2022-2023学年福建省南平市顺昌县民族中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省南平市顺昌县民族中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象参考答案：D丁达尔现象是胶体的特性一，溶液无此性质2.下列物质中,属于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．油脂

C．聚乙烯

D．蔗糖

参考答案：A略3.有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中参考答案：C解析：葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部分转化为脂肪,不会转化为蛋白质。4.X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（

）。

A．中子数

B．质量数

C．电子数

D．核电荷数参考答案：D略5.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸的反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D.铁粒与稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe3++H2↑参考答案：B碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式是：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；铁粒与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故D错误。6.速效感冒冲剂中的主要成分之一为对乙酰氨基酚,其结构简式为,则下列有关叙述不正确的是

A．能溶于NaOH溶液B．在人体内能水解C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24molD．与对硝基乙苯互为同分异构体

参考答案：C略7.下列含硫元素的物质只做还原剂的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略9.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水，即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A.乙醇

B.氯仿

C.乙醛

D.乙酸乙酯参考答案：B略10.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：B11.下列说法或表示方法正确的是（

）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－１可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－１参考答案：B略12.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

参考答案：B略13.在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则x的值为（）A．只能为2

B．可能为2或3

C．只能为4

D．任意数参考答案：B考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，若反应前后气体系数和不相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，据此解答．解答：解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2，若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正确的，故x的值可能为2或3，故选B．点评：本题考查等效平衡的知识，难度中等．恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．14.有甲.乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al－3e－＝Al3＋B实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来参考答案：C15.同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质④相似的化学性质A．①②④

B．①④

C．①③④

D．①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．某中和滴定实验过程如下：(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数(2)用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴(3)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化(4)当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数请选出上述实验过程中的错误之处

(填序号)。II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。(1)滴定：右图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸体积(mL)(滴定前)所消耗盐酸体积(mL)(滴定后)所消耗盐酸体积(mL)125.000.5025．1224．62225.00

325.006．0030．5824．58(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=

。(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果

；b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果

；c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

；III．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入25mL0.2mol/LCH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na＋，OH－，CH3COO－，H＋，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为

。参考答案：

I．(1)(3)II．(1)0.30，24.90，24.60(2)0.09840mol/L

(3)a．无影响

b．偏低

c．偏高

III．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请将正确的序号填入空白处下列物质中：属于纯净物的是________________；属于电解质的是________________；

属于非电解质的是______________；属于单质的是__________________。1

空气②铜③盐酸④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦H2SO4⑧CaO⑨HCl⑩熔融的NaOH⑾液氨参考答案：属于纯净物的是24567891011；

属于电解质的是378910

非电解质的是5611；

属于单质的是24 18.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。参考答案：略19.元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素数目