新疆维吾尔自治区生产建设兵团第二中学2022学年高二上学期期中检测化学试卷

PAGE22新疆生产建设兵团第二中学2022-2022学年高二上学期期中检测化学试题1下列有关乙烯的说法，其中错误的是A乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C乙烯的化学性质比乙烷活泼D乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂，化学性质活泼，故A正确；B．乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°，故B正确；C．碳碳双键不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故C正确；D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，但结构不相似，因此它们不属于同系物，故D错误，答案为D。考点：考查有机物的结构与性质，涉及烷烃、烯烃的性质及同系物的判断。2下列说法正确的是溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D常温下，反应4FeOH2s2H2OlO2g==4FeOH3s的△H＜0、△S＜0【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故A错误；B．该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式ol·L-1，可能是酸或碱抑制了水的电离，故溶液ol·L-1<10－7mol·L-1，则溶液可能呈酸性或碱性。5下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是不能发生氧化反应C与

HCl

加成只生成一种产物D能发生加聚反应【答案】D【解析】【分析】根据乙烯的结构或性质，推测丙烯的结构或性质。注意它们的相似性和特殊性。【详解】乙烯分子中所有原子共面，将其中一个氢原子换成甲基即得丙烯，甲基碳所连接的4个原子在四面体的顶点上（A项错误）；乙烯和丙烯都能燃烧、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化反应（B项错误）；有碳碳双键就能发生加聚反应，分别生成聚乙烯、聚丙烯（D项正确）；乙烯双键两端对称，与HCl加成产物只有一种。丙烯双键两端不对称，与HCl加成产物有两种（C项错误）。本题选D。6将

18g

甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重

14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是：：2C3：：3【答案】B【解析】【分析】乙烯能与溴水加成反应使溴水增重，混合气体的体积比即物质的量之比。【详解】溴水增重14g即乙烯的质量，nC2H4=14g/28g·mol-1=。则混合气体中甲烷质量为4g，nCH4=4g/16g·mol-1=。nCH4:nC2H4=:=1:2。本题选B。OH－相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的cOH－仍相同，则m和n的关系是＞＝＜nD不能确定【答案】C【解析】试题分析：一水合氨是弱碱，氢氧化钠是强碱，要稀释后两溶液的cOH－仍相同，弱碱需多加水，故m＜n，C项正确；答案选C。考点：考查强弱碱的区别8根据图，下列判断正确的是

极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极中发生的电极反应为中发生反应，溶液L

NaOH溶液完全反应

醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得．【答案】D【解析】【分析】证明醋酸是弱电解质，即要证明它在水溶液中不能完全电离。【详解】白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸能电离出H，但不能确定它是否为弱电解质；室温时醋酸溶液的25830℃2L830℃1200℃ol/L：变化mol/L：平衡mol/L：故=1，解得=，所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B错误；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应AgBg⇌CgDg的平衡常数值为，所以1200℃时反应CgDg⇌AgBg的平衡常数的值为=，故D错误；故选A。考点：考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算的相关知识。是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋4I－=2CuI↓I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是A铜片做阴极，石墨做阳极B白色沉淀在阴极附近生成C阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu4I－－4e－=2CuI↓I2，碘遇淀粉变蓝D阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2OO2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝【答案】C【解析】现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。所以，肯定是铜片做阳极，铜片溶解，A错误；在阳极铜失去电子得到亚铜离子，和碘离子结合生成CuI白色沉淀，此沉淀是在阳极附近生成，B错误；阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu4I－－4e－=2CuI↓I2，碘遇淀粉变蓝，所以，C正确；D错误。14某电化学装置如图所示，下列说法正确的是

A甲池中消耗标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体电极增重，溶液中将转移电子C反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D甲池通入的电极反应为【答案】A【解析】【分析】根据原电池和电解池的工作原理分析解答。【详解】甲池两电极分别通入氢气、氧气，为碱性氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的负极（H2-2e-2OH-=2H2O），通入氧气的电极为电池的正极（O24e-2H2O=4OH-）。乙池、丙池为两个串联电解池，乙池中石墨为电解池阳极（2H2O－4e-=O2↑4H），Ag为电解池阴极（Cu22e-=Cu）。丙池中左边0.28L22.4Lol-1=，则n[MgOH2]=，m[MgOH2]=×58g/mol=1.45g。A项正确；B项：据乙池Ag电极（阴极）Cu22e-=Cu，电子转移，溶液中是阴阳离子移动而不是电子转移。B项错误；C项：乙池总反应为2Cu22H2O=2CuO2↑4H，要使溶液恢复到原浓度，需除去生成的H、补充消耗的Cu2和H2O，且满足2H~Cu2~H2O。若电解生成2molH，则加入1mol固体，会生成2molH2O，C项错误；D甲池为强碱溶液，电极反应中不应出现H，通入的电极反应为O24e-2H2O=4OH-，D项错误。本题选A。【点睛】原电池负极、电解池阳极失电子，发生氧化反应；原电池正极、电解池阴极得电子，发生还原反应。书写电极反应式时，需考虑得失电子的产物与溶液之间的反应。溶液时，选择酚酞作指示剂下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】D【解析】A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案为D。点睛：要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。16用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH下列说法正确的是

A该装置利用上述反应将化学能转化为电能B电极的反应式为C盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应D理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室【答案】C【解析】【详解】A该装置电解池，能量转化关系为电能转化为化学能，故A错误；为阴极得电子发生还原反应，发生的电极反应方程式为：2H2e-＝H2，故B错误；C．HCl是电解质，其在水溶液中起提供Cl-和增强导电性的作用，同时在ol乙二酸，转移4mole-，将有4molH从右室迁移到左室，则理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了电解池原理的应用，在本装置中，阳极先是氯离子放电生成氯气，然后将乙二醛氧化生成乙二酸，从而实现由乙二醛制备乙二酸的目的。17关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是A常温下，测得氨水的12.8gL水后，溶液的ol

，转移的电子为1

mol采用，既作电极材料又有催化作用C该电池的正极反应为极区【答案】B【解析】【分析】根据原电池工作原理分析解答。【详解】图中电极b上H2O2变成OH-，氧元素得电子从－1价降低为－2价，则电极b为电池正极，正极反应为H2O22e-=2OH-（A项错误）。电极a为电池负极，负极反应为（C项错误）。外电路中，电子从电极a经用电器流向电极b，电流方向相反。电池内部，阳离子（）从a极区移向b极区（D项错误）。本题选B。22某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

＋e－＝Ag＋Cl－B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移－时，交换膜左侧溶液中约减少离子【答案】D【解析】试题分析：A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误；D项当电路中转移－时，交换膜左侧产生＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约离子减少，正确。考点：考查原电池知识。23液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有、的混合液和、酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。已知放电时右侧存储罐中浓度增大。下列说法不正确的是

A充电时阴极的电极反应是B放电时，作氧化剂，在正极被还原，作还原剂，在负极被氧化C若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有发生转移时，最终左罐电解液的的物质的量增加了1molD若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐【答案】B【解析】【分析】蓄电池即二次电池，放电时是原电池，把化学能变成电能。充电时是电解池，把电能变成化学能。因此，根据原电池和电解池工作原理解答。【详解】放电时右侧存储罐中浓度增大，则右边电极反应为V2－e-=V3，是电池负极，是还原剂在负极被氧化。从而左边电极反应为VO22He-=VO2H2O，是电池正极，VO2是氧化剂在正极被还原（B项错误）。放电时阴离子由正极区移向负极区，即由左罐移向右罐（D项正确）。放电、充电过程相反，电极反应式也相反。充电时，右边电极是阴极，电极反应为V3e-=V2（A项正确）。左边电极是阳极，电极反应为VO2H2O－e-＝VO22H。若离子交换膜为质子交换膜，有发生转移时阳极生成2molH。为使交换膜两侧溶液呈电中性，有1molH从交换膜左侧移向右侧，故最终左罐电解液的的物质的量增加了1mol（C项正确）。本题选B。【点睛】交换膜两侧溶液呈电中性，是分析迁移离子数量问题的关键。气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2gO2g2NOg△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4，请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为，则N2的反应速率为______。（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（填字母序号）

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）在240℃下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为×10-1

mol/L、×10-2

mol/L和×10-3【答案】（1）（L·min）；（2）AD；（3）AC；（4）不变；（5）向正向进行；浓度商小于平衡常数。【解析】试题分析：（1）根据化学反应速率数学表达式，vO2=1－/2×5mol/L·min=""mol/L·min；（2）A、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，故正确；B、ρ=m/v，条件是恒容，v不变，反应物和生成物都是气体，气体质量不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，故错误；C、M=m/n，气体的质量不变，气体系数之和相等，n不变，因此平均相对分子质量不变，不能作为达到平衡的标志，故错误；D、根据A的分析，故正确；（3）化学平衡常数K=c2NO/[cNO×cO2]，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此随着温度的升高，化学平衡常数增大，故正确；B、催化剂只增大反应速率，对化学平衡无影响，故错误；C、先拐先平衡，说明反应速率快，即T1＞T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，故正确；（4）再充入NO，相当于在原来的基础增大压强，因为反应前后气体系数之和相等，即平衡不移动，NO的体积分数不变；（5）此时的Qc=3×10－32/[2．5×10－1×4×10－2]=9×10－4，上述反应达到平衡时的化学平衡常数为K=64×10－4，Qc＜K，说明反应向正反应方向移动。考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡标志的判断、列夏特勒原理、化学平衡常数等知识。25已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na）：c（OH﹣（2）在100℃时，测得某溶液100℃25℃ol•L﹣1，c（Na）=10﹣3mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na）：c（OH﹣）=10﹣4：10﹣7（2）在100℃时，水的100℃10c2Lol。II（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极反应2H2O－4e-=O2↑4H，阴极先后发生反应Cu22e-=Cu、2H2O2e-=H2↑2OH－。先无气体、后有气体生成的c极是电解池的阴极，另一d极为电解池的阳极。开始时电解总反应为2Cu22H2O2CuO2↑4H，后来电解总反应为2H2O2H2↑O2↑。电解过程中，生成H、消耗H2O，都使H浓度增大，溶液21.6g108gol-1=，cH=2L=L，0”0”0”L血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。将得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。终点时用去的溶液。Ⅰ、写出用滴定的离子方程式______。Ⅱ、盛装酸性

溶液的是______滴定管，此实验的指示剂为：______，判断滴定终点的现象：______。Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______。【答案】1E；