2020年上海高中化学第一轮复习 第02讲 元素周期表和元素周期律_第1页
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文档简介

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分：TOC\o"1-5"\h\z21.元素□的原子核外电子排布式，元素□的气态氢化物的电子式。22.元素□□①的原子半径由大到小的顺序是。元素□的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程。元素□与□形成的化合物的熔点比□与□形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是。【答案】HJN：H（2分））1s22s22p2（1分）口（1分）（1分）Na>Al>O（1分）（2分）Al（OH）3+OH-fAlO2-+2H2O（2分）（4分）低（1分）CO2与CS2结构相似，都属于分子晶体，CO2的相对分子质量小于CS2,因此CO2的分子间作用力小于CS2。（3分）22IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二□□三□□□□□上表为元素周期表的一部分。完成下列填空：21．表中元素，原子半径最大的是21．表中元素，原子半径最大的是填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是写编号）；□和□两元素形成化合物的电子式为22．□□两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填化学式）。23．比较①、①、□三种元素的简单离子半径:（填离子符号）；元素□最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为24．用一个化学方程式来证明元素□比元素□的非金属性强.□和□两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序:答案】25．21.Na；□□□；両〜匕扌［(1+2+2，共5分)23.Na+>Mg2+>A13+；Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O24.2H2S+O2—2SJ+2H2O(合理即可)(2分)22.HC1O4(2分)（4分）25.

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