2014届高三化学复习课前课堂课中课后测试题第3章2节课时课下30分钟演练

一、选择题(本题包7小题，每小题321分对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进 解析：A项，Cl－为强酸阴离子，不水解；B项，M3＋为 ＋3H＋；C项，该粒子为F－，F－＋ HF＋OH－；D项，CH3COO－ 答案下列反应不属于水解反应或水解方程式正确的 D．全解析：①HCl为强电解质，应完全电离，用“===”；②Zn2＋水解为可逆反应，应用“”；③S2－水解分步进行，应为S2－＋H2O 成CO2，即为Al2(CO3)3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2O＋3CO2。答案3．[双选题]某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡 若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 A．加入CH3COONa B．加入AgNO3C．加FeCl3固 D．加nFeCl3转的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度 ×100%，故FeCl3水解nFeCl3起答案4．(2012·沈阳高二检测)向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4ClNa2S3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－浓度的变化依次为 3C．减小、增大、增 D．增大、减小、增3解析：NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CO2－的水解有促进作用；S2－3323CO2－Na323

NHCl、

3433Na2SCO2－3433答案5．常温下，浓度均为0.01mol·L－1的HA和BOH两溶液，其pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的pH C．一定大于 D．可能等于解析：HABOH分别为弱酸和强碱，等浓度等体积混合恰好反应，但生成的盐水解，答案6．(2012·衡水高二检测)物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( 解析：选项ACaCl2H2O、Ca2＋、Cl－H＋、OH－5种微粒。BCH3COO－H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋OH－，6CNH3NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，在溶液中电离，使H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－H＋6DS2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7种微粒。答案337．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡 HCO－＋OH－。33列说法正确的 C．升高温度

nCO2－减小33D．加NaOH固体，溶液pH减33H2CO3OH－反应，而促进平衡正向移动，B动，故表达式的结果是增大的，C；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D。答案二、非选择题(本题包439分423 NH423

2O＋H＋2件时，请完成下列空白4水程加加解析：加热时，平衡向吸热方向移动，水解反应均为吸热反应，故加热时平衡正向移动该反应的水解常数 ，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可4444

＝KQc>KQc<K答案：减小增大增大减小减小增大减小减小减小增大增大增大增大增大减小增大增大减小增大增大增大减小减小减小增大减小增大减小减小减小减小增大减小增大增大增大9．(10分)(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液， 向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向 移动，即加酸 强酸弱碱盐的水解，加碱能 强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡 移动解析：据水解规律以及影响水解平衡的因素进行分析。水解平衡移动符合勒·列原理答案 (2)右促进(3)容易促进(4)左抑制抑制(5)10．(10分)25℃时，pH＝2的某HnA(An－为酸根)pH＝12的某B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。写出生成的正盐的化学式 该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式 简述该混合液呈酸性的原 写出HnA的电离方程 解析：c(H＋)c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的(An－)B(OH)m＋)，盐的化学式为BnAmpH＝2HnAc(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12B(OH)mc(OH－)＝10－2mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量，说明HnA一定为弱酸，故An－一定水解。HnAB(OH)m答案 n n m n (nHA为弱酸，当HA与B(OH)等体积混合后，酸有剩余(4)HA 11．(9分)10℃时加热n n m n (n温度加热煮沸后冷却到3甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因3NaHCO3受热分解生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度 丙认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 “乙”)判断正确。试剂X是 A．Ba(OH)溶 B．BaCl2溶C．NaOH溶 D．澄清的石灰将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断 (填“甲”或“乙判断是错误的，理由 解析：NaHCO3是