2022届新教材高考化学一轮复习课时作业4离子反应【含答案】

离子反应一、选择题1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是()A．氯化钠B．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒2．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的HClO溶液中含有0.1molH＋3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－4．离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O可表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应5．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△）Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O6．下列解释实验事实的方程式正确的是()A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．90℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH<0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O8．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列有关离子共存说法中正确的是()A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－12．某试液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A．原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．滤液X中大量存在的阳离子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－二、非选择题13．(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：______________。(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。(4)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为________________________________________________________________________。14．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含少量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子Cl－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由①可知，原溶液中存在的离子为________，其浓度为________mol·L－1。(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是__________________________________。课时作业4离子反应1．答案：A2．解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C3．解析：HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSOeq\o\al(－,4)为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案：A4．答案：D5．解析：A项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，正确的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－；D项，过量的铁粉会与Fe3＋反应生成Fe2＋。答案：C6．解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，90℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH>0；D项，COeq\o\al(2－,3)的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。答案：C7．解析：MnOeq\o\al(－,4)在水溶液中显紫红色，A项不正确；酸性溶液中SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在，且NHeq\o\al(＋,4)与SiOeq\o\al(2－,3)在溶液中会发生双水解，B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，D项不正确。答案：C8．解析：A项，酸性条件下，Fe2＋能被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B项，H＋和HCOeq\o\al(－,3)反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C项，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。答案：A9．解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：D10．解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnOeq\o\al(－,4)发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。答案：B11．解析：由图可知，a点对应的溶液呈中性，Fe3＋只能存在于酸性溶液中，且Fe3＋与SCN－反应，故不能大量共存，A项不正确；b点对应的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，另外Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不正确；c点对应的溶液呈中性，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，C项不正确；d点对应的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－能大量共存，D项正确。答案：D12．解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含COeq\o\al(2－,3)和AlOeq\o\al(－,2)；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体产生，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，说明可能存在Al3＋。沉淀C是BaCO3。因为存在的离子浓度均为0.1mol·L－1，从电