广东省广州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

一、单选题(16题共44分，1—10题每题2分，11—16题每题4分)1.下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl2A.A B.B C.C D.D2.下列说法或表示方法正确的是A.的燃烧热是-，则的B.由C(石墨，s)C(金刚石，s)可知金刚石比石墨稳定C.同温同压下，在光照和点燃条件下不相同D.在稀溶液中：，若将含2与含2稀溶液混合，放出的热量小于114.63.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应B.实验②反应物的总能量高于生成物的总能量C.若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高D.实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响4.可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列说法错误的是A.正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol﹣1B.逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol﹣1C.逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mol﹣1D.使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小5.下列说法错误的是A.放热过程()或熵增加()的过程一定是自发的B.1在不同状态时的值：C.食物在常温下变质是自发进行的D.自发反应可用能量判据来解析6.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度比较和的催化效果B两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C在锥形瓶内各盛有锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间探究硫酸浓度对应速率影响D探究温度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D7.下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个：①草酸能使酸性溶液褪色②常温下，0.1的溶液的③相同条件下，浓度均为1的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱④常温下，的溶液稀释100倍，约为5A.1个 B.2个 C.3个 D.4个8.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是A步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂9.已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是A.系数 B.反应向逆方向移动C.Y可能是固体或液体 D.Z的体积分数减小10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数9×10-79×10-610-2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB.反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生C.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX11.在一定体积的密闭容器中，进行反应：，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是t/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7A.B.若在4L容器中通X和Y各1，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为，说明该反应已达平衡C.该反应的化学平衡常数表达式为：D.在1200℃时，反应的平衡常数为2.712.下列叙述与图像对应符合的是A.图1表示达到平衡状态的在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B.图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应C.图3表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性强D.对于反应，若，y可以表示Z的百分含量13.在溶液中存在下列平衡：，某混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法正确的是A.反应的B.状态A与状态B相比，状态A的大C.若温度为，反应的平衡常数分别为，则D.若反应进行到状态D时，一定有14.醋酸的电离方程式为。25℃时，0.1醋酸溶液中存在下述关系：，是该温度下醋酸的电离平衡常数()。下列说法正确的是A.常温下0.10的溶液中加水稀释，溶液中减小B.溶液中加少量的固体，平衡正向移动C.该温度下0.01醋酸溶液D.升高温度，增大，变大15.下列实验及其结论都正确是选项实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B常温下将等体积的酸溶液和的碱溶液混合后测混合后溶液值溶液的C等体积、的两种酸和分别与足量的反应，酸放出的氢气多酸性：<D等体积的盐酸和醋酸分别与等量的反应，两种酸放出气泡一样快两种酸浓度相等A.A B.B C.C D.D16.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，通入可能引起由b向a的变化B.该温度下，水的离子积常数为C.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，增大D.升高温度，可能引起由c向b的变化二、非选择题(4小题，共56分，每小题14分，每空2分)17.按要求填空：（1）下列物质中，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号)。①H2SO4；②盐酸；③硫酸钡；④乙醇；⑤铜；⑥H2S；⑦蔗糖；⑧氨气；⑨NH4HSO3（2）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：①图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是_______。(用A、B、C、D、E表示)②若从A点到D点，可采用的措施是_______。a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl固体③点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈_______(酸性、碱性、中性)。④25℃时，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该a+b=_______。18.根据下列实验设计，回答问题：（1）利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：___________。（2）实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。（3）实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___________，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：___________。（4）某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编号实验操作实验现象i向一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入1滴3硫酸和9滴蒸馏水，最后加入50.1草酸溶液前10内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30后几乎变为无色ii向另一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入10滴3硫酸，最后加入50.1m草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色①实验i、实验ii可得出的结论是___________。②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。提供试剂：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固体，蒸馏水。补全实验iii的操作：向试管中先加入50.01酸性溶液，___________，最后加入50.1草酸溶液。19.研究氮的化合物具有重要意义。（1）已知℃时若将0.100气体放入1L密闭容器中，随时间的变化如表所示。时间/s0204060801000.1000.0700.0500.0400.0400.040①下列可作为反应达到平衡的判据是____。A．气体的压强不变B．混合气体平均相对分子质量不变C．容器内气体的密度不变D．容器内颜色不变E．相同时间，消耗n的同时生成②在0～40s，化学反应速率____；℃时，平衡转化率为____，平衡常数K为____。（2）在密闭容器中充入一定量的和气体，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系：回答下面题目：①温度：______(填“>”、“＜”或“=”)。②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能是图中A～G点中的____点(填字母)。（3）捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下逆反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：则与、之间的关系是：___________。20.在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数（1）请写出的电离平衡常数的表达式：___________。（2）常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者___________后者(填“>”、“＜”或“=”)。（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸电离程度由小到大为___________。（4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。（5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______(填序号)。（6）常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______(填字母序号)。A．；B．；C．；D．E．（7）已知，。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。

一、单选题(16题共44分，1—10题每题2分，11—16题每题4分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】A二、非选择题(4小题，共56分，每小题14分，每空2分)【17题答案】【答案】（1）①.①③⑥⑨②.①③⑨③.⑥（2）①.B>C>A=D=E②.bc③.碱性④.16【18题答案】【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉(推)注射器活塞，松开手后若注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好（2）①.溶液由橙色变为黄色②.加溶液使减小，平衡右移，增大（3）①