(完整版)广东省高中化学学业水平考试知识点总结

广东省高中化学学业水平考试知识点广东省高中化学学业水平考试知识点五、俗名总结：1、甲烷：沼气、天然气的主要成分10、NaHCO:小苏打32、乙炔：电石气11、CuSO・5HO胆矶、蓝矶423、乙醇：酒精12、SiO:石英、硅石24、丙三醇:甘油13、CaO：生石灰5、乙酸：醋酸14、Ca（OH）:熟石灰、消石灰26、三氯甲烷：氯仿15、CaCO:石灰石、大埋石37、NaCl：食盐16、NaSiO水溶液：水玻璃238、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠17、KAl(SO)•12HO：明矶4229、NaCO23:纯碱、苏打18、CO固体：干冰。2常见强酸:HSO、HNO、HCl常见强碱：Ba（OH）、NaOH、KOH、Ca（OH）24322弱酸：CHCOOH、HClO、HCO、、HF、HSO弱碱：NH・H0、Cu（OH）、Al（OH）、Fe（OH）3232332233常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；^02+C=2C0原电池形成的条件（1）有闭合回路（2）有活动性不同的两个电极（3）电解质溶液原电池的原理是将化学能转化为电能原电池负极的判断方法，金属活泼性是负极。铜锌原电池中锌是负极，铜是正极。写出电极方稈式：负极Zn—2e-=Zm+。总的方稈式Zn+2H+=Zm++Hf。总的方稈式Zn+2H+=Zm++Hf22六、氧化还原反应定义:有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）――得电子一一化合价下降――被还原（还原产物）还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化（氧化产物）口诀：得——低——（被）还原——氧化剂3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱~h七、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量-大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的反应铝热反应，大多数化合反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)・8H0和NH”Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H还原CuOT八、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==AC/At影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质九、离子反应定义：有离壬参加的反应电解质：在7水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写，写出化学方程式第二步：拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式:难溶(如CaCO、BaCO、BaSO、AgCl、AgBr、Agl、TOC\o"1-5"\h\z334Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)等)，难电离(HCO、HS、CHCOOH、HClO、232322323HSO、NH・HO、HO等)，气体(CO、SO、NH、Cl、O、H等)，氧化物(NaO、MgO、AlO23322223222223等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba2+和SO2-,Fe2+和OH-)；4是否生成弱电解质(如：NH+和OH-，H+和CHCOO-)3是否生成气体(如：H+和CO2-，H+和SO2-)33

是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)J电解质化合物YI非电解质:强电解质：HCl、HSOJ电解质化合物YI非电解质:24弱电解质：CHCOOH、NH・H0等332酒精、蔗糖等十、化学计量在实验中的应用n、N、N之间的关系：ANn=—NA标准状况(0°C,101Pa)下，气体:a

n、m、M之间的关系:mn=-M溶液中n(B)、c(B)、V的关系:c(B)Vc(B)n=V=22.4L/molmm卜一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通