2022-2023学年福建省龙岩市长汀龙山中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年福建省龙岩市长汀龙山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA参考答案：A2.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35．7%，Cu：64．3%，SO2在上述反应中作用是

（

）

A．酸

B．漂白剂

C．还原剂

D．氧化剂参考答案：C略3.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．已知I3-I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低参考答案：C略4.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g参考答案：A考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在；D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应；解答：解：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2﹣m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g××100%=2.32g，故D正确；故选A．点评：本题考查常见金属元素及化合物的综合应用，难度较大，要通过实验现象得出结论，再结合定量计算得出结论5.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在32g18O2中含有2NA个氧原子

B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等

C．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA

D．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA参考答案：C略6.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NA

B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C.0.5molCH4所含的电子数为１NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA参考答案：答案：C7.（15分）Ⅰ.下列操作或仪器的选用正确的是

Ⅱ.

Ⅱ.某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。（1）选择制取SO2的合适试剂___________；a．10%的H2SO4溶液

b．80%的H2SO4溶液

c．Na2SO3固体

d．CaSO3固体

（2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编号，说明所选装置在整套装置中的位置___________________；（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________________________；（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品mg并溶于适量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为ng，计算含量。a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液

b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液c．过滤

d．洗涤

e．蒸发结晶参考答案：Ⅰ.C（2分）Ⅱ.(1)bc（2分）

(2)吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）(3)②（1分），将②加在A和B之间（1分）(4)SO2+Na2O2=Na2SO4（3分）(5)不合理（1分）

如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分）(6)acd（2分）8.观察下列①至④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各组分以任意比混合充分燃烧。下列结论正确的是

A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变

B．各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变

C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变

D．各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变参考答案：A略9.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中a的核外电子总数是d的核电荷数的一半，且a与d最外层电子数相同；b－和c＋的电子层结构相同。下列叙述正确的是()A．元素的非金属性强弱次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素形成化合物的水溶液均呈碱性D．c与a形成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2参考答案：Da与d同主族且核电荷数比为1∶2，故a为O，d为S，b－与c＋电子层结构相同，根据a、b、c、d原子序数递增，则b为F，c为Na，非金属性：F>O>Na，A项错误；O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，不能形成共价化合物，B项错误；d与a形成的化合物SO2溶于水后，溶液显酸性，C项错误；Na2O2中阴离子为O22-，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2，D项正确。10.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选B．【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．11.下列有机物命名正确的是：A．

1,3,4-三甲苯

B．

α-氨基苯丙酸

C．2-甲基丙烯

(CH3)2C=CH2

D．2,2-二甲基-3-丁醇

(CH3)3C—CHOH—CH3参考答案：C略12.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：A略13.下列说法正确的是A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－=C12↑D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－=Fe3+

参考答案：C14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－数为0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：B略15.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．当a不变时，d随着b的增大而减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就象多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质是：A：2mol/LH2SO4

B：Zn

C：2mol/LH2SO4和CuSO4混合物

D：Zn

E：CuSO4

F：NH3·H2O

G：30%H2O2

H：淀粉KI溶液

I：NaOH溶液已知：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2++4H2O，其产物可作为H2O2分解的催化剂。⑴“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，关键之二是

⑵B、D两容器中反应速率比较B

D（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶H中的现象是

。⑷若打开分液漏斗活塞，漏斗中液体不断往下滴，直至全部流入B中。试判断装置是否漏气

（填“漏气”、“不漏气”、“无法判断”）参考答案：⑴整套装置的气密性要好⑵＜⑶变蓝⑷无法判断三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

。（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，