2023版高考化学微专题小练习专练41盐类水解离子浓度的比较

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\s\up11(2－),\s\do4(3))发生相互促进的水解反应，C正确。由于COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的量减少，溶液pH均降低，D正确。4．B0.001mol·L－1GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001mol·L－1，pH>3，A错误；0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl⇌GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。5．BBaCO3难溶于水，但能溶于胃酸(主要成分是盐酸)，不可以用作钡餐，故A错误；K2CO3溶液显碱性，与铵态氮肥混合使用时NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))会发生反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，故B正确；84消毒液的有效成分为次氯酸钠，而洁厕净的主要成分为盐酸，混合使用会发生反应生成氯气，氯气有毒，故C错误；制备泡沫灭火剂是用硫酸铝和碳酸氢钠而不是碳酸钠，故D错误。6．Cc点溶液pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒得c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝c(Cl－)，A正确；b点温度最高，说明此时NH3·H2O与HCl恰好完全反应，溶液溶质为NH4Cl，离子浓度：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))>c(H＋)>c(OH－)，B正确；b点溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，水的电离程度最大，c点溶液pH＝7，铵根离子水解对水电离的促进程度与一水合氨电离对水电离的抑制程度相同，可认为水的电离不受影响，a点为1mol·L－1盐酸，HCl电离抑制水的电离，d点溶液中溶质为一水合氨和氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，且一水合氨是弱电解质，对水电离的抑制程度较小，故水的电离程度：b>c>d>a，C错误；根据图像可知，c点时溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，则NH4Cl水解常数Kh＝eq\f(（0.5n－0.5）×10－7,0.5)＝(n－1)×10－7，D正确。7．B溶液显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，由实验1可得出：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))，A项错误；向10mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中逐滴加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，恰好完全反应生成Na2CO3，碳酸根离子发生水解，则有质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋2c(H2CO3)，B项正确；实验3反应后静置得到的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，溶液中有c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＝Ksp(CaCO3)，C项错误；碳酸氢根离子不能拆开，实验4中反应的离子方程式应为HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，D项错误。8．BNaHSO3溶液呈酸性说明HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的电离程度大于HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解程度，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))>c(OH－)，NaHCO3溶液呈碱性说明HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解程度大于HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的电离程度，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))，A项错误；两溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HROeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋2c(ROeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝c(HROeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋c(ROeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(H2RO3)，两式整理得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(ROeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(OH－)，B项正确；两溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HROeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋2c(ROeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(OH－)，C项错误；两溶液中c(Na＋)相等，但c(HROeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))、c(ROeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))不相等，D项错误。9．A①NH4Cl中Cl－不影响NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))水解，②NH4Al(SO4)2中Al3＋水解抑制NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))水解，③NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离产生的H＋抑制NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))水解，而且比②中Al3＋水解对NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))水解的影响程度大，所以pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③，A正确；NaA中水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,4.93×10－10)＝2.02×10－5，水解平衡常数大于电离平衡常数，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，B错误；NaHCO3溶液加水稀释，促进HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解，n(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))减小，n(Na＋)不变，则c(Na＋)与c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))的比值将增大，C错误；根据越弱越水解可知CH3COOK碱性比NaF碱性强，根据电荷守恒CH3COOK溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，所以c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，NaF溶液中c(F－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，CH3COOK溶液碱性强，CH3COOK溶液中c(OH－)－c(H＋)大于NaF溶液中c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CH3COO－)>c(Na＋)－c(F－)，D错误。10．Ba点溶质为KOH，pH＝12，此时溶液中H＋全来自水的电离，因此水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，故A项正确；c点溶液中，水电离出的OH－离子浓度最大，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，则b点溶液是K2CO3和KOH的混合溶液，溶液显碱性，因此c(H＋)<1×10－7mol·L－1，故B项错误；c点溶液为K2CO3溶液，因此根据物料守恒可知c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋c(H2CO3)]，故C项正确；d点溶液为中性溶液，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得c(K＋)＝2c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))，故D项正确。11．Ba＝1时，溶液中溶质为NaH2PO4，此时pH＝4.7，说明H2POeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))电离大于水解，因此c(Na＋)＞c(H2POeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4)))＞c(HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))＞c(H/r