除去工业废水中的等重金属离子C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源2．已知，其它相关数据如下表：物质分子中的化学键断裂时吸收的能量/436a431下列说法正确的是（）A．和完全反应生成放出热量B．和的总能量小于的总能量C．D．该反应生成时，放出的能量小于3．下列关于化学反应方向的说法正确的是（）A．凡是放热的反应都是自发反应B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C．凡是熵增大的反应都是自发反应D．反应是否自发，需要综合考虑反应的焓变和熵变4．下列事实不可以证明是弱碱的是A．常温下，溶液的B．溶液可以使酚酞试液变红C．溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解D．相同条件下，氨水的导电性比溶液的弱5．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液中含有2种分子和5种离子B．升高温度，的水解平衡正向移动C．加水稀释，的水解平衡正向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中6．已知在密闭容器中发生反应：。下列说法错误的是（）A．和充分反应，生成Z的物质的量小于B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度均不再发生变化C．达到平衡时，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动D．调整该反应起始时反应物的量，达到化学平衡状态时，放出的总热量可达7．一定温度下，在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法错误的是（）A．，生成的平均速率为B．反应时，放出的体积为C．推测上表中的x为3930D．反应达到平衡时，8．下列实验现象和实验结论错误的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液变红，加入固体后，红色变浅加入后，的平衡逆向移动B用计分别测量相同物质的量浓度的溶液和溶液的溶液的大于溶液的C向2支试管中依次加入等体积等物质的量浓度的和混合液，分别置于冷水和热水中置于热水中的混合溶液先出现浑浊温度升高，化学反应速率加快D向盛有溶液的试管中逐滴滴入溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加溶液观察到先产生砖红色沉淀，然后砖红色沉淀转变为黑色沉淀A．AB．BC．CD．D9．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．该装置工作时，溶液中向电极（a）移动B．在电极（b）上发生还原反应C．电极（a）的电极反应为D．反应消耗的与的物质的量之比为4∶510．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定溶液的，测得约为l32向溶液中加入过量的溶液，产生黑色沉淀3向溶液中通入过量的气体，测得溶液约为94向溶液中滴加几滴盐酸，观察不到明显现象下列说法错误的是（）A．溶液中存在B．实验2反应静置后的上层清液中有C．实验3得到的溶液中有D．实验4发生反应的离子方程式为11．一种新型可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时N为正极，电极反应为B．充电时，电极M为阳极C．放电时，电流由电极M沿导线流向电极ND．电极材料中，单位质量放出的电能大小：12．利用电化学原理将二氧化碳转化为甲醇，同时将糠醛（）转化为糠酸（），其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．“石墨烯”是电池的负极B．该离子交换膜为阴离子交换膜C，电池的总反应为D．每消耗，则通过离子交换膜的为13．与主要发生如下反应：①，②，反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定时，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应的焓变为B．根据图像推测，C．温度高于时，和发生的主要反应的化学平衡常数D．反应温度越高，的主要还原产物中铁元素的价态越低14．常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是（）A．曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液C．除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤D．当和两种沉淀共存时，溶液中二、非选择题：本题共5大题，共58分。15．（10分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。回答下列问题：（1）结合下表数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是____________________________________。化学反应K（）的数值（2）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表：温度/压强/氨的平衡含量（体积分数）2001081.5%550108.25%①合成氨反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是____________（填标号）。A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，浓度商（Q）增大，平衡常数（K）不变，，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快D．升高温度，平衡常数（K）减小，平衡向逆反应方向移动（3）图1表示、条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。根据图中M点数据，可计算出平衡时的体积分数为____________。（4）图2是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、X代表温度或压强，其中X代表的是____________（填“温度”或“压强”）。判断的大小关系并说明理由：____________________________________。16．（13分）室温下，有浓度均为的下列五种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，已知室温下电离常数：；，。回答下列问题：（1）上述溶液中，水的电离被抑制的是____________（填序号，下同），水的电离被促进的是____________。（2）上述溶液的由大到小的顺序为________________________。（3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③____________④（填“>”“<”或“=”）。（4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的____________。（5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取稀释后的待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液滴定。Ⅰ．为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为____________。达到滴定终点的现象为____________。Ⅱ．在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是____________（填标号）。A．酸式滴定管B．锥形瓶C．碱式滴定管Ⅲ．经3次平行实验，达到滴定终点时，平均消耗标准溶液，则溶液①稀释后的精确浓度为____________。17．（12分）我国科学家利用多相催化剂，以为氧化剂，为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿（主要成分为，含和等）为原料制备。已知：常温下，。的电离常数：。回答下列问题：（1）“酸浸”过程中，溶解的离子方程式为________________________。（2）“沉铁”中加入的目的是____________________________________（用离子方程式表示）。已知常温下，，恰好完全沉淀时（此时浓度为）溶液的____________。（已知）（3）“沉钴”中发生的反应为，该反应的平衡常数____________。（4）“沉锰”过程中，生成沉淀的离子方程式为________________________。常温下加入的溶液呈____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）（已知：的，的）。18．（12分）通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：（1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是____________（填标号）。A．B．C．D．（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是____________（填标号）。A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面B．图乙中产生气体的速率比图甲快C．图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度D．图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温（3）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。①电池的负极是____________电极（填“a”或“b”），该极的电极反应为________________________。②电池工作一段时间后，电解质溶液的____________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。①正极反应是________________________。②总反应是________________________。19．（11分）硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：（1）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应如下：则____________（用含a、b的式子表示）。（2）溶液脱除空气中并再生的原理如图甲所示。将一定体积含有的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始浓度及其与脱除率的关系如图乙所示。当时，脱除率下降的原因是________________________。（3）已知：，下列关于该反应的说法正确的是____________（填标号）。A．相同时间内，消耗的同时生成，则反应达到平衡B．使用催化剂，可以提高的平衡转化率C．当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时，则反应达到平衡D．增大氧气的浓度，活化分子的百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快E．其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数（4）和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去的三个化学方程式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如下表所示：化学方程式水蒸气的平衡压强Ⅰ：1.046.05Ⅱ：0.754.00Ⅲ：0.110.60①图丙表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡时反应Ⅲ的曲线是____________（填“a”“b”或“c”）。②设为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以。在时，反应Ⅱ的____________。PAGEPAGE20豫北名校高二年级10月教学质量检测·化学参考答案、提示及评分细则1．A空气中的水蒸气被冷凝成饮用水是物理变化，不是化学反应，A错误。2．C和完全反应生成放出热量，A错误；和的总能量大于的总能量，B错误；（反应物键能）（生成物键能），C正确；物质由气态转变为液态，会放出能量，该反应生成时，放出的能量大于，D错误。3．D放热、嫡减小的反应在高温下不能自发进行，A错误；需要加热才发生的反应也可能是自发反应，如可燃物的燃烧，B错误；吸热、熵增大的反应在低温下不能自发进行，C错误；反应是否自发，需要综合考虑反应的焓变和熵变，D正确。4．B常温下，溶液的，说明在水中只有部分电离，是弱碱，A不符合；溶液使酚酞试液变红，说明是碱，但不能证明是弱碱，B符合；氨水与溶液反应生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，说明是弱碱，C不符合；在相同条件下，氨水的导电性比溶液弱，则的电离程度小于，说明是弱碱，D不符合。5．D溶液中含有2种分子：、，5种离子：，A正确；的水解反应是吸热反应，升高温度，的水解平衡正向移动，B正确；加水稀释，的水解平衡正向移动，C正确；加入氢氧化钠固体，抑制水解，但同时使溶液中增大，溶液中，D错误。6．C达到平衡时，升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不一样，吸热反应（对该反应来说是逆反应）的反应速率增大得更多，所以平衡逆向移动，C错误。7．B，减少，在此时间段内生成，因此，生成的平均速率为，A正确；由表中数据可知，反应时，减少，即减少，则生成，因此，放出的在标准状况下的体积为，但题中未指明是标准状况，因此无法确定氧气的具体体积，B错误；分析表中数据可知，从开始，每经过，的浓度减少一半，因此，的浓度由减少到时，可以推测上表中的，C正确；反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，D正确。8．A溶液和溶液反应的离子方程式为，和均不参与该可逆反应，所以溶液变红后，再加入少量固体，溶液的红色既不会变浅，也不会变深，平衡不移动，A错误。9．D该电化学气敏传感器其实就是氨氧燃料电池，电极（a）为负极，电极（b）为正极，该装置工作时，溶液中向电极（a）移动，A正确；在正极上发生还原反应，B正确；负极的电极反应为，C正确；正极的电极反应为，电池的总反应为，反应消耗的与的物质的量之比为4∶3，D错误。10．C根据质子守恒（或电荷守恒和物料守恒）可知溶液中存在，A正确；实验2反应静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以，B正确；实验3得到的溶液中存在如下电荷守恒式：，故，由于溶液呈碱性，，因此，C错误；向溶液中滴加几滴盐酸，因为盐酸不足，则反应为，观察不到明显现象，D正确。I1．A由题干工作原理图可知，电极M发生的电极反应为，发生氧化反应，故M为负极；则N为电池正极，发生还原反应，电极反应为。放电时N为正极，电极反应为，A正确；M极为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连接，M为阴极，B错误；放电时，电极M为负极，电极N为正极，电流由电极N沿导线流向电极M，C错误；和的质量均为，则二者失电子的物质的量分别为、，据此可知单位质量的放出的电能小于，D错误。12．C糠醛在“/石墨烯”电极上失去电子转化为糠酸，则“/石墨烯”是电池的负极，在“石墨烯”电极上得到电子转化为，则“石墨烯”是电池的正极，A错误；负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，从左侧负极区穿过离子交换膜进入右侧正极区，故该离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；正、负极电极反应式相加，得到电池的总反应为，C正确；根据关系式可知，每消耗（即），则通过离子交换膜的为，D错误。13．D由（反应②-反应①），可得：，A正确；由图像曲线变化可知，温度小于时，升高温度，平衡时的体积分数在不断增大。反应①是吸热反应，升高温度，反应①的平衡正向移动，的体积分数不断减小，故只有当反应②是放热反应且温度小于时以反应②为主，才能符合图像曲线，B正确；条件下，由图可知，反应达到平衡时，的体积分数为20%，则的体积分数为80%。时，和发生的主要反应是反应①，反应①在该温度下的化学平衡常数，反应①是吸热反应，升高温度，反应①的平衡正向移动，化学平衡常数K增大，所以，温度