20192020学年高一化学下学期期中试题理(含解析)(II)

2019-2020学年高一化学下学期期中试题理(含分析)(II)2019-2020学年高一化学下学期期中试题理(含分析)(II)16/162019-2020学年高一化学下学期期中试题理(含分析)(II)2019-2020学年高一化学下学期期中试题理（含分析）(II)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Na23Mg24Al27Mn55Fe56Cu64一、选择题（每题有1个选项符合题意，每题2分，共50分）1．以下说法不正确的选项是A．钠在空气中焚烧时，先融化，再焚烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不可以够与氧气反响C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D．铁在润湿的空气中生成的氧化物松弛多孔，不可以够保护内层金属【答案】B2．以下表达不正确的选项是A．用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成心旷神怡的雕花玻璃B．Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体必定是

Na2CO3?10H2OC．氯水和干燥的氯气均能使鲜花退色D．合金的硬度能够大于它的纯金属成分，合金的熔点也能够低于它的成分金属【答案】

B【分析】

A．氢氟酸可与玻璃成分二氧化硅发生反响，故

A正确；B．

Na2CO3

粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体的结晶水数量能够是

1、7、10，故

B不正确；

C．鲜花含有水分，可与氯气反响产生次氯酸，故C正确；D．合金的硬度能够大于它的纯金属成分，合金的熔点也能够低于它的成分金属，故D正确。应选B。3．N代表阿佛加德罗常数的值，以下说法正确的选项是AA．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.2×6.02×1023B．50ml12mol/L盐酸与足量MnO共热，转移的电子数为N2AC．0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反响转移的电子数为NAD．0.1molFe在0.1mol氯气中焚烧，转移的电子数为0.2NA【答案】D【分析】A．Cl2～e-，7.1g即0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.1×6.02×1023，故A错误；B．反响进行至浓盐酸变为稀盐酸时，反响不再进行，所以50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故B错误；C．Na2O2～e-，molNa2O2与足量二氧化碳充分反响转移的电子数为0.1NA，故B错误；D．氯气不足，Cl2～2e-，故D正确。应选D。4．在溶液中加入合适Na2O2后还能够大批共存的是+2+--B+-2-2-43332+2+--D+--、SO2-C．Ca、Mg、NO、HCO．K、AlO、Cl3324【答案】D【点睛】Na2O2与水反响生成NaOH和O2。相当于向每组离子加入NaOH和O2。5．以下离子方程式中正确的选项是A．NaO溶于水：Na2O2＋－+H2O==2Na+2OH+O↑222B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反响：232+＋I22＋4I－FeO＋6HI==2Fe＋3HO3＋C．氯化铝溶液中加入过分氨水：Al＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O－－D．漂白粉溶液中通入过分的CO2：ClO＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3【答案】D【分析】A．元素不守恒，故A错误；B．HI是强酸，要用离子符号表示，故B错误；C．一水合氨是弱碱，不可以够溶解氢氧化铝，故C错误；D．正确。应选D。【点睛】对于离子方程式中物质的表示形式，除了溶液中的强酸、强碱和可溶盐用离子符号之外，其他物质形式都用化学式表示。6．以下各组物质中，知足表中图示物质在平时条件下能一步转变的所有组合是序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③B．①③④C．②③D．①④【答案】A7．以下实验能成功的是①用MgCl2溶液鉴识Na2CO3和NaOH溶液②用稀盐酸鉴识Na2CO3溶液和NaHCO3溶液③用察看法差别Na2O和Na2O2④用澄清石灰水鉴识Na2CO3和NaHCO3固体A．①②③④B．③④C．②③D．②③④【答案】C【分析】①都生成白色积淀，不可以够成功；②滴加稀盐酸时，开始无大批气泡产生的是Na2CO3溶液，一开始就产生大批气泡的是NaHCO3溶液，能成功；③Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，能成功；④都生成白色积淀，不可以够成功，应选C。8．已知反响22+3+﹣能够发生。向含溶质2溶液中通入bmolCl2，Br+2Fe═2Fe+2Bramol的FeBr充分反响。以下说法不正确的选项是A．离子的复原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B．当

a≥2b

时，发生的离子反响：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．当

a=b时，反响后的离子浓度：

c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl

﹣）=1：2：2D．当

3a≤2b

时，发生的离子反响：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【答案】

C【分析】复原性Fe2+＞Br﹣，第一发生反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反响完成，再发生反响：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr﹣，A．氧化性越强，相应离子的复原性越弱，故离子的复原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A正确；B．amolFe2+消0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反响离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，amolFe2+耗费0.5amolCl2，生amolFe3+、amolCl﹣，由2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2可知，0.5amolCl2，耗费amolBr﹣，又生成amolCl﹣，溶液中节余

Br﹣为

amol，反响后的离子浓度：

c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=a：a：2a=1：1：2，故

C错误；

D．amolFe2+耗费

2，2amolBr﹣耗费

amolCl2，当3a≤2b

时，Fe2+、Br﹣完满被氧化，发生的离子反响：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣故

D正确，应选：

C．【谈论】此题察看氧化复原反响计算、离子方程式书写等，重点是明确离子发生反响的先后次序，难度中等．9．以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反响，又能由金属和盐酸反响制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl2【答案】D【点睛】变价金属铁、铜和氯气反响的生成物，不一样样于金属和盐酸反响的生成物。10．以下不可以够使红墨水退色的是A．氯水B．次氯酸钠溶液C．活性碳D．氯化钙溶液【答案】D【分析】A．氯水中的次氯酸拥有漂白性，可使红墨水退色；B．次氯酸钠溶液中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水退色；C．活性碳拥有激烈的吸附性，可使红墨水退色；D．氯化钙溶液不可以够使红墨水退色。应选D。【点睛】色素能够经过吸附、漂白等方法去除。11．查验HCl气体中能否混有Cl2，可采纳的正确方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用润湿的淀粉碘化钾试纸【答案】D考点：察看物质的查验和鉴其他知识。12．向以以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是选项①②现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色积淀C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明展现象D偏铝酸钠稀盐酸立刻产生白色积淀【答案】C【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热才能发生反响，故展望的现象与实质不符；B．氯化铁与铁氰化钾溶液不发生反响，故展望的现象与实质不符；C．铝在浓硝酸中被钝化，展望的现象与实质符合；D．开始生成的氢氧化铝溶解在过分盐酸中，展望的现象与实质不符。应选C。13．化学在平时生活中有着宽泛的应用，以下对应关系不正确的选项是实质应用化学原由A“84”消毒液和洁厕液不可以够混淆使用发生化学反响产生有毒气体BFeCl3腐化Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间寄存酸、碱还有盐等可直接伤害铝的保护膜C酸性、碱性或咸的食品以及铝制品自己溶于水形成胶体进而凝集水中的悬浮明矾、硫酸铁可作净水剂物【答案】B14．以下对于物质的查验，说法正确的选项是A．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色积淀生成，再加盐酸，积淀不用逝，则溶液中一定含有SO42-B．用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液C．滴加硝酸酸化的3Cl-AgNO溶液后产生白色积淀，说明该溶液中必定含有D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中必定含Fe2+【答案】D【分析】A．溶液中也可能含有Ag+，产生氯化银白色积淀，故A错误；B．可能是钾的化合物2-被硝酸氧化为2-，产生硫酸钡白色积淀，含有钠杂质，故B错误；C．也可能含有SO3SO4故C错误；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液不含有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，说明Fe2+被氧化产生Fe3+，该溶液中必定含Fe2+，故D正确。应选D。15．类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，所以类推的结论最后要经过实践的查验，才能决定其正确与否，以下几种类推结论中正确的选项是A．NaCl与浓

H2SO4

加热可制

HCl，推断

NaBr与浓

H2SO4

加热可制

HBrB．Fe与Cl2反响生成

FeCl3，推断

Fe与

I2反响生成

FeI

3C．不可以够用电解

AlCl

3溶液来制取金属铝；推断也不可以够用电解

MgCl2溶液来制取金属镁D．CO2与Na2O2反响只生成

Na2CO3和

O2，故

SO2与

Na2O2反响只生成

Na2SO3和

O2【答案】C16．以下各组物质中，Y是X物质中含有的少许杂质，Z是除杂试剂，此中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO溶液Na2COBaCl溶液332BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸【答案】C【分析】A、会引入氯化钡杂质，应当通入CO2气体，A错误；B、氯化铁也与铁反响，B错误；C、氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反响，能够除掉氧化铁中的氧化铝杂质，C正确；D、会引入氯化钠杂质，应当用稀硫酸，D错误，答案选C。【点睛】用化学方法分别和提纯物质时要注意：①不可以够引入新的杂质；②不可以够耗费或减少被提纯物质的质；③实验操作要简单，不可以够繁琐。用化学方法除掉溶液中的杂质时，要使被分其他物质或离子尽可能除净，需要加入过分的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的没关物质或离子除掉。17．以下试剂的储蓄方法正确的选项是NaOH溶液应保留在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保留在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保留在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na2SO3应密封保留,防备被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都拥有挥发性，所以装有两者的试剂瓶应放在同一储蓄柜中A．①②④B．②③⑤C．②④D．③⑤【答案】C18．以下装置所示的实验中，能达到实验目的是A．长时间看到Fe(OH)2B．除掉Cl2中的HCl杂C．比较NaHCO3、Na2CO3D．分别碘酒中的碘和白色积淀质的热坚固性酒精【答案】A【分析】A．稀硫酸与铁反响生成的氢气保护Fe(OH)2不被空气中的氧气氧化，故A能达到实验目的；B．气体的流向错误，应当“进步短出”，故B不可以够达到实验目的；C．NaHCO3受热充分，Na2CO受热不充分，不可以够达到实验目的；D．水与酒精互溶，不可以够达到实验目3的。应选A。+2+2+、Al3+2-五种离子，若向此中加入过分的Ba(OH)219．某溶液中含有NH4、Mg、Fe和SO4溶液，微热并搅拌，再加入过分的氢碘酸，溶液中大批减少的离子有A．4种B．3种C．2种D．1种【答案】C考点：察看离子反响发生条件。20．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，积淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A．NHAl(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO24【答案】C【分析】试题分析：加入氢氧化钡产生积淀，后部分溶解，说明该化合物中必定3+2-离子，含有Al和SO4由图中的数据可知，最后得积淀为3mol，说明硫酸根离子的物质的量是3mol，氢氧化铝与1mol氢氧化钡反响说明铝离子的物质的量是2mol，则需要3mol氢氧化钡生成氢氧化铝积淀，符合此图，则溶液中Al3+2-离子的物质的量之比是2:3，所以该物质是硫酸和SO4铝，答案选C。考点：察看对物质成分的计算21．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了以下两个实验方案。方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3积淀方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3积淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生积淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，以下说法正确的选项是A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时双方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反响都是氧化复原反响【答案】C考点：察看Al及其化合物的性质等知识。22．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常有的物质，此中甲、乙均为单质，它们的转变关系以以下图（某些条件和部分产物已略去）。以下说法正确的选项是A．若甲能够与NaOH溶液反响放出H2，则丙必定是两性氧化物B．若甲的焰色反响为黄色，且戊为碱，则丙生成戊必定是氧化复原反响C．若丙、丁混淆产生大批白烟，则乙可能拥有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的次序可能为甲<丙<戊【答案】D考点：察看常有物质的互相转变。23．已知在碱性溶液中可发生以下反响：--n-+Cl-+H2O(未配平)。则Fe(OH)3+ClO+OH→FeO4以下有关表达错误的选项是A．已知FeOn-中Fe的化合价是+6价，则n=24B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．FeO4n-拥有强氧化性，一般其复原产物为Fe3+，可用作新式自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，则该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2︰3【答案】D【分析】试题分析：A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，A正确；B．反响中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，B正确；C．FeO4n﹣拥有强氧化性能杀菌消毒，一般其复原产物为Fe3+，可用作新式自来水消毒剂和净水剂，C正确；D．若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2，D错误。答案选D。考点：察看氧化复原反响中复原剂和氧化剂、氧化产物和复原产物的判断等知识。24．向含Fe(SO)3、CuCl2、HSO的混淆溶液中投入足量的Fe粉，充分反响后，节余的固体2424物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减少8g，此时溶液中c(Fe2＋)是原混淆液中c(Cu2＋)的2倍(反响前后体积没有变化)，溶液中c(SO2-)与c(Cl－)之比是4A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．1∶4【答案】A25．PbO2是褐色固体，受热分解为

Pb的+4和+2价的混淆氧化物，

+4价的

Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将

1molPbO

2加热分解获得

O2，向节余固体中加入足量的浓盐酸获得

Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则节余固体的构成及物质的量比是A．1：2混淆的Pb3O4、PbOB．1：2混淆的PbO2、Pb3O4C．1：1：4混淆的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：4：1混淆的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】C【分析】试题分析：PbO2中的＋4价Pb最后转变为＋2Pb，获得电子来自于O和Cl，设氧气的物质的量为3x，则氯气的物质的量为2x，依据得失电子数量守恒，1×(4－2)=3x×2×2＋2x×2×1，解得x=0.125mol，节余固体中n(O)=(2－0.125×2×3)mol=1.25mol，n(Pb)=1mol，所以n(Pb)：n(O)=1：1.25=4：5，所以选项AD正确。考点：察看化学计算、氧化复原反响等知识。二、填空题（共44分）26．Ⅰ．据报导，某地化工厂的贮氯罐不测发生泄露，为了厂区和四周地域民众的安全，有关方面采纳了有关举措：（1）依据厂区实质状况，办理钢瓶的方法正确的选项是____A．钢瓶推到坡下的小河里B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C．把钢瓶扔农田里（2）钢瓶办理后，工人应立刻______A．转移到坡下B．转移到坡上（3）同时，快速赶到的消防员向贮氯罐四周空中喷洒稀NaOH溶液，写出有关的离子方程式_______Ⅱ.将以下硅酸盐改写成氧化物的形式①高岭石Al2(Si2O5)(OH)4:______________________②正长石KAlSi3O8:_____________________【答案】(1)．B(2)．B+H2O(4)．Al2O3·2SiO2·2H2O(3)．Cl2+2OH=Cl+ClO(5)．K2O·Al2O3·6SiO22++27．某工厂的工业废水中含有大批的FeSO4、好多的Cu和少许的Na．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请依据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________【答案】(1)．过滤(2)．漏斗(3)．玻璃棒(5)．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(4)．H2SO428．A、B、C、D均为中学化学常有的纯净物，A是单质。它们之间有以下的反响关系：1）若D物质拥有两性，②③反响均要用强碱溶液，④反响是通入过分的一种惹起温室效应的主要气体，写出②反响的离子方程式_____________；④反响的离子方程式______________；2）若A是应用最宽泛的金属，④反响用到A，②⑤反响均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反响的化学方程式__________________。④反响的离子方程式___________________；D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。3）若A是太阳能电池用的光伏资料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反响也是通入一种惹起温室效应的主要气体。写出②反响的化学方程式______________________________________。⑤反响用到B，反响条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。【答案】(1)－＋3H2↑(2)．AlO＋CO(过分)＋2HO==．2Al＋2OH＋2H2O==2AlO22Al(OH)3↓＋HCO(3)．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(4)．Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)．生成的白色积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色。(6)．Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑(7)．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑29．蛇纹石矿能够看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2构成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤以下：2+（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg外，还含有的金属离子是______________。（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物积淀的pH见下表），Ca(OH)2不可以够过分，若Ca(OH)2过分可能会致使_____________溶解，产生____________积淀。（提示：溶液的pH值越大，碱性越强）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始积淀pH（3）从积淀混淆物A中提取红色氧化物作为颜料，先向积淀物A中加入_____________（填加入物质的化学式），此后______________、______、_______（依此填写实验操作名称）。物循使用，能源。上述中，能够循使用的物是__________（填写物的化学式）。4），确立品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的。写出以下步中所需要定的目（可用：硫酸、碱石灰、氧化溶液、澄清石灰水）：①品称量，②高温分解，③_____________________，④_________________________，⑤MgO称量。5）从以下器（装有必需的）中完成上述所必需的器，接一套装置________________（器代号，可重复使用，用“A→B→⋯⋯→”表示）（6）18.2g品完满分解后，生2和，由此可知，品的化学式中a=___________，b=__________，c=__________。【答案】(1)．Fe3+(2)．Al