备战高考化学培优易错难题(含解析)镁及其化合物含解析

备战高考化学培优易错难题(含解析)之镁及其化合物含答案解析备战高考化学培优易错难题(含解析)之镁及其化合物含答案解析12/12备战高考化学培优易错难题(含解析)之镁及其化合物含答案解析备战高考化学培优易错难题(含解析)之镁及其化合物含答案解析一、镁及其化合物1．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程以下：依照题意回答以下问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)、Al(OH)、MnO外，还有_________。332(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2积淀，该反应的离子方程式_________。在调治pH=5-6从前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。(4)如何检验滤液中Fe3+可否被除尽，简述检验方法_________。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度以下表：温度（℃）40506070MgSO4CaSO4“除钙”是将MgSO4和CaSO4混杂溶液中的CaSO4除去，依照上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。(6)若是供应的硼镁泥共100g，获得的MgSO·7HO196.8g，则MgSO·7HO的产率为4242_________。【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管SiO2Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-2+-+3+-2Fe+ClO+2H→2Fe+Cl+H2O取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，若是溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；若是溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，（2）由于pH=5-6溶液呈酸性，因此滤渣中还有二氧化硅。（3）Mn2+与ClO-反应生成了MnO2积淀H+和Cl-。Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为Fe3+、Cl-和H2O。（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，若是溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；若是溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。5）观察图表能够知道两种物质随着温度的高升溶解度一种增大一种减小，能够利用溶解度的不同样来分别。（6）依照元素守恒能够计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8gMgSO4·7H2O中镁的质量就可以计算出其产率了。2．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3Fe23及少量A23FeO和MnO)为原料制备高纯、OlO、Mg(OH)2的流程以下：己知：①常温下此系统中各氢氧化物开始积淀与积淀完好时的pH范围以下表所示：pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始积淀时积淀完好时②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO2和HO。(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。(3)“除铁、铝”时，需调治溶液pH范围为_________________________。“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率以下列图，当温度高出60℃，随温度再高升，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。【答案】acMgSiO32O=MgCl22·nH22+2O2+2OH-+2HCl+(n-l)H+SiO+H=MnO(OH)2↓+H2OMg(OH)2氨水挥发加剧，以致溶液中氨水浓度降低。【解析】（1）此处主要观察反应速率的影响因素，因此要想加快酸溶解速率能够从外因浓度、温度、接触面积等考虑，能够采用升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac。依照滤渣1可知：MgSiO3与盐酸反应生成SiO2·nH2O，还有产物MgCl2、H2O方程式为MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O（3）加入双氧水后，Fe2+转变为Fe3+，要使Fe3+、Al3+完好积淀，pH必定大于或等于4.7，2+小于或等于7.1，因此答案为Mn不积淀，pH2+22MnO(OH)2H22被还原为H2O，离子方程式为（4）Mn在碱性下被HO氧化生成，O2+-2↓+H22积淀完好时pH已达9.8，该条件下，2+22MgMn+HO+2OH=MnO(OH)O。MnO(OH)已经积淀，故还有Mg（OH）2积淀生成，故过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和Mg（OH）2。（5）温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，以致Mg（OH）2产率降低。点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：①粗读试题，尽量弄懂流程图。比较原料和产品，明确核心反应和除杂任务。②明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步解析和解题中随时进行联系和调用。④带着问题去精心研究某一步或某一个物质。⑤注意化学语言的规范性。3．将3.9g的镁铝合金粉末放于过分的盐酸中，产生的气体体积在标况下是。请计算：(1)合金中镁的质量分数；(2)合金中镁铝的物质的量之比。【答案】(1)30.77%(2)n(Mg)∶n(Al)＝1∶2【解析】设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则：Mg+2HCl====MgCl+H↑221x2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑23y解得x=0.05mol，y=0.1mol；（1）合金中镁的质量分数=0.0524100%=30.77%；（2）)n(Mg)∶n(Al)＝0.05mol:0.1mol=1∶2。4．实验装置以以下列图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出刺目白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答以下有关问题：1）C中全部产物有_________________、_________________、_________________。2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是___________________。（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是___________________。（4）若无装置B、K，使用一般导管，本实验的尾气吸取装置能够采用上图中装置_______（填写序号，多项选择扣分）。（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能够直接接触管壁的原因是___________________【答案】SMgOMgS排净空气（防范Mg和氧气、氮气反应）防范倒吸F、G、H防范Mg和玻璃中的SiO2反应。【解析】【详解】（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与Mg反应，生成淡黄色固体S，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与Mg反应产物为MgS．依照元素守恒可知，其他一种产物为氧化镁；（2）利用A装置生成的气体SO2，消除装置C中的空气，防范Mg与空气中的氧气、氮气反应；（3）停止实验后，温度降低以致系统内部压强减小，简单发生倒吸，打开K，将空气充入反应反应系统，可平衡容器内外压强，防范倒吸；4）若无装置B、K，E、F、G、H中有防倒吸作用的装置是F、G、H；5）玻璃中含有SiO2，高温下Mg能与SiO2反应。5．某学习小组设计以下实验制备Mg3N2进行定性的解析。回答以下问题：（制备）（装置以下列图）（1）A装置用于制备NH3，试解析氢氧化钠的作用：________（2）仪器b为多孔球泡，其作用是_____；浓溴水中反应的化学方程式为_______3）E装置中发生反应的化学方粗式为__________4）整套装置存在着明显弊端，你的改进措施是__________（定性解析）步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有积淀生成．试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_________步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到积淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为____________【答案】氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH-)增大，使NH3+H2ONH3·H2O的平衡逆向搬动，有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积，提高吸取效率

3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或

3Br2+2NH3=6HBr+N23Mg+N2=Mg3N2在

E装置后增加一个装有碱石灰的干操管Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg+2HCl=MgCl2+H2【解析】【制备】NH3+H2O

(1)因氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中NH3·H2O的平衡逆向搬动，有利于氨气的逸出，则利用

c(OH-)增大，使NaOH固体中滴加浓氨水可制备

NH3；(2)多孔球泡，可增大氨气与溴水的接触面积，提高吸取效率

；Br2能氧化

NH3生成

N2，则浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为

3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或3Br2+2NH3=6HBr+N2；(3)Mg

在

N2中燃烧生成

Mg3N2，发生反应的化学方式为

3Mg+N2=Mg3N2；(4)因Mg3N2易水解，则需要在E装置后增加一个装有碱石灰的干操管，防范空气中的水蒸气进入E中；【定性解析】步骤一，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，依照原子守恒，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；步骤二，弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。6．某兴趣小组依照镁与开水的反应推断镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了以下实验方案考据产物并研究反应原理。实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有合适滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。该小组对反应中产生的白色不溶物作出以下假设：假设1：可能为_______________________________________。假设2：可能为MgCO3。假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。设计定性实验确定产物并考据假设：实验序号实验预期现象和结论实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃_____________实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物，冲洗，产生气泡，积淀全部溶解；白色不加入足量_____3溶物可能含有MgCO实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入产生白色积淀；说明溶液中存在的少量CaCl2溶液离子有_____(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫)和B(盛足量碱石灰)中，装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式为________。2能沉寂燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气稀盐酸32【答案】Mg(OH)(或稀硫酸)CO－3MgCO·Mg(OH)2[或Mg(OH)2·3MgCO或Mg4(OH)2(CO3)3]【解析】【解析】（1）.Mg(OH)2332依照猜想可知白色不溶物可能是或MgCO或xMgCO·yMg(OH)；2）.依如实验Ⅱ的现象解析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，能够说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体沉寂燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体拥有可燃性，再依照质量守恒定律反应前后元素种类不变解析出是氢气；依如实验Ⅲ的推断解析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，因此加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸积淀全部溶解；依如实验Ⅳ加入氯化钙生成积淀证明含有碳酸根离子；3）.依照B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，依照二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，节余的就是氢氧化镁的质量。【详解】(1).依照假设2和3，推出假设1：白色不溶物可能为Mg(OH)2，故答案为：Mg(OH)2；3－在水中存在水解平衡和电离平衡：HCO3－223－3－H＋(2).HCO＋HOHCO＋OH、HCO＋CO32－，Mg和OH－不反应，Mg和H＋反应产生氢气，因此气体可能为氢气，若气体点燃后能沉寂燃烧、产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；依照假设，应加入足量的稀盐酸或稀硫酸，积淀全部消失，且产生气体，说明积淀中含有碳酸镁；加入CaCl2溶液，出现积淀，说明溶液中含有CO2－，故答案为：能沉寂燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气；3稀盐酸(或稀硫酸)；CO2－；3(3).浓硫酸的作用是吸取水蒸气，依照H元素守恒，可得n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝＝0.02mol，碱石灰的作用是吸取CO2，依照C元素守恒，可得n(MgCO3)＝n(CO2)＝＝0.06mol，因此MgCO3∶Mg(OH)2＝0.06∶＝3∶1，化学式为3MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3，故答案为：3MgCO3·Mg(OH)2[或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3]。【点睛】本题主要从定性和定量两个方面测定物质的种类，第（2）问是难点，解答的要点在于要知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大。7．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中能够提取好多常有的化学物质，结合所学知识回答以下问题，“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程以下：其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________2。除SO外，步骤③还可以够采用Na2CO3溶液吸取溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸取1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol。（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历以下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后序次排列________________________________________________(填写编号）仪器

X的名称__________________，将

X中的液体分其他详尽操作为：打开

X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）卤块的主要成分是2，其他还含2+3+2+MgClFe、Fe和Mn等杂质离子。现以卤块为原料按以下列图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请依照表1和．．．．．．表2供应的资料，回答以下问题：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________；步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。【答案】富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）+2-+2Br-SO+Br+2HO=4H+SO22245CEAD分液漏斗再打开分液漏斗活塞，使基层液体从下口放出，待基层液体恰巧放3出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【解析】【详解】(1)氧化后的海水诚然含有溴单质，但浓度低，若是直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸取、氧化”的过程实际上是一个的浓缩过程；Na23CO溶液吸取溴反应配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴与转移的电子的关系为：3Br2——5e-，故答案为富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）、SO222+42--5；(2)由从海带中提取碘的实验解析可得结论，故3答案为CEAD、分液漏斗、再打开分液漏斗活塞，使基层液体从下口放出，待基层液体恰巧放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出；(3)步骤①是为了将Fe2+氧化成3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3积淀而除之，诚然漂液和22都可采FeHO用，但比较表2供应的原料价格能够看出，漂液比H2O2的价格低得多，因此选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是使镁离子积淀，Y为纯碱，故答案为ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。【点睛】本题经过从海水中提溴、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，观察了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，试题综合性较强、涉及原理、操作、环保、经济等多方面的因素，充分观察了学生的解析、理解能力及化学实验能力。8．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl－阳离子Al3＋3＋2＋＋、Fe、Mg、NH、Na现取该溶液合适，向其中加入某试剂Y，产生积淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系以下列图。（1）若Y是盐酸，则oa段转变为积淀的离子(指本源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。（2）若Y是NaOH溶液，则X中必然含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。【答案】2-、AlO2－Al(OH)＋3＋＋3HOAl3＋2＋＋、Cl－NH＋SiOCO＋3H===Al、Mg、NH33244－＋OH===NH3·H2O【解析】：3＋解析(1)无色溶液中不会含有Fe，加入盐酸后能形成的积淀有323Al(OH)、HSiO，前者能溶于过分盐酸中此后者不能够，由图象知溶液中必然含有AlO2-32-。、SiOoa段发生反应的离子为AlO-、SiO2-2－,bc段则是Al(OH)溶解。2333(2)当向溶液中加入NaOH时，生成的积淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH4＋与OH－之间发生反应，因Al3＋、Mg2＋不能够与CO32－32-、AlO共存，故此时溶液中阴离子只有－。、SiOCl详解:(1)某无色稀溶液X中,无色溶液中不会含有Fe3＋，加入盐酸后能形成的积淀有323，因此由图象知溶液中含有2-Al(OH)、HSiO，前者能溶于过分盐酸中此后者不能够AlO、SiO32-；则oa段发生反应的离子为AlO2-、SiO32-；ab段发生的反应积淀的量不变,因此ab段为盐酸与CO32－反应,bc段积淀减少,则是Al(OH)3溶解于盐酸,其反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。因此，本题正确答案是：SiO2-、AlO2－；Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O；3；CO3(2)若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液,先生成积淀,溶液中可能含Al3＋、Mg2＋或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能够共存,即溶液中不含CO2－2-、SiO、AlO，由于溶液必然要保持电中性，故溶液中必然含Cl－；当ab段时,积淀的量不变化,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体＋－＋；当bc段:NH4＋OH═NH3·H2O，即溶液中含NH4时积淀的质量减少但没有完好溶解,即部分积淀和氢氧化钠反应,部分积淀不反应,说明溶液中有Al3＋、Mg2＋，即bc段的反应为3-2-2O。：Al(OH)＋OH═AlO+2H即X中必然含有的离子是Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－；由于溶液中有Al3＋、Mg2＋，故oa段转变为积淀的离子是Al3＋、Mg2＋，ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体,反应的离子＋－═NH3·H2O；方程式为NH4＋OH因此，本题正确答案是：Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－；NH4＋＋OH－═NH3·H2O。9．将镁、铝的混杂物共0.2mol，溶于200mL4mol·L﹣1的盐酸溶液中，此后再滴加2mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答以下问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，积淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当1___________molV=160mL时，则金属粉末中n(Al)=2）0～V1段发生的反应的离子方程式为_____________________________。2+3+（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg、Al恰巧积淀完好，则滴入NaOH溶液的体V(NaOH)=_____________mL。（4）积淀质量m减小的阶段，反应的离子方程式___________________________________。【答案】0.08H++OH-=H2O400Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】当V1=160mL时，此时溶液溶质是氯化镁、氯化铝和氯化钠的混杂物，由钠离子守恒能够获得：n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16×1，200mL4mol·L﹣的盐酸溶液中含有氯化氢的量为0.2×4=0.8mol；已知镁、铝的混杂物共0.2mol，设混杂物中含有氯化镁xmol、氯化铝ymol，依照镁原子、铝原子守恒：，依照氯离子守恒：2x+3y=0.8-0.32，解之得：x=0.12mol，y=0.08mol；因此金属粉末中，n（Mg）=0.12mol，n(Al)=0.08mol；（1）当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=0.08mol；正确答案：。（2）0～V1段发生的反应，滴入氢氧化钠溶液后没有积淀生成，说明盐酸过分，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O；正确答案：H++OH-=H2O。3）当溶液中2+、Al3+恰巧积淀完好时，此时溶液只为氯化钠溶液，依照氯离子和钠离Mg子守恒有：n(NaCl)=n(Na+)=n(HCl)=4×0.2=0.8mol,则滴入NaOH溶液的体积为V(NaOH)=0.8/2=0.4L=400mL,正确答案：400。（4）积淀最大值时为氢氧化镁和氢氧化铝两种积淀之和，连续加入NaOH溶液，氢氧化铝积淀能够溶在强碱中变为偏铝酸钠溶液，而氢氧化镁积淀不溶于强碱；离子方程式：3-2-23-2-2O。Al(OH)+OH=AlO+2HO；正确答案：Al(OH)+OH=AlO+2H点睛：依照图像所信息解析，0～V1段是氢氧化钠溶液中和过分的盐酸过程；12V～V段是氢氧化钠溶液积淀镁离子和铝离子过程，且积淀达到最大值；从最大值积淀到积淀部分溶解，为氢氧化铝溶于强碱过程，最后节余的为不溶于强碱的氢氧化镁积淀。10．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体荒弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收其中镁的工艺流程：（1）酸浸前，将固体荒弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以够采用的措施是_____（任写一条）。（2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。（3）第一次调治pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始积淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为_________。已知Ksp[Fe(OH)3-38，Ksp[Al(OH)3-33]=4×10]=1×10.4）设计简单方案分别滤渣2，简述实验过程：______。5）滤液3中可回收利用的物质主若是_____（填化学式），其阳离子的电子式为_______。（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的全部反应的化学方程式：_______。【答案】加快浸出速率提高反应温度或合适增加硫酸浓度（或其他合理答案）3+2H+2+3+3+-5=Mg3使Fe、Al积淀从而分别出来×10MgSiO+H2SiO溶于合适氢氧化钠溶液，过滤得Fe（OH）3；向滤液中通入过分CO2，过滤得Al（OH）3（NH4）2SO4Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑【解析】浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可经过高升温度提高硫酸镁的溶解度，或经过搅拌使反应物充分接触反应，或经过过滤后滤渣多次浸取以提高转变率；因Mg