化学必修二前两章练习题

AA■原子半径：A>B>C>DB■原子序数：b>a>c>d期末化学练考题可能用到的相对原子质量:H-1C-12Na-230-16NT4Si-28S-32AI-27K-39Mg-24Fe_56一、选择题（每题只有一个正确选项）1.1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是2°8Hg,80它的中子数为（）A.80A.80B.288C.208D.128TOC\o"1-5"\h\z2■下列各组物质中互为同位素的是（）20Ca和4ArB.D和TC.H0和HOD.0和0222323■下列各项表达式正确的是（）A.%的电子式：町汕C.NaClA.%的电子式：町汕C.NaCl的电子式:B.二氧化碳分子的结构式为0-C-0D.F-的结构示意图:XY是元素周期表VIIA族的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比丫强的是X原子的电子层数比丫原子的电子层数多Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定丫的单质能将X从NaX的溶液中置换出来某元素X的气态氢化物的化学式为XH，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为3（）A.HX0B.HX0C.HX0D.HX0233246■在相同条件下,下列气态氢化物的沸点排列顺序正确的是（)A.HF>HCl>HBr>HIB.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HCI

D．HF>HI>HBr>HCl7．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A■稳定性：HCl>HS>HFB.碱性：NaOH>KOH>Mg（OH）22C酸性：HClO>HSO>HPOD.还原性：l-<Br-<Cl-42434下列说法中错误的是（）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C■化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D■反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量TOC\o"1-5"\h\z下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）NaOB.KOHC.CaClD.CO2222关于原子结构的叙述正确的是（）A■所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个稀有气体原子的最外层电子数均为8D■原子的次外层电子数都是811■已知元素X、丫的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n12.下列微粒半径由大到小的排列是（）A.AlMgNaS2-A.AlMgNaS2-B.Cl-，S2-，O2-C.P3-，S2-，Cl-D.K+、Cl-，13■已知A+、B2+、C-、D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的abcd叙述正确的是（）cc■离子半径：D>C>B>AD.失电子能力：B>A，得电子能力：D>C14.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A■元素原子半径大小呈周期性变化B■元素的相对原子质量依次递增C■元素原子核外电子排布呈周期性变化元素的最高正化合价呈周期性变化15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A■铝片与稀盐酸反应B■甲烷在氧气中燃烧C■灼热的炭与二氧化碳反应D.Ba（OH）・8H0与NHCI反应22416•短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是（）Z—定是活泼的金属元素Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸lmoIX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD.YD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性下列各装置能构成原电池的是（）ZnCuCuA.稀硫酸B■无水乙醇C■蔗糖D.稀硫酸ZnCuCuA.稀硫酸B■无水乙醇C■蔗糖D.稀硫酸短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si下列叙述错误的是（）原电池是把化学能转变成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应在任何条件下都不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极A.只有②B.②③④C.①④D.①③把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：（）。A.a>b>c>da>c>d>bc>a>b>dD.b>d>c>a21■假设C+CO2CO（正反应为吸热反应）的反应速率是v1，反应N+3H2NH（正反应为2223放热反应）的速率V2，当同时升高两反应的温度时，V1和7的变化情况为（）A.vi减v2增B■同时增大C■同时减少D.v1增v2减22■在一定条件下，反应A（g）+B（g）h^2AB（g），达到反应限度的标志是（）22容器内气体的总压强不随时间的变化而变化单位时间内有nmolA生成，同时就有nmolB生成22单位时间内有nmolA生成，同时就有2nmolAB生成2单位时间内有nmolB生成，同时就有2nmolAB分解223■将N和H置于2L密闭容器中，反应2min后，生成。在这段时间内，用N浓度变化表示222

的反应速率为（）24■可逆反应2N024■可逆反应2N02（）2单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO22用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态22混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤25.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）A.a极是负极B.正极的电极反应是：O+2HO+4e-=4OH-22C.电子由b通过灯泡流向aD■氢氧燃料电池是环保电池二、填空题26■卤族元素包括、、、、（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次，单质的氧化性依次。用电子式表示：HO的电子式MgO的电子式22KCl的形成过程HO的形成过程2下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是，酸性最强的元素是⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是，酸性最强的元素是,呈两性的元素TOC\o"1-5"\h\zA分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的,在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是，A和D组成化合物的结构式，A和E组成化合物的化学式,用电子式表示B和E组成化合物的形成过程B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式29■已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。TOC\o"1-5"\h\z请写出B、D元素的名称：B,D。画出C元素的离子结构示意图。写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式A、B、C三种元素形成的化合物为,所含的化学键类型为。

⑸B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为(用离子符号表示)。30■在下列化合物中：HO、NaO、I、NaCl、KOH、CO、NHCI、NaO，请填空:222、、2422(1)只由非金属组成的离子化合物是(2)含有极性共价键的离子化合物是(3)既有离子键又有非极性键的化合物是31■某温度时，在(2)含有极性共价键的离子化合物是(3)既有离子键又有非极性键的化合物是31■某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的量随时间的变化曲线如图所示。o.e0.4三种物质生成物为(1)反应物为生成物为(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为;(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v⑵二,(4)当反应进行了3min,该反应是否达到平衡(填是或否)在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应“氧化”或“还原”)。电极反应式为CuS04溶液CuS04溶液银为极,电极上发生的是反应“氧化”或“还原”)，电极反应式是，银片上观察到的现象是。三、计算题：

33、由碳棒、铁片和200mL稀HSO组成的原电池中，当在碳棒上共放出(标准状况)气体时,24求消耗铁多少克有多少mol电子通过了导线34■在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的mol・L-i降到mol・L-i。已知反应开始时B的浓度是mol・L-i。求：(1)2min末B、C的浓度。26■⑴F、Cl、Br、I⑵增大(3)减弱27.HO电子式22MgO电子式KCI形成过程HO形成过程228.(1)NeFF2Na(2)NaClAl(3)HF(4)Na答案BCBBC(2)以单位时间内答案BCBBC题号12345678910答案/r/