专题4 第二单元 小专题 大智慧 非金属元素及其化合物的性质的反应规律课件

专题专练小专题大智慧非金属元素及其化合物的性质和反应规律一、非金属单质和氧化物的性质1．非金属单质的性质物理性质Cl2O2Br2I2N2SCSiH2多数常温常压下为气体(Br2为液体，I2、S、C、Si为固体)

②熔、沸点一般较低(金刚石、石墨、晶体硅

熔点高)化学性质与碱反应卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应与酸反应S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应：Cl2、O2、Br2、I2与还原性酸如H2S、H2SO3反应

2．常见非金属氧化物的共性和特性氧化物SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等物理性质①SO2、NO2有刺激性气味；②NO2是红棕色气体；③除CO2、SiO2外均有毒；④SO2易液化，SiO2是坚硬、难溶的固体类型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物氧化物SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等化学性质与水反应SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应与碱反应SO2、SO3、CO2、SiO2与OH－反应生成酸式盐或正盐氧化性SO2能氧化H2S，NO2能使KI淀粉试纸变蓝，镁条能在CO2中燃烧，SiO2能被C还原氧化物SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等化学性质还原性SO2具有较强还原性，能被MnO、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO，NO遇O2生成NO2，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O)等特性SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，NO2能自相结合生成N2O42-4[例证1]下列推断正确的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、“三大强酸”的性质及与金属的反应规律

1．分类工业上、中学化学常说的三大强酸是指硝酸、硫酸和盐酸。从不同的角度可作如下分类：

(1)是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，盐酸是无氧酸。

(2)电离出的H＋个数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸。

(3)氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、浓硫酸是氧化性酸。(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物。

(5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。3．浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。

(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等)脱水。[解析]

浓H2SO4