【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第10章第35课时 开发利用金属矿物和海水资源（2） 新人教

第十章化学与自然资源的开发利用第课时35开发利用金属矿物和海水资源(2)1编辑ppt一、选择题(每小题7分，共49分)1.下列可被工业上采用的冶金方法是()A．电解熔融的氯化铝制铝B．电解熔融的氯化镁制镁C．电解氯化钠溶液制钠B2编辑ppt2.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④B3编辑ppt3.溴、碘主要在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化――→A――→B―→碘单质4编辑ppt下列有关叙述正确的是()A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

B

碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。故选B。

5编辑ppt4.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤熔融电解，正确的生产顺序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤C6编辑ppt5.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4D

金属单质与铝之间的关系式如下：Mn～4e－～4/3Al、W～6e－～2Al、Cr～3e－～Al，Co～8/3e－～8/9Al，故消耗铝最少的是Co3O4。故选D。7编辑ppt6.金属K与Na金属性相近，用金属K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：

KNaKClNaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)14138编辑ppt根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是()A．97.8℃～770℃

B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃

D．1413℃～1500℃

9编辑ppt由题意可知，由Na与KCl反应制K的反应方程式为Na＋KCl===K↑＋NaCl，欲使该反应进行，且Na与K分离，从数据可知：使K成为气体，温度高于774℃，Na不成为气体，温度低于882.9℃，这样K成为蒸气离开熔融体，K＋浓度降低，反应可向右进行。因此需将温度控制在774℃～882.9℃之间。

C10编辑ppt7.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()11编辑pptA．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变C右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。故选C。12编辑ppt二、非选择题(有4小题，共51分)8.(12分)铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图：13编辑ppt(1)写出得到单质铁的化学方程式：_______________________________。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：_____________________________

___________________________________________________

。

高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色、无味气体，则证明生成了单质铁14编辑ppt(3)装置末端气球的作用为________________________，实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO，原因是_______________________________。收集CO，先停止加热,防止污染空气防止生成的铁再次被氧化15编辑ppt检验是否生成单质铁，在反应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色、无味气体(H2)，则生成了单质铁；反应结束后，得到的铁还是炽热的，若先停止通入CO会导致铁又被氧化，所以应该先停止加热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入CO。16编辑ppt9.(13分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

17编辑ppt某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：18编辑ppt回答下列问题：(1)固体A的成分为_________________(写化学式)。(2)写出反应Ⅲ的化学方程式_______________________________。(3)试剂a为______，试剂b为_____。(4)欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为_______、_______、______。CuSO4＋FeCu＋FeSO4稀H2SO4Fe(OH)3、CuO铁粉蒸发浓缩冷却结晶过滤19编辑ppt10.(12分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在、实验室里从海藻中提取碘的流程如下：20编辑ppt(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_____；③_____；写出过程②中有关反应的离子方程式：___________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(提示：甘油易溶于水)()A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2过滤萃取B21编辑ppt(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是__________。分液漏斗22编辑ppt(1)海藻中的I－在晒干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后进入溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作①为过滤，含I－的溶液通入适量Cl2发生如下反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，需加入有机物萃取，故③为萃取。23编辑ppt(2)萃取剂必须是不溶于水的，A中酒精，C中乙酸，D中甘油都易溶于水，所以可将这三项排除，B为答案。(3)萃取过程要用力振荡，一般是在分液漏斗中进行的，所缺仪器是分液漏斗。24编辑ppt11.(14分)假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：25编辑ppt背景材料1：如表所示为海水中各元素含量情况(mg/L)元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)钠10770氯19350镁1290硫885钾380溴67钙400碘0.0626编辑ppt背景材料2：部分化学试剂的市场价格如下表所示：试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5238.002300.001200.00700.0027编辑ppt请回答下列问题：(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。28编辑ppt海水中镁离子浓度太低，要沉淀必须加入大量的沉淀剂，浪费原料你认为方案___最合理。不选方案___的理由是________________________________________________________________。不选方案___的理由是_____________________________。三一二要加热海水需耗费很多的能源

(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩，然后加入沉淀剂，显然方案一浪费原料，方案二浪费能量，最合理的是方案三。29编辑ppt(2)应该选择____试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同的质量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格之比为______。CaO230∶49

(2)根据市场价格，CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀amol镁离子，需要氢氧化钠和氧化钙的价格之比为2a×40×2300∶(a