2022-2023学年福建省宁德市霞浦县第九中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省宁德市霞浦县第九中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（

）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1参考答案：D略2.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（

）

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g参考答案：D略3.胶体区别于其它分散系的本质是（

）

A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略4.下列说法中，正确的是：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合一定形成离子键。③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。⑤某些共价化合物中含有离子键

A.①②⑤正确

B.都不正确

C.③④正确

D.仅⑤正确参考答案：B略5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③⑤

D．②③④⑤参考答案：C【Ks5u解析】二氧化碳和二氧化硫都能与石灰水生成沉淀，石灰水过量，最终有沉淀，①正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，②正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫与硝酸钡沉淀发生氧化还原反应Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，③正确；二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钡不反应，④错误；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀，方程式为NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4↓+NO↑+2HCl，⑤正确，选C。6.（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．将0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液与0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：DA．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；D．设溶液体积为1L，1L0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，1L0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；7.下列说法不正确的是

参考答案：A略8.下列说法正确的是A．石油分馏的各馏分均是纯净物

B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯

参考答案：C略9.某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是

A．收集到的VL气体为NO

B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小

C．被铜银合金还原的硝酸可能为D．依据m、V不能确定铜的质量分数参考答案：D10.已知NH4CuSO3与足量的2mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气

D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略11.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

（

）A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3参考答案：D略12.（2010·全国卷Ⅰ）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！13.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-

D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-参考答案：C略14.工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g)

反应②：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(纯硅)+3HCl(g)假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为

A.

4：1

B.

8：1

C.

2：3

D.3：5参考答案：B15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。

（4）B中发生反应的化学方程式为

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—有机化学基础】(13分)物质A有如下合成路线：

(1)A的分子式为，(2)A→C的化学方程式为

，B和D反应的化学方程式为

，(3)B的同分异构体F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个－CH3,已知1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，则F、G的结构简式为F，G。(4)我们把与醛基相连的碳原子上的氢原子称为α－H，含有α－H的醛自身可发生反应，如：则通过一定的反应可以生成A的两种醛分别为和参考答案：18.碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：A→（

）→（

）→（

）→（

）→（

）

→F③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是____________A．水

B．饱和碳酸钠溶液

C．饱和碳酸氢钠溶液

D．氢氧化钠溶液④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填）

。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②AEDCDBF③A④1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑略19.（1）铝可将水中的NO3－转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的粒子有