2022-2023学年江苏省兴化一中化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．1molCO2的质量为44g·mol－1B．CO2的摩尔质量为44gC．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4gD．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量2、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA3、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(

)A．溶液仍为紫色B．除最终溶液褪色外,无其他现象C．溶液最终变为蓝色D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NAC．在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数5、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O6、下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O7、下列操作中，完全正确的一组是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩8、下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.05mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子10、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A．该过程中可能产生Na2O2B．该过程能说明钠的熔点比着火点低C．该过程中钠发生了还原反应D．在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu11、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O12、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3④C原子数之比为1：1⑤质量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤13、除去镁粉中的少量铝粉，可选用A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液14、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是()A．单质D可用于冶炼某些难熔金属B．简单离子的半径：C>D>E>BC．稳定性：A2B>A2ED．工业上常用电解法制得C和D的单质15、下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（）A．物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质B．KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶C．从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂D．NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥16、下列反应的离子方程式中不正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=＋H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。18、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2＋离子的结构示意图_____________________；(2)A、B、C三元素符号分别为___________、_____________、__________。19、用海带制备单质碘，制备过程如下：已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl4的沸点为77℃。请回答：（1）A物质是__________。（2）写出在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式_________________。（3）流程中省略部分的操作是_____________。（4）蒸馏装置中错误的是__________________（写三条）。（5）蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色，可能的原因是______________20、实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）A．烧杯B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________（4）将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移溶液其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处21、某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中FeSO4表现的性质为_____(填字母)。A．氧化性B．还原性C．氧化性和还原性D．酸性（2）用物质的量浓度为18.0mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.1molCO2的质量为44g，故A错误；B.CO2的相对分子质量为44，1molCO2的摩尔质量为44g·mol－1，故B错误；C.6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.1×44=4.4g，故C正确；D.摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误；综上所述，本题选C。2、D【解析】

A．标准状况下，H2O呈液态，无法计算其含有的分子数，A不正确；B．NA个CO2分子为1mol，但不一定是标准状况，所以占有的体积不一定为22.4L，B不正确；C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的体积未知，无法求出含有Cl-的个数，C不正确；D．1.06gNa2CO3物质的量为=0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；故选D。3、D【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。4、A【解析】

A.NA个二氧化硫和二氧化碳混合气体分子的物质的量为1mol，含有原子的物质的量3mol，所含原子数为3NA；故A正确；B.不在标准状况下，20L氧气物质的量可能为1mol；分子数可能为NA，故B错误；C.氖的摩尔质量是20g/mol，2g氖气中氖原子的物质的量为=0.1mol，所以2g氖气含有0.1NA个氖原子，故C错误；D.组成气体物质的原子个数不一定相同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，故D错误；本题答案为A。5、D【解析】

阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。【详解】A．该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；B．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；D．该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大．明确阴影部分表示的含义是解题的关键。6、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A错误；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确；C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；本题答案为B。7、C【解析】①CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，③错误；④粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，⑤错误；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；答案选C。8、B【解析】

A项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。9、D【解析】

A.KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液态KHSO4中含有0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，故A项错误；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶质的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH的物质的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA个，B项错误；C.盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl的物质的量，C项错误；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol电子，共转移NA答案选D。【点睛】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子的物质的量；（3）在水溶液中和熔融状态下电离不同，KHSO4在水溶液中电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。10、C【解析】

由题给信息分析可知熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，导致钠在反应过程中由于温度升高而燃烧，据此分析可得结论。【详解】A.在反应过程中钠块发生了燃烧，有可能产生Na2O2，故A说法正确；B.在实验过程中，钠熔化时没有燃烧起来，而后由于反应放热，温度升高后导致钠着火，说明钠的熔点比着火点低，故B说法正确；C.在该过程中发生了反应：2Na+CuSO4Na2SO4+Cu，钠元素在反应中化合价由0升高到+1，被氧化，发生氧化反应，故C说法错误；D.由于在过程中得到了红色的固体物质，即生成了铜，所以在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D说法正确；答案选C。【点睛】掌握钠的化学性质特点是解答的关键，注意与钠投入硫酸铜溶液中反应的区别。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。11、D【解析】试题分析：A．在4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系为1:4，错误；B.反应是复分解反应，不符合题意，错误；C．在I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:1，错误；D．在MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:2，正确。考点：考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。12、C【解析】

同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系。【详解】①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的C原子数目之比为1：1，故正确；⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，则质量之比为7：11，故错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。13、D【解析】

根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。【详解】镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。本题选D。14、B【解析】

因为A为短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半径最小，可知A为H；B和E同主族，而且E的原子序数是B的两倍，可知B为O，E为S；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，应是氢氧化钠与氢氧化铝的反应，且D的原子序数较大，则C为Na元素、D为Al元素。【详解】A．D的单质为Al，Al的还原性比较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故A正确。B．C的简单离子为Na+，D的简单离子为Al3+，B的简单离子为O2－，E的简单离子为S2－，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－>O2－>Na+>Al3+，故B错误。C．非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确。D．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故D正确。本题选B。【点睛】电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大。15、C【解析】

A.物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质差异选择相应的试剂或分离方法，A正确；B.二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶即可，B正确；C.乙醇与水互溶，从碘水中萃取I2，可选择用苯、四氯化碳作萃取剂，不能选择乙醇，C错误；D.氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，因此NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D正确。答案选C。16、D【解析】

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O，故B正确；C.NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH-＋CO2=＋H2O，故C正确；D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，写成化学式，所以离子方程式为CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，故D错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。18、MgCO【解析】

A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。19、碘2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O萃取、分液温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对；蒸馏装置密封碘易升华【解析】

（1）在酸性溶液中双氧水把碘化钠氧化为单质碘，反应中还有水和硫酸钠生成，由于常温下，碘在水中的溶解度为0.034g，因此过滤后得到的A物质是单质碘。（2）在酸性溶液中双氧水把碘化钠氧化为单质碘，反应中还有水和硫酸钠生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式为2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+Na2SO4+2H2O。（3）溶液中还有单质，碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，则流程中省略部分的操作是萃取、分液。（4）根据装置图可判断蒸馏装置中错误有：温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对；蒸馏装置密封；（5）由于碘易升华，因此蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色。20、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。21、BB25162108n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000moln(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.