酸的性质说课稿

编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:探索酸的性质说课稿一、说教材1、本节课在教材中的地位和作用“酸、碱、盐”是初中科学的重要内容，本章主要介绍了酸、碱、盐等几类重要的化合物的性质,揭示了单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质的相互反应规律。本章是对前几章基本理论、基本概念知识的引证，也是对学过的化学用语、基本计算知识的巩固和应用。通过本章的学习，可以获得无机物分类的系统初步知识，弄清过去所学的一些有关单质、氧化物、酸、碱、盐等知识之间的内在联系。2、本节课的重点、难点酸的通性、酸的个性是本节的重点和难点。3、本节课的教学目标根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标：在重点学习酸的通性、酸的个性同时，通过新旧知识的联系，使学生系统地掌握酸的物理性质、化学性质及用途，并能较灵活的运用。（2）能力目标：分为以下三点：①提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。②通过学习酸的通性、酸的个性、推理及课堂练习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路，了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本质，提高学生分析问题解决问题的能力。③进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。二、

说程序、说教法为了实现以上教学目标，结合教材特点，我设计了六步教学程序及相应的教学方法。1、通过边实验，边观察，边提问的方法导入新课具体做法如下：从酸的概念入手，导出硫酸的电离方程式后，提问：“那位同学能以硫酸为例，指出酸通性的具体表现？”同学回答后，接着自己操作演示实验，让学生边观察边回答以下问题。①打开浓硫酸的试剂瓶，能否看到白色酸雾？②将打开瓶盖的浓硫酸在空气中久置，会出现什么变化用浓硫酸在纸上写字，字迹会有什么变化变化的本质是什么学生回答后，教师总结出稀硫酸的通性，浓硫酸的高沸点、难挥发性、吸水性、脱水性后，导出新课。这样一开始就可以使学生参与到教学活动中，活跃了课堂气氛。2、讲授新课主要采用下列方法⑴用演示实验法和启发讲授法相结合，突出重点。做好演示实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。让学生自己写出这个反应的化学方程式。⑵用新旧知识联系突破难点分析产生H+是酸的通性本质核心所在，为了突破这个难点，将本知识与七年级的知识相联系，这样既突破难点，又调动了学生思维，提高了学生的思维能力。3、总结酸的个性讲授完酸的个性后，让学生进行归纳，总结（必要时老师给予指导），使学生能一分为二地理解酸的个性。4、巩固练习5、布置作业及练习三、

说学法教与学是双边活动，一堂课是否成功，除了要看教师如何教，更要看如何组织学生更好地学，在这方面我主要采取以下常用方法。1、

重视课前预习，通过布置预习范围，设置预习题进行预习。2、

课堂上指导学生学习新知识。3、

指导学生完成课堂练习，及时纠正概念或思维上的漏洞。4、

课堂上倡导一种自主学习的气氛，扩大学生自主活动的空间，以提高课堂效率。总之，本节通过巧妙设疑，演示实验，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学生等方法的综合运用，较大程度的激发学生的学习积极性，实现了教学目标。《探索酸的性质》说课稿北仑区顾国和中学

毛开颜课题：浙教版《科学》第五册第一章第二节<<探索酸的性质>>第二课时的内容一、教材分析：1、教材的地位和作用本课程从第一册酸性物质的介绍，在酸的定义基础上更深层次地探究酸的性质。课程以思考问题的方式引入，以同类物质中典型物质盐酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。本节内容在整个科学课程中有着重要的地位。学生通过对酸的共性的学习可以为学好碱的共性、盐的性质以及无机物之间相互关系打下基础，同时酸的共性的学习方法，可以为学习碱的通性提供借鉴，再者探索酸的性质可以培养学生勇于创新和敢于质疑的科学态度、情感与价值观。2、教学目标：（！）科学探究方面：能通过实验，进行观察、思考，初步探究出酸的共性。（2）科学知识与技能方面：使学生了解酸的共性，培养学生动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。（3）科学态度、情感与价值观方面：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学原理的学习态度。（4）科学技术与社会关系：通过学习酸的性质，使学生了解酸的用途，让学生认识到科学对人类生活和社会发展所产生的影响。3、教学重点、难点：教学重点：了解酸的共性因为酸的共性是科学课程中的一个重要知识点，并且可以为学习碱的共性及无机物关系，打下知识基础和学法帮助。

教学难点：（1）有关酸的共性的化学方程式的书写。因为当时学生接触的化学方程式不多，而且要达到举一反三，所以有一定的困难。

（2）在探究金属和酸的反应中，探究“气体是由什么反应物质生成的”过程中，让学生建立合理的假设有一定难度。原因是其中涉及的物质比较多，而且气体到底是两种物体反应生成，还是多种物体共同作用生成，学生会产生一定的疑惑。三、教法、学法科学是一门以实验为基础的学科，实验能给学生带来直观的认识。为了鼓励学生主动学习，培养学生的科学素养，本节课采用实验探究法，发挥实验对学生认知、情感、意志、以及态度、方法的激励和引导作用，最终做到实验引导和启迪思维相统一。课堂教学中，教师要引导学生主动地进行实验，讨论，观察，归纳，激发和调动学生的学习兴趣。组织学生以小组为单位，进行探究学习，培养学生“自主、合作、探究”的学习方式。四、教学过程新课引入：引入生活中的例子，用“胃舒平”治疗胃酸过多，同时启发学生提出其它有关酸和其它物质反应的例子，如鸡蛋长时间地浸泡在食醋里变软的现象，以及用食醋除锈等等，激发学生学习的兴趣。探究新知：以盐酸为例，安排5个实验，以学生实验为主，教师演示实验相结合。由于考虑到学生的实验能力，教师可以加以引导，使实验取得比较好的效果。1、酸和碱的反应（1）

做一做：分组做氢氧化钠和盐酸的反应（2）

记一记：仔细观察实验现象，并记录。（3）想一想：为什么说这二种物质发生了反应学生不难回答，颜色发生了变化，有新的物质生成。写出化学方程式。思考：酸碱指示剂的作用归纳：酸能和碱反应，生成盐和水。（4）练一练：写出胃舒平（氢氧化铝）和胃酸（盐酸）的反应化学，方程式。2．酸和盐的反应

出示：被食醋浸泡过蛋壳已经软化的鸡蛋，让学生猜测其中的原因。学生很容易想到鸡蛋壳和醋发生了反应，引入到蛋壳能否和盐酸起反应呢

演示蛋壳和盐酸的反应，要求学生仔细观察现象并记录。讨论：为什么燃烧的木条会熄灭说明了什么

归纳总结：酸能和盐反应，生成另一种盐和另一种酸。思考：为什么此现象要比蛋壳在醋中反应更快，现象更明显？培养学生分析问题的能力。3．酸和金属氧化物的反应实验（一）：盐酸除铁锈实验（二）：盐酸和氧化铜的反应通过实验归纳出酸能和金属氧化物起反应，生成盐和水。同时使学生了解盐酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。4．探究盐酸除铁锈实验中，气体是由什么物质生成的。设疑：在盐酸除铁锈实验中，引发了意外事件：铁钉表面有气泡生成。探究气体是由什么物质反应生成的（1）

比一比：哪一组提出的假设多，小组讨论。如有困难，教师可作一定的提示，实验过程中存在哪几种物质。建立假设:

学生先在小组里讨论，然后发言，最后教师总结为有可能这么几种反应：（a）氧化铁和盐酸

（b）铁和盐酸

（c）氧化铁和水

（d）铁和水

设计实验方案:设置对照实验,分别做这四个反应，观察哪个反应能产生气体。（2）

做一做：

四个小组分别做实验，由实验得出结论。这是新旧课程的不同之处，更加注重探究，从实验中发现，分析问题，解决问题，但对学生也提出了更高的要求。通过对比实验发现是铁和盐酸生成了气体，而且气体是氢气。老师可向学生提问：①是否所有金属都能跟酸发生反应②起反应的金属反应的剧烈程度是否一样演示：①镁和稀盐酸反应；②铁和稀盐酸反应；③铜和稀盐酸反应。进行对比实验。通过实验，使学生很直观地认识到镁和稀盐酸，生成大量的气泡，反应剧烈；铁和稀盐酸反应缓慢；铜和稀盐酸不会反应。（3）想一想：学生归纳出酸的性质

酸和某些活泼金属反应，生成盐和氢气。（4）练一练：写出镁和稀盐酸，铁和稀盐酸反应的化学方程式。五、课后小结，布置作业小结：学生自主归纳出酸的五点共性。学生练习：1.酸溶液能使紫色石蕊试液变____，酚酞试液遇酸变____。2.酸+金属（活泼）→____＋____。3.酸＋金属氧化物→____＋____。4.酸＋盐→____＋____。5.酸＋碱→____＋____。作业：作业本第一章第二节。第2节探索酸的性质一、教学目标（一）过程、方法与能力1、会测定溶液的酸碱性；会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验；2、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法。（二）科学知识与技能1、了解酸的主要性质；了解盐酸、硫酸、硝酸的个性；2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响；了解酸的使用注意事项。（三）科学态度、情感与价值观1、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高学生的对实践活动的兴趣；2、通过认识酸的共性与个性，对学生进行辩证唯物主义----普遍性与特殊性的教学。二、重点难点重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的主要性质及其化学方程式三、课时安排共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。四、教学建议第1课时内容1、什么是酸酸概念建立的教学策略：列举“酸味”物质----认识“酸性”物质----介绍常见的“酸”----分析“符号“特征---抽象“酸”的概念建议：1、要充分体现与日常生活的联系2、注意“归类”方法的渗透，培养学生概括能力，注意语言的科学性。3、注意化学用语的教学。（但对电离方程式不要深究）。内容2、酸碱指示剂本块内容是通过酸使指示剂变色，进一步认识指示剂，后续学习关联性较大，因此建议：1、让学生动手操作，培养相关操作技能是关键；（如玻璃棒、点滴板的使用）2、注意运用对比实验的方法；（如物质的酸碱性用pH试纸测出，再对这些不同pH（酸碱性）的物质用石蕊试液试验，即可得出石蕊试液在不同酸碱性溶液中的显色变化结论。这实际上是提供了自制酸碱指示剂的方法）3、鼓励学生自制酸碱指示剂，培养学习兴趣，提高实践能力。（许多植物是天然的酸碱指示剂，如花、叶、水果的皮，教师可示范用酒精浸出的方法。有关方案可见资料链接）第2、3课时内容1、酸有哪些性质教学策略：情景设置----实验研究----发现问题----科学探究----分析归纳因此，建议用可以用以下教学流程：创设生活情景---探究与“碱”反应---探究与“盐”反应----探究与“氧化物”的反应---产生新的问题----探究与“金属”的反应----归纳酸的共性（创设生活情景可从胃舒