2022-2023学年福建省宁德市蕉城区第十一中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年福建省宁德市蕉城区第十一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极

B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-

C．随着放电的进行，负极附近pH下降

D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B2.下列有关工业生产叙述正确的是（）A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连参考答案：A考点： 电解原理；化学反应速率的影响因素．专题： 基本概念与基本理论．分析： A、依据金属工业制备方法分析判断；B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；C、常压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大；D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．解答： 解：A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物得到，故A正确；B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；C、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大，故C错误；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选A．点评： 本题考查了金属冶炼的方法分析，化学平衡移动原理的分析判断，电解原理应用，题目难度中等．3.下列各组物质中可以用分液漏斗分离的是A．苯和溴苯

B．苯和汽油

C．溴和四氯化碳

D．硝基苯和水参考答案：D略4.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系参考答案：C略5.对于可逆反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（） A．将C（s）的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关．解答：解：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：C．点评：本题考查学生化学平衡常数和温度之间的关系，注意知识的理解和记忆是关键，K的影响因素是易错点，学生容易认为平衡发生移动平衡常数一定变化．6.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．；取代反应B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反应

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反应参考答案：B略7.在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应： A（g）+2B（g）

2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。下列说法正确的A．物质A、B的转化率之比为l：2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-） C．当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动参考答案：D8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液

（

）A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

参考答案：A略9.在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1400kJ/mol参考答案：D略10.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)A．0.448L

B.

2.240L

C．2.016L

D．无法确定参考答案：略11.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是()A.化学变化B.物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化参考答案：CFe3+水解生成Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀属于物理变化。12.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（

）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11mol·L－1参考答案：A略13.可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是

（

）

A．升高温度、减小压强、增加氢气B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气

C．降低温度、减小压强、增加氮气

D．升高温度、增大压强、增加氨气参考答案：B略14.用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（

）A．1mol/L

B.2mol/L

C.2.5mol/L

D.3mol/L

参考答案：B略15.下列事实跟胶体无关的是:A.石膏能使豆浆变成豆腐

B．河流入海处易形成沙洲C．澄清石灰水在空气中放置变浑浊

D．太阳照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合以下表中信息，回答有关问题：

组号

反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-V/mlc/mol·L-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合有

。（2）上述反应的离子方程式为

（3）上述反应速率最快的是

，最慢的是

。（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是

。参考答案：（1）

A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2）

S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O（3）

D

B

（4）

出现黄色沉淀的快慢三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分，每小空2分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的

（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性

（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）CH4+O2==CO2+2H2O（2）负极

2O2+4H2O+8e-==8OH-

（3）减小略18.下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O是强电解质；是弱电解质．参考答案：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．考点：强电解质和弱电解质的概念．

分析：电解质按照在水溶液或者熔融状态下电离的程度分为强电解质和弱电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．解答：解：强电解质为在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，满足条件的有：①②⑤⑥⑦⑧；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，满足条件的有：③④⑨，故答案为：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．点评：本题考查了强电解质与弱电解质的区别，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别是电离的程度19.（12分）药用有机物A为一种无色液体.从A出发可发生如下一系列反应请回答：（1）写出化合物F结构简式：

。（2）写出反应①的化学方程式：

。（3）写出反应④的化学方程式：

。（4）有机物A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有

种（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应.试写出H的结构简式：

。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气.试写出R的结构简式：

。参考答案：根据D与浓溴水生成白色沉淀F，可推出D为，B为，又根据E与C2H5OH生成G(C4H8O2)具有香味的液体（CH3COOCH2CH3）可推出E为CH3COOH，C为CH3COONa，故A的结构为所以⑴