高中三年级化学一轮复习第二章化学物质及变化综合测试试题(必修1)

.11/11第二章化学物质及其变化〔考试时间：100分钟试卷满分：100分第I卷选择题一、选择题〔每小题4分,共48分。1、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是〔A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣2、高铁酸钾〔K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe〔OH3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应,下列说法正确的是〔A．水是还原产物B．Fe〔OH3发生还原反应C．Cl2是氧化剂D．每生成1molK2FeO4转移2mol电子3、下列各组离子在水溶液中能大量共存,但用盐酸酸化后,不能大量共存的是〔A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是<>A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣5、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是<>①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe〔NO33．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6、氰化物有剧毒,工业废水中氰化物〔CN﹣的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN﹣〔N为﹣3价的处理方法是：在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN﹣转化成N2和CO2等,使废水得到净化．发生的反应为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl﹣+4H2O．下列有关说法正确的是〔A．上述反应中氧化产物只有N2B．当有0.4molCO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024C．若上述反应生成0.4molCO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN﹣1.02mg/L的废水,至少需用4.0×10﹣5molCl2处理后才符合排放标准7、有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀．则下列判断正确的是〔A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+8、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是〔A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣9、下列离子方程式错误的是〔A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2OFe〔OH3〔胶体+3H+B．向Mg〔HCO32溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2OD．明矾溶液与Ba〔OH2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al〔OH3↓10、若NA表示阿伏加德罗常数的值,在4〔NH42SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中,当有NA个电子发生转移时,以下说法错误的是〔A．有NA个硫原子被还原B．有NA个氮原子被氧化C．有NA个二氧化硫分子生成D．有NA个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是〔A．ClO2是还原产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1molKClO3参加反应,转移电子物质的量为1molD．生成5.6LCO2,转移的电子数目为0.25NA12、下列离子方程式书写不正确的是〔A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OD．用小苏打缓解胃酸〔主要成分HCl过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O第II卷非选择题二、非选择题〔共52分13、某研究性学习小组,拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质,得到纯净的NaCl晶体。<1>请填写表中空格,完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。<2>写出实验中有关反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________。14、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题．[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色．[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；③将一块玻璃片<Ⅰ>置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片<Ⅱ>置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；④观察现象并进行记录：时间<min>01530456090120滤纸的颜色变化玻璃<Ⅰ>上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃<Ⅱ>上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题：<1>实验原理的化学反应的反应类型是________<填序号>．A．离子反应B．氧化还原反应C．复分解反应D．置换反应E．分解反应F．化合反应<2>实验药品中的a溶液是________溶液．<3>写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_____________________.<4>整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：________________.<5>从实验数据记录不能得出的结论是________<填序号>．A．O3的氧化性比O2强B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C．空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快,而且有漂白作用<6>在O3氧化KI的反应中,若有9.6gO3发生反应,则转移电子的物质的量为________．15、"化学多米诺实验"是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。<整个反应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样。>以下就是一个"化学多米诺实验",已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A~H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。请回答以下各题：<1>实验开始前必须进行的操作是_______________________________________；<2>反应开始后,若G中出现红色,H中有白色沉淀生成,判断E、F中的物质可能分别是______________；______________；<填名称><3>按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：<装置用字母表示>化合反应_____________________________,发生在装置___________中；分解反应_____________________________,发生在装置___________中；置换反应_____________________________,发生在装置___________中；复分解反应____________________________,发生在装置___________中。<4>以上装置中发生了氧化还原反应的是_____〔填装置编号16、在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba<OH>2溶液,再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图<夹持仪器已去掉>实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：<1>灯泡变暗的原因是__________________________________________。<2>有白色沉淀生成,说明___________________________________________。红色变浅说明______________________________________________________。<3>当Ba2＋恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为________mL,溶液呈______色,离子反应方程式为______________________________________________。<4>若向<3>得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为______________________________________________________。17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性,设计了如下实验：①在5只250mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL.②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极,按如图所示连接好．③接通电源,仔细观察现象．现象1：五只灯泡都亮起来．结论1：___________________________________________________.现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮,醋酸、氨水相对应的灯泡较暗．结论2：____________________________________________________.思考：<1>酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同,为什么？____________________________________________________.<2>小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异,设计了上述实验,通过观察灯泡的明亮程度,判断电解质溶液导电能力大小,为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素,使之保持一致,从而不影响灯泡的明亮程度．在实验中,小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？_______________________________<3>小明同学在实验的基础上,进一步查阅资料得知：一般来说,强酸、强碱和大部分盐是强电解质,弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质．根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀,然后分别盛放在原来的烧杯中．接通电源,可以观察到的现象是〔A．与混合前无任何区别B．五只灯泡都亮起来,亮度完全相同C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来,另外两只不亮D．五只灯泡都亮起来,盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮,另外两只略暗,但明显比混合前明亮参考答案1.B解：无色溶液中不存在有色离子,酸性溶液中存在大量的氢离子,A．NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+,且Fe2+为有色离子,在溶液中不能大量共存,故A错误；B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣离子不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误；D．AlO2﹣、OH﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误；故选B．2.C解：2Fe〔OH3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原,则Cl2是氧化剂,Fe〔OH3为还原剂,每生成1molK2FeO4,消耗1.5mol氯气,转移3mol电子,只有C正确．故选C．3.A解：A．加入盐酸后溶液显示酸性,Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应,加入盐酸后不能大量共存,满足条件,故A正确；B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故B错误；C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应,加入盐酸后也不反应,不符合条件,故C错误；D．Cu2+与S2﹣、CH3COO﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误；故选A．4.B解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误；B．在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应,Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误；D．SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误．故选B．5.A解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3为还原剂,还原性H2SO3＞I﹣,②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性I﹣＞Fe2+,③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe〔NO33中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2为还原剂,还原性Fe2+＞NO,显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO,故选A．6.B解：A．C、N元素化合价都升高,则氧化产物有N2、CO2,故A错误；B、由反应可知,生成2molCO2时,转移10mol电子,则有0.4molCO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为mol×10×NA=2×6.02×1023,故B正确；C、由反应可知,生成2molCO2的同时,生成10molCl﹣,反应前后阴离子数目不变,则当有0.2molCO2生成时,溶液中阴离子的物质的量不变,故C错误；D．n〔CN﹣=≈4.0×10﹣5mol,由方程式可知需要1×10﹣4mol氯气,故D错误．故选B．7.D解：向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性,则一定含有大量的H+离子,在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al〔OH3沉淀、CO2气体而不能存在,根据溶液的电中性可知一定含有阴离子,则只有NO3﹣离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种,但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存,则一定不含Fe2+离子,综上所述,溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子,一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子,Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．故选D．8.D解：A．与铝反应产生大题氢气的溶液为酸性或强碱性溶液,NH4+与氢氧根离子反应,CO32﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子,铁离子具有氧化性,能够氧化S2﹣、SO32﹣,在溶液中不能大量共存,故B错误；C．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子,HCO3﹣与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误；D．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液,Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；故选D．9.B解：A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液,铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe〔OH3〔胶体+3H+,故A正确；B．向Mg〔HCO32溶液中加入过量澄清石灰水,反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀,正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣+2Ca2+=Mg〔OH2↓+2CaCO3↓+2H2O,故B错误；C．氧化铁溶于氢碘酸溶液中,反应生成碘单质、亚铁离子和水,反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O,故C正确；D．明矾溶液与Ba〔OH2溶液混合,氢氧化钡少量时生成氢氧化铝沉淀,反应的离子飞方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al〔OH3↓,故D正确；故选B．10.C解：A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,则当有1mol电子转移时,有molS被还原,即当有N个电子转移时,有NA个硫原子被还原,故A正确；B．反应中N元素的化合价由﹣3价升高为0,当有N个电子转移时,有NA个氮原子被氧化,故B正确；C．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,则当有1mol电子转移时,有molS02生成,所以当有N个电子转移时NA个S02生成,故C错误；D．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价,当4mol〔NH42SO4分解时,转移6mol电子,则当有N个电子转移时,有NA个硫酸铵分解,故D正确．故选C．11.D解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故A正确；B．H2C2O4中的+3价升高到+4价,被氧化,故B正确；C．1molKClO3参加反应有1mol×〔5﹣4=1mol电子转移,故C正确；D．状况不知,无法由体积求物质的量,故D错误；故选D．12.C解：A．用盐酸除铁锈,反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,故A正确；B．将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2O