沧州市2018-2019高一下化学联考试题

河北省沧州市名校2018—2019级高一下学期化学联考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Al27Ba137Pb207一、选择题（本题共26个小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂能量的转化与人类的生产、生活关系密切,下列过程属于吸热反应的是（）铁制品浸泡在雨水中易生锈，铁制品生锈的过程工业上煅烧石灰石，石灰石分解的过程C运动后常需要补充葡萄糖,葡萄在人体内被氧化的过程D.天然气已经走进千家万户的厨房，天然气燃烧的过程下列说法不正确的是（）氢是原子半径最小的元素B氟是非金属性最强的元素硅单质适合做半导体材料D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）HS受热分解D.铝块压成铝箔HS受热分解D.铝块压成铝箔2B.同素异形体之间化学性质相同同一主族元素之间最外层电子数相同下列说法正确的是（）A同分异构体之间物理性质相同C.同位素之间具有相同的中子数下列描述中正确的是（）同周期主族元素的原子序数越大越易失电子同周期主族元素的原子序数越大半径越大同主族元素的原子序数越大对应金属越不易失电子同主族元素的原子序数越大对应非金属越不易得电子对于同分异构体的叙述中正确的是（）新戊烷的一氯代物有三种丙烷中一个氢原子被溴原子取代的产物有两种甲烷的二氯代物有两种CH的一氯代物有5种4108．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）

由于分子中氢原子数：HSO>HClO，故酸性：HSO>HClO44244由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小9.下列电子式，正确的是([H：N9.下列电子式，正确的是([H：N]A.C.)•B[nh；i[:即rD.Wf帀帀：产X10.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A.C、NaSA.C、NaS、HCl、SO6022B.NaCl、HCl、HO、NaOH2HO、O23C.HBr、CO、HO、CSD.NaO、HO、O232222222的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强11•短周期主族元素R、X、Y、的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是(简单气态氢化物的热稳定性：R<XY、Z的简单离子半径大小：Y<Z工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质YRZ是含极性键的共价化合物2下列过程中，共价键被破坏的是()溴蒸气被木炭吸附B.HC1气体溶于水C.酒精溶于水D.氯化钾熔化下列说法正确的是()①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.②⑥B.①②③C.②④⑤D.②④⑤⑥对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是()A.v(A)=0.7mol/(L・s)B.v(B)=1.8mol/(L•s)C.v(C)=1mol/(L•s)D.v(D)=1.6mol/(L•min)某科研人员提出HCHO与O在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO、H0222的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。(HAP)G(HAP)G下列说法不正确的是()HAP能提高HCHO与0的反应速率2根据图示信息，CO分子中的氧原子全部来自022HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂HAP该反应可表示为：HCHO+O2CO2+电。光气(COCl)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭2容器中，CO与Cl在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl(g)F〜丘COCl222(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.正、逆反应速率都等于零B.CO、Cl、COCl的浓度相等22C.CO、COCl的质量之和不再变化D.混合气体的密度不再变化2将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH和O即可构成甲烷燃料42电池，已知该电池的总反应为:CH+2O+2KOH=KCO+3HO下列叙述正确的是()42232通入CH的一极为正极，该极C-减少4(OH)通入CH的一极电极反应式为CH-8e-+2HO=CO+8H+4422通入氧气的一极发生还原反应，电极反应为O+4e-+2HO=4OH-22该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kj,lmolH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、akJ和369kJ则a为则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H(g)+O(g)=2HO(】)；△A.404B.260C.230D.20019.下列说法正确的是（）①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率.CaCOsKaHCO3袍和曙植'KFNaiSiOj溶灌气态氢化物的稳定性：HO>NH>SiH234图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si图A.404B.260C.230D.20019.下列说法正确的是（）①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率.CaCOsKaHCO3袍和曙植'KFNaiSiOj溶灌气态氢化物的稳定性：HO>NH>SiH234图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si图1④用中文“”（do）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A.①②B.②③C.③④D.②④20.下列说法正确的是（）A.B.HO、。0和丁0三者中氐D、T互为同位素，所以这三者不是同一种物质222正丁烷和异丁烷，白磷和红磷互为同分异构体C.不是同分异构体HO、Ne和HSO都是只含共价键而不含离子键的物质22421.将4molA和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应:D.2A(s)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是（）用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L・s）用物质B表示的反应速率为1.2mol/（L・s）2s时物质A的转化率为30%2s时物质B的浓度为0.6mol/L22.下列说法或表示方法中，正确的是（）A.如图可表示C和HO（g）反应过程中的能量变化2B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少C、吸热反应一定要加热，才能进行D、在101kPa25°C时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量,2222H=-285.8kJ/mol23．一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是()A.(CH)CHCHCHCHB.(CHCH)CHCH22233223C.(CH)CHCH(CH)D.(CH)CCHCH3232332324、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是形成化合物种类最多的元素,B是地壳中含量最高的元素,D的原子半径在短周期主族元素中最大,普通玻璃和水晶中均含有B、E元素,C、D形成的单质均能与水反应，且所得溶液均能溶解SiO。下列说法不正确的是()2A和B元素均能形成不止一种单质1molB原子与足量D反应时，转移电子数可能为1molA的单质在高温下能置换出单质E,证明A的非金属性比E的强C的简单氢化物的沸点是同主族中最高的25、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是()A.图1:铁钉发生析氢腐蚀图2:可以在铁件上镀铜图3:溶液中c(Cu2+)保持不变图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有()A.2种B.3种C.4种D.5种二、非选择题（共48分）27、（8分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。TOC\o"1-5"\h\z⑴铁片上的电极反应式为。⑵铜片周围溶液会出现的现象。⑶若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算:导线中流过的电子的物质的量为mo1；该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为28、（8分）①KBr②硫单质③NaOH④液氦⑤NaO⑥H0⑦CCl⑧NHCl222244分别将正确的序号填入相应的位置。（1）以上物质中只含有离子键的是；（2）含有非极性共价键的共价化合物是；（3）不含化学键的是（4）只含有共价键的是；（5）既含有离子键又含有共价键的是；29、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化．学．用．语．回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解写出其化学方程式。(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:H^O加热IV一一⑥的单质H^O加热IV一一⑥的单质(仅含非金属元素的盐)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为N-⑥的单质的化学方程式为(8分)1.在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如左图所示，据图分析回答下列问题：反应开始至4min时，VV(填“>”“<”或“=”)；正逆反应进行至4min时，反应物的转化率为。II.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据上右图中数据填空：反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；平衡时容器内混合气体密度比起始时(填“变大”，“变小”或“相等”)，将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=31、(12分)1•肼(NH)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。24(1)0.5mol肼中含有mol极性共价键。⑵已知在101kPa时，1.6g液态NH在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放24出热量624kJ(25°C时)，NH完全燃烧反应的热化学方程式是。24

肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为，电池工作过程中,A极区溶液的pH(填“增大”“减小”