《金属的化学性质》教案

第《金属的化学性质》教案《金属的化学性质》教案1

一、教学设计

从课标要求、学情分析、过程分析三个方面展开加以说明。

〔一〕课标要求

《金属的化学性质》第1课时，是20某某版新课程标准一级主题《身边化学物质》下的二级主题《金属与金属矿物》的课题2的内容，新课标对这局部的教学要求是以常见金属为载体，让学生获得探究金属与其它物质发生化学变化的亲身体验，通过实验探究金属与氧气反响以及金属与稀酸溶液发生的置换反响及其规律，认识常见金属的主要化学性质，利用实验探究，通过比照、归纳的学科方法来探究物质的性质，享受探究金属化学性质带来的乐趣，体会金属的活动性在工农业生产和科学探究的重要作用。

基于课标要求，金属的化学性质是初中化学教学中的重点内容，属于核心知识范畴。学生已经在前面比拟系统的学习了氧气、水、碳和碳的化合物等非金属元素化合物的性质，感悟到学习元素化合物的一般方法。教学设计时谢老师想通过这局部内容的探究，帮助学生形成一般的探究物质性质的方法，建构利用控制变量法探究一类物质共性的思路，培养学生的科学素养。

〔二〕学情分析

基于以往教学的经验和对学生的了解，谢老师所教学生的具体学情是：局部根底较差的学生对书写稀硫酸的化学式及书写一般化学方程式、物质的简单分类还存在一定的困难，在教学中需要对这局部知识做一些铺垫。因此建议她在学案设计中“旧知回忆〞局部先让学生对以前所学的知识中涉及到本课题的化学式进行书写并分类，为后续置换反响的概念辨析奠定根底。

〔三〕过程设计

1.第一次磨课的争议

在第一次磨课时，谢老师设计了做完镁条与酸的反响演示实验后，就由教师引导归纳出置换反响。考虑到学生以前接触到的置换反响不多，学生的认知体验尚不充足，我们建议谢老师将置换反响的认识调整到几种金属与酸的反响之后，采取利用比照、比拟的方法归纳得出概念。

在第一次磨课时，谢老师还准备将金属活动性顺序表先介绍给学生，让学生去记忆，让后利用金属活动性顺序表判断金属与酸能否发生化学反响。我们一块讨论的结果，认为这样不太符合学生的认知规律，不利于探究能力的培养，而且与新课程理念不符，建议将金属活动性的顺序表的介绍安排在下一课时呈现。

2.第二次磨课达成共识

谢老师的课堂采用环节教学法，分为四个环节：新课引入、金属与氧气反响、金属与酸反响、置换反响。

二、教学实践分析

1.第一个环节——问题引入

在本节课教学设计中，充分关注学生的已有的认知体验，从“鉴别真假黄金的化学方法〞的问题情境引入，设计问题“你能设计一个实验鉴别真假黄金吗？〞以此来激发学生的学习兴趣。

2.第二个环节——金属与氧气反响

通过回忆不同金属与氧气反响条件的难易程度比照，反映出不同金属的活泼程度不同，再让学生分析原子结构不同点，从而强化“结构决定性质〞这一学科思想，也培养学生探究一类物质性质的一般方法，再以“能否利用金属的这一化学性质检验黄金的真假？〞达成知识的迁移应用，表达化学与生活密不可分，再设问“还有没有其它性质去检验黄金的真假？〞过渡到下一环节学习，过渡自然。

3.第三个环节——金属与酸反响

以“生活中用铁质小刀削苹果、梨时小刀颜色的改变〞作为情景设置问题，进入镁、铁、锌、铜能否与盐酸和稀硫酸反响的实验方案设计，学生先思考后小组讨论，拟定验证方案。

接下来学生实验。边实验边完成学案上的现象记录及教材上的化学方程式书写，教师巡查实验情况并检查学生方程式的书写情况，引导学生分析，得出金属与酸反响的通式“金属+酸→化合物+氢气〞，再引导学生按照反响物及生成物的类别和种类分析反响特点，得出“单质+化合物→化合物+单质〞，在此根底上让学生自己得出置换反响的概念。再与金属和氧气的反响类型比照，让学生举例并回忆还学过什么反响类型？

这样的处理，老师是有意识地培养学生掌握通过比照、归纳的学科方法得出结论的能力。

但是遗憾的是老师没有及时设计跟进练习，反响学生对置换反响的掌握情况。比方可以给出以下几个反响：镁在氧气中燃烧、高锰酸钾受热分解、盐酸与氢氧化钠溶液反响、一氧化碳与三氧化二铁反响、新反响“氯气与溴化钠溶液反响〞，让学生判断哪个是置换反响。再在此根底上总结出置换反响的两种类型，就更好了。

4.课堂小结

让学生回忆本堂知识，画出思维导图。这是谢老师的学生学完本单元知识画的思维导图，相当精美。

5.教学实践理论分析

接下来我分析一下，谢老师为了完本钱节课的教学，都用了哪些方法与策略？

〔1〕应用元认知策略

由于该老师的省级科研课题是《应用元认知突破初中化学学习难点的策略的研究方案》，在本课题的教学实践在中尝试运用“丰富学生的认知体验，促进学生积极开展认知监控与调节的元认知策略，提升学生的元认知水平〞来突破金属的常见化学性质这一学习难点。

〔2〕渗透学科思想

关注化学与生活，从生活中引出所讲的金属，最后将所学知识应用到生活中去。从金属原子结构不同引起不同金属与氧气、稀酸发生反响的难易程度不同，期间渗透了“结构决定性质〞这一学科思想。

〔3〕突出化学用语教学

化学反响方程式的书写逐步在新课教学中落实。在本课的教学中通过教师首先演示镁条与稀盐酸和稀硫酸的反响，让学生体验到同种金属能与不同的稀酸溶液反响的实验事实，然后引导学生书写Mg、Zn、Fe与稀盐酸和稀硫酸反响的化学方程式，再将方程式排成纵列，为置换反响概念的得出打下根底。

〔4〕注重方法引导

在置换反响的教学中，通过两次引导学生利用比照、归纳的学习方法，体会科学学习方法的重要性。

〔5〕巧用思维导图

利用思维导图，引导学生新课后自主建构金属的主要化学性质，帮助学生形成“物质的变化观〞的学科观念。

三、问题讨论

1.设计金属与盐酸反响后又与硫酸反响，是多此一举吗？

教材的探究实验在设计了金属与盐酸反响后，有用稀硫酸代替盐酸进行实验，是不是多此一举？2.金属活动性顺序表能叫金属性顺序表吗？

金属性与金属活动性是两个不同的概念。比方金属性Na>Ca，但是，金属活动性却是Ca>Na，就是这个道理。当然，这些知识老师知道就好，没必要教学时过度强调，反而给学生带来困惑。

《金属的化学性质》教案2

一、课题分析

在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题重点介绍金属的化学性质:

①金属与氧气反响;②金属活动性顺序。

在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反响的实验，基于学生已有的根底知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而导出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。

二、课标要求

1.知识与技能

第1课时金属的化学性质

(1)知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反响。

(2)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响。

2.过程与方法

(1)认识科学探究的根本过程，能进行初步的探究活动。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

(3)初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观

(1)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(2)关注化学与日常生活及生产的密切关系。

1.金属的化学性质。

2.对置换反响的理解。

金属的活动性。

试管(假设干〕、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(假设干〕等。

三、教学过程

黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。

1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。

2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！金属与氧气反响1.常温下能反响:镁、铝2.3.点燃或加热条件下能反响:Fe、Cu高温下也不能反响:金、银

为什么金属与氧气反响中存在能否反响，及反响剧烈程度不同的差异呢？

金属与氧气反响的剧烈程度与金属的活泼程度有关〔即金属活动性〕。实验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反响，反响也越剧烈。

金属与酸反响现象是否也像金属与氧气反响一样存在差异呢？

请各位同学分组完成课本P10～P11实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我们发现什么问题？

1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反响〔如:Cu不反响〕。

2.金属与酸反响放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn>Fe。

金属与酸反响与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反响越剧烈，金属活动性越弱，与酸反响越慢，甚至不反响，故这四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。

镁、锌、铁与盐酸〔或稀H2S04)的反响：

置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。教师可在此进行置换反响与化合反响、分解反响的比拟，以加深学生对置换反响的理解:

通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反响，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反响的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反响类型——置换反响。

完本钱课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

四、板书设计

课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质金属的化学性质1.金属与氧气反响(1)常温下能反响：镁、铝

(2)点燃或加热条件下能反响：Fe、Cu(3)高温下也不反响：金、银2.金属与酸反响

3.置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。

五、教学反思

1.对于金属与氧气反响的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反响的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地比照和分析，从中得出金属与氧气反响的一些规律性知识。

2.置换反响的概念是在实验的根底上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反响的化学方程式的分析，从反响物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比拟直观，学生容易接受。置换反响在日常生活中的应用主要是通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

《金属的化学性质》教案3

我说课的内容是人教版高中化学必修1，第三章第一节的内容《金属的化学性质》。

在得知我的说课内容是《金属的化学性质》之后，我便开始深入研究教材和教师用书，在网上收集相关资料。我了解到，学生在初中时已经掌握金属的一些性质。初中化学中介绍金属的性质以物理性质为主，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反响的规律。本节“金属的化学性质〞是在初中介绍的金属和金属材料的根底之上，进一步加深和提高；本册书是学生学习高中化学的第三章，第一章是化学的实验方法，第二章是离子反响和从微观理解氧化复原反响原理。第三章是在学生初步感受金属性质、了解必要的实验方法和掌握氧化复原反响之后再进一步的学习。本节课又是后面学习元素化合物知识的开端。学习“金属的化学性质〞对以后把握元素化合物知识和其他金属元素的学习具有指导性作用。所以这一章在化学的知识系统中具有承接旧知识系统，引导新知识系统的重要作用。

本节课的教学重点是研究掌握钠与水的反响现象和钠与水的反响原理，会书写钠与水反响的化学方程式。通过研究我了解到，本节课学生的难点是钠与水反响的实验现象。耳听为虚，眼见为实。在我设计教学过程时，我将实验放在学生眼前，带给学生真真切切的反响现象，让学生亲身观察、感受化学反响的过程。我相信，这样的方式可以突破本节课的难点。在课前我必须将我要用到的实验仪器和实验试剂准备充分。

本节课一开始，我会给学生一些金属与水的图片，比方金戒指掉在了杯子里，妈妈洗碗时银镯子接触到水等等与水不反响的金属图片。引导学生总结出金属与水不发生反响的生活经验，在生活经验的根底之上提出质疑。金属与水会发生反响与实际生活经验不相符，所以学生更有求知的欲望，学生的学习兴趣可以充分调动起来。

本节课的学习是在学生了解了金属活动性顺序和氧化复原反响之后，所以这节课我将从这两方面导入。通过金属活动性顺序，引出钠与水发生反响的可能性，然后通过观察实验现象让学生深刻的感受到钠与水的反响过程，分析总结出钠与水反响的5个现象：

A、看到钠飘在水面上

B、钠在水面上游动

C、熔化成银白色的小球

D、发出了嘶嘶的声音

E、溶液变为红色。

从而总结出5个特性：

1密度比水小；

2有气体产生；

3反响放热且钠的熔点低；

4反响比拟剧烈；

5反响中有碱性物质生成。

分析这五个特性的同时一定要将其逐个板书出来，板书的内容会给学生留下深刻的印象。

通过现象看到本质。在化学现象分析清楚之后，要引导学生进行微观化学反响的研究，也就是化学方程式的分析。我以“现象中的气体是什么？〞为切入口，从上一环节过渡到化学方程式的研究。在这一环节中，教师先引导学生分析出钠作为复原剂，水作为氧化剂，然后放手叫学生自己尝试写出钠与水反响的化学方程式。

我研究新课标时知道，现在的教育不在于老师教，而在于学生的学，所以这个环节我准备教学生自己去尝试，自己去讨论研究。我负责引导得出最后的化学方程式。

在本环节的最后，我设计了两个问题来让学生进行思考，目的是稳固氢气的验证方法和钠与水反响化学方程式的更深入认识，掌握离子反方程式。第四局部设计一个钠燃烧不能用水扑灭的实际问题来总结钠的性质。通过教材研究，为了使学生有及时的稳固。我将课后练习的第1小题作为稳固练习题。这道题可以通过练习书写钠与氧气反响和钠与水反响的化学方程式稳固理解钠的一般性质。

《金属的化学性质》教案4

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反响以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反响等知识的根底上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反响，引导学生通过分析比照，掌握越活泼的金属越易与氧气反响的规律。

二、教学对象分析

1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反响有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反响来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识〞的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反响的化学方程式，稳固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响，归纳出活泼金属易与氧气发生反响的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过比照金属与氧气反响的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和标准药品的取用、酒精灯的使用等根本实验技能

四、教学策略

1．举例身边的金属材料和回忆初三化学知识，引入新课，通过比照镁、铝、铁分别与氧气反响引出“钠与氧气怎样反响〞的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反响，并分析其在不同条件下反响的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反响的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反响、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反响的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

[学生答复]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比拟活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节金属的化学性质

[学生活动]根据书本图片，回忆初中阶段学习过的反响，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反响都表现了金属具有哪些化学性质？

[归纳复习]金属与盐反响金属与酸反响金属与氧气反响

[板书]一.金属与氧气的反响

[投影]镁、铝、铁分别与氧气反响的图片。

[设问]是否金属与氧气的反响都需要加热呢？

《金属的化学性质》教案5

一、教材结构和内容分析

本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验根本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索〔金属〕物质化学性质；从根本原理〔氧化复原反响原理〕去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

二、教学目标和教学重难点

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：

1．知识和技能目标：了解金属和非金属的反响，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

2．过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作〔如钠的切割〕和精彩的化学实验现象〔如钠的燃烧反响〕感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反响以及如何从实验的角度揭示这些反响的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反响了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比拟难以接受，因此钠在不同条件下的反响及其产物的比拟分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比拟具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。

三、教法和学法

以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：

1边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分表达了建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比方用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生答复以下问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。2提出问题展开讨论并及时归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的根底上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反响学习完了以后，及时这些物质和氧气反响时表现出来的复原性，从反响的难易程度复原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反响。

学法是：学生在学习的时候可以多做比拟，如学生在学习铝和氧气反响的时候可以去比拟，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反响，不比拟难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。

那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程

四、教学过程

〔一〕引入课堂。其实，书本上的思考和交流局部的意思就是引导学生展开对金属局部的学习，但是不具体。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反响，比方铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么外表是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。

〔二〕复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反响，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反响等。最后性思考这些反响中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。

〔三〕由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反响，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反响看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反响的情况。

〔四〕师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反响方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比拟性的提出问题，引出钠的燃烧反响。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。

〔五〕比拟着做实验，认识铝和氧气的反响。从钠的反响和镁、铝外表有氧化膜的层次，让两位学生比拟着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发思考为什么现象会一样？认识到反响的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的根底上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工的能力。

〔六〕课堂。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反响，从化合价的变化认识到这些反响中金属都表达出复原性。这样和前面的氧化复原反响相照应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相照应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反响的难易程度入手让学生认识到不同金属复原性的强弱区别。

五、个人的认识和思考

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作〞为主要特征的学习方式，这也是广阔教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广阔学生不但要“学会〞，还要“会学〞、“乐学〞，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔〞的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和缺乏，请各位给予指正和批评。

《金属的化学性质》教案6

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响以及与化合物的溶液的反响。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反响进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差异分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反响；金属活动性顺序；置换反响的判断

实验准备

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时

教学设计

教学过程

点评

第一课时

创设情境引入

多媒体展示以下实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色〞的欲望。

问题

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么？

学生活动

①学生讨论并填写以下表格并交流：〔任选两种〕

物质本色观察到的颜色是否

变色原因

〔猜测〕

②猜测镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼〞的具体含义是什么？

学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反响，有的不能。如〔化学方程式〕：

3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反响这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，外表也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反响，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚刚的生活小常识中你有什么启示？

过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性〞，学生也觉得“学习化学真有用〞。

学生猜测：金属与酸可能会发生反响。

活动与探究：探究金属能否与酸反响。〔从以下几方面进行观察〕

金属

是否有气体产生

速度

用燃着的木条放在

试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流。

通过学生自己提出问题→猜测→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好似是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。

知识情景再现

①观察漫画。

②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反响的现象。

问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

学生答复：

①不是所有的金属都可与酸发生反响。

②金属种类不同，与酸反响的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反响的化学方程式：〔板演〕〔教师指导〕

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：根据与酸反响的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反响，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反响是否是我们学过的化合反响、分解反响？②上述几个反响有何共同点？

借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。

学生讨论、归纳

反思小结：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反响的定义。

联想与运用：

1.多媒体展示：以下反响是否都是置换反响？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜〔铜锌合金〕与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

稳固与练习

①课本P141、3、4。

②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反响。

看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

第二课时

复习稳固

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反响：4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸(或稀硫酸)反响：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

质疑激趣〔小故事〕

奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生猜测：可能是铝与其中的一种溶液发生了反响，而另一种没有。

学生验证猜测

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品

实验现象

结论

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液

③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐〞，完成下表中的任意两个。

反响物质

实验现象

结论

⑤学生交流。

问题：同学们刚刚吃“自助餐〞的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反响而不能与硫酸镁溶液反响，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

问题与启示

问题：①是不是所有的金属都能与酸反响？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：①金属与酸发生反响的条件。

②金属与金属化合物溶液反响的条件。

反思小结

①归纳金属的化学性质：与氧气反响、与酸反响、与金属化合物溶液反响。

②金属活动性顺序应用：置换反响的条件。

练习与稳固

1教材P145、6、7、8

2以下物质能由金属与酸直接反响生成的是〔〕

ACuCl2BFeCl3CZnCl2DAgCl

3下表是某种常见的金属的局部性质：

颜色、状态

硬度

密度〔g/cm〕

熔点〔℃〕

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2.70

660.4

良好

良好

良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息答复以下问题：

①试推断该金属可能的一种用途。

②该金属的活动性比铜。〔填“强〞或“弱〞〕

③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜测

验证方法

现象

结论

④假设这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

执教：湖北省宜都市聂家河镇中学张建平

点评

新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的根本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，教师利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜测、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和蔼于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

《金属的化学性质》教案7

一、说教材

1．教材的地位和作用

“金属的化学性质〞是人教版高一化学新教材“第三章

金属的化学性质〞第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的根底知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的根本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反响与能量等理论知识打下重要的根底。本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为根底，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比拟法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论根底。本节内容分两课时进行教学，今天我要说的是第一课时的教学设计思路。

2．教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：

知识技能方面:通过阅读课本中的图片、书写有关反响的化学方程式，稳固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律；通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠与氧气、与水反响、铝与氧气反响的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用；通过实验进一步熟悉和标准药品的取胜、酒精灯的使用等根本实验技能。

过程方法方面：通过对金属钠、铝与氧气反响的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比拟法、归纳法等重要的化学学习方法。

情感态度方面：通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情；在实验的过程中形成良好的实验习惯和严谨的科学态度。3．教学重难点确实定

金属钠是最典型的活泼金属，学好它的性质对其它活泼金属的学习有着举一反三的作用，所以钠的性质是本节课的教学重点之一，而本节课学习所涉及的一些方法如探究法、观察法、实验法、比拟法、归纳法等是今后学习元素化合物知识的重要方法论根底，所以方法教育是本节课的又一教学重点，也是教学难点。

二、说教法和学法

本节课的教学我突破了传统元素化合物课堂中采用的结构——性质——存在——用途的一条线教学方式，充分利用化学学科特点及新课程所倡导的教学理念，选用“实验探究法〞，从日常生活中金属的广泛用途引入新课，通过让学生观察金属钠的存放提出问题“金属钠为什么要存放在煤油中？〞，引导学生猜测与假设，再用实验来进行验证，从而归纳出钠的化学性质。通过实验，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和开展的过程；通过对实验现象的观察、思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而到达突出重点、突破难点的效果。在这样的教学过程中，学生主要用实验、观察、比照、归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的地观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识和技能，而且到达开展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，学会学习。具体教学程序如下：

三、说教学过程

1．创设情境，引入新课。

金属是学生在日常生活中常见常用的物质，所以在课的开始可让学生列举金属在日常生活及生产中的广泛应用，在学生兴趣盎然、七嘴八舌之时，我抛出这样一个问题：同学们有没有考虑过这些金属从何而来？自然界中的金属以什么形态存在？此时还可通过多媒体打出几张金属矿石的图片，增加学生的感性认识。通过讨论及观看图片学生发现只有少数金属以游离态存在，绝大多数金属是以化合态存在的。那么这是为什么呢？很显然，这是与金属的化学性质密切相关的，即本节课讨论的重点内容〔板书〕。这样揭示出课题，自然流畅、水到渠成。2．复习旧知，以旧带新。

这时可充分利用教材中的思考与交流，让学生回忆初中阶段学习过的有关金属的反响，并书写有关化学方程式。然后提问：这些反响都表现了金属具有哪些化学性质？师生共同总结金属的化学性质

〔1〕金属与盐反响；

〔2〕金属与酸反响；

〔3〕金属与氧气反响。通过这个环节的教学可以充分调动学生的已有知识，并将学生头脑中散乱的金属知识进行了整理归纳，为本节课的教学重点金属钠的性质奠定了坚实的知识根底。

3．实验探究金属钠的性质

这是本节课的教学重点，主要应用实验探究法来进行教学。

〔1〕提出问题：同学们在初中曾经接触到一些金属如镁、铝、铁、铜等，在大家的桌上有一种新的金属——钠，找到它，并看一看它是如何保存的？学生通过观察和闻钠瓶中液体的气味，不难发现钠是保存在煤油中的，那么我就可以顺势提出问题：为什么要把钠存放在煤油中呢？为什么不能把它暴露在空气中或存放在水中呢？

〔2〕猜测与假设：学生会想到也许金属钠会与氧气或水发生反响

〔3〕实验验证：此时就可引导学生来做实验3-1，实验3-2，及实验3-3，在学生实验前我会提醒学生实验中的注意点。

〔4〕实验现象与结论：实验结束后引导学生描述、归纳实验现象并总结得出钠的物理性质和化学性质。接下来我将引导他们阅读教材“科学视野〞局部的内容，让学生了解过氧化钠的性质和用途，拓宽知识面。

〔5〕拓展延伸：在学习了钠、氧化钠、过氧化钠的有关性质后，我可以顺势提出这样一个问题：如果你是一个消防员，有人打119告诉你钠着火了，你该如何去灭火。根据所学知识，学生自己会分析得出钠着火只能用干沙子覆盖进行灭火而不能用泡沫灭火器来灭火，用泡沫灭火器进行灭火只能起到推波助澜的作用。通过这样一个问题不仅对钠及其化合物的性质有了一个加深与稳固，也培养了学生运用所学知识去解决实际问题的能力，让学生享受了成功感、喜悦感，从而增强了学习的欲望。

4、实验探究铝的性质

对钠及其氧化物的学习告一段落后可向学生提出这样一个问题：我们已经知道了钠、镁、铁等与氧气的反响情况，金属铝在金属活动性顺序中排在钠、镁之后，铁之前，大家预测一下铝与氧气反响的情形如何，由此创设问题情境自然过渡到铝与氧气反响的探究学习。在观察铝箔的燃烧实验时，学生会发现铝箔燃烧不会像镁条燃烧后滴落下来，而是外表像有一层膜兜着。经过探究原因让学生明白：正是由于氧化膜的存在使得性质活泼的铝成为一种广泛应用的材料。那么，怎样才能观察到铝剧烈燃烧的现象呢？针对这个问题，我将其设置为学生探究实验。在探究教学中要注意开放性。既然是探究，各种情况都有可能，学生可能会得出不同的甚至是违反常规的结论，在探究中这些都属于正常的。学生提出的方案越多，思考的角度也就越广，取众人所长，考虑的问题就越全面，设计的方案就越完美。对探究的评价我会注意策略，多肯定学生好的方面；对于违反常规的设计也不会立即否认，而是鼓励学生质疑，引导学生分析原因或重新再试。

5.整理归纳，强化方法

在课的结尾师生共同回忆总结本节课的核心内容钠和铝的重要性质以及学习这些知识的重要方法，再将钠、铝与氧气的反响以及初中所学过的镁、铁、铜等与氧气的反响进行归纳比拟，让学生形成知识网络。总之，实验探究在本节课中起着至关重要的作用，在教师的引导、学生的广泛参与并积极探求中一步步揭开金属有关性质的面纱。不仅使重点变为学生主动探求的知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。

《金属的化学性质》教案8

教学目标：

1、知识目标

1〕知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响

2〕初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。

3〕能用金属活动顺序表对有关的置换反响进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1〕认识科学探究的根本过程，能进行初步的探究活动。

2〕初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3〕初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1〕激发学习化学的兴趣

2〕培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3〕了解化学与日常生活和生产的密切关系

教学重点：

金属活动性顺序

教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究

教学方法：

实验探究多媒体

课时：一课时

教学过程：

复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？

情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？〔当时拿破仑已经是一国元首。〕

讲授新课：

一、金属与氧气的反响

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响

2Mg+O2=====2MgO

4Al+3O2=====2Al2O3

2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响

3Fe+2O2====Fe3O4高温2Cu+O2====2CuO

3、金在高温时也不能与氧气反响

结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼

二、金属与酸反响

〔活动与探究〕金属与酸反响

高温金属镁锌铁现象〔A组)稀盐酸属溶解，反响剧烈有较多气泡产生，反响较剧烈有少量气泡产生反响的化学方程式〔A组〕稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2有大量气泡产生生，金Fe+2HCl====FeCl2+H2

无明显现象四位先生的表情：铜

结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu

〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？

能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

答复：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁>铜>银.

三、金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

思考：你能看出以下反响有何特点？

+

四、置换反响单质化合物化合物单质

定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。

表达式：置换反响A+BC==B+AC

反响类型的比拟

化合反响A+B+……==AB……

分解反响AB……==A+B+……

置换反响A+BC==AC+B

判断:由单质和化合物反响，生成另外的单质和化合物的反响是否叫

置换反响？

答复：不是，例如：

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

金属活动性顺序的应用

1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

练习：

1、以下物质能否发生化学反响?写出能反响的化学方程式并判断它们是否为置换反响。

(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜

(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

答复:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2===2CuO

放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

作业：新学案

教后：

《金属的化学性质》教案9

金属钠与水的反响实验

一、实验教学目标

1、知识与技能目标

掌握金属钠与水的反响过程，了解钠的性质。

2、过程与方法目标

通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、情感态度与价值观目标

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

二、实验教学重点难点

重点：钠与水的反响现象及其分析。

难点：钠与水的反响现象及其分析，促进学生探究学习。

三、实验准备

实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。

四、实验教学方法

实验法、问题探究法、讲解法

五、实验教学过程

同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反响实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。

出示金属钠保存在煤油中的'样品

〔学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响〕

用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。〔同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？〕

结论：钠质软，银白色。

向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。〔学生讨论现象，教师归纳〕

浮钠浮在水面上，小于水的密度；

熔钠熔化成银白色的小球；反响放热，熔点低；

游小球在水面到处游动；有气体产生；

响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；

红烧杯中的溶液变红；有碱生成，NaOH。

这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：

1.物理性质:

色状：银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度小于水而大于煤油。

2.化学性质:

金属钠与水反响方程式

2Na+2H2O==2NaOH+H2

《金属的化学性质》教案10

：

课标对本节内容的具体要求：认识常见金属的化学性质

课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质〞下的二级主题“金属与金属矿物〞中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要认识金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的化学根本观念，同时进一步学习研究物质性质的一般思路和方法。

：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步认识不同的金属因为其原子结构的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子结构的不同点，导致其化学性质有差异，并通过实验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解释生活中的一些常见化学问题。：

1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反响，归纳出金属的化学共性。

2.通过探究学会比拟金属活动性的方法，能记住常见金属的活动性顺序，并应用其解释相关的化学问题

3.通过分析金属与酸反响的特点归纳出置换反响的概念。

：金属的化学性质、金属活动性顺序

认识金属化学性质的共性、差异性及其规律

物的组成与结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

：通过前面的学习和日常生活经验，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反响事实，但这些知识是零碎不系统的，本节课应结合以前所学知识和实验探究，让学生认识常见金属具有一些共同的化学性质，并认识不同金属活动性有差异，在此根底上通过实验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。［教学过程］导入：

［教师］调查学情：通过上节课的学习，我们知道，金属材料在生活中有广泛的用途，你身边有哪些物品是用金属材料制成的？主要是利用了金属的什么性质？交流铝制品在我们身边随处可见，除了因为炼铝本钱降低，与其它金属相比，具有密度小、抗腐蚀性能强等优良性质，密度小是，抗腐蚀性能强与其化学性质有关，由此可见，我们要想更好的应用金属中，还必须全面的认识金属的化学性质，常见的金属有哪些共同的化学性质，它们的化学性质有没有差异？相信通过今天的学习你一定能找到答案，请认真阅读导学案上的学习目标。板书课题［学生］阅读学习目标

在前面的学习中，我们知道，物质的组成和结构决定物质的性质，金属如铁镁等是什么什么微粒构成的？金属原子的最外层电子数有什么特点？〔3号〕在化学反响中的表现是？〔2号〕根据结构我们可以推测金属的化学性质比拟活泼，你熟悉的金属都能与哪些物质反响？［学生］交流

［教师］在前面的学习中，我们知道镁、铁等金属都能与氧气反响，请同学交流一下这两种金属与氧气反响的现象，［学生］

［教师］通过交流我们可以发现，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反响，由此可见，大多数金属都能与氧气反响，不同金属与氧气反响的难易和剧烈程度是否相同，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为：

铝是我们广泛使用的金属，猜测一下铝能不能与氧气的反响呢？

［教师］实验证明，铝在常温下也能和氧气反响，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反响的方程式。［教师］正因为铝常温下就能与氧气反响生成致密的氧化铝保护膜，能用所学知识解决以下问题吗？［学生］［教师］金属与氧气的反响的剧烈程度是不一样的，与其他物质的反响是不是也是的这样呢？实验室可以用锌与稀硫酸反响制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反响，反响的剧烈程度是否相同呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进行研究。

观察，比照现象

通过实验可以看出，大多数金属能与稀盐酸、稀硫酸反响，不同金属与稀盐酸、稀硫酸反响的剧烈程度不同，四种金属的活动性由强到弱的顺序是请在导学案上写出反响方程式写方程式

引导学生得出置换反响概念，打比方，我代表镁单质，这两位同学坐在一起，分别是氢和氯，我发现氯好可爱，我想和氯在一起，于是呢，我就把氢置换出来了，氢变成单质氢气，我和氯结合生成了氯化镁，给这个反响起个名字，叫置换反响，下面哪个反响属于置换反响。金属与稀盐酸，稀硫硫的反响都属于置换反响？活动性越强的，置换出氢所用的时间就越短，反响越快，什么样的金属能与稀盐酸、稀硫酸反响呢？如果在这个活动性顺序中排上稀盐酸、稀硫酸中的氢，应该把氢排在哪个位置？归纳，我们可以根据金属与稀盐酸和稀硫酸的反响来比拟金属的活动性。［教师］铝与酸能反响，反响速率比镁慢比锌快，铝的活动性应该排在。。。银与盐酸不反响，银的活动性？

［教师］如何比拟铜银的活动性顺序呢？在前面我们学过铁与硫酸铜溶液的反响，这个反响的类型是？根据我们刚刚总结出来的金属活动性顺序分析，这个反响为什么能发生呢，是不是都是这样呢，通过实验验证一下，铜能不能置换出硫酸铝溶液中的铝？由此可见，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。利用金属与金属化合物溶液的反响，也可帮助我们确定金属活动性。我们如何比拟铜银的活动性顺序？提出方案我们可以利用铜与银的化合物溶液之间的反响来判断铜银的活动性。可选择铜与硝酸银溶液或银与硝酸铜溶液来进行实验演示铜与硝酸解溶液

当然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观察现象。

化学家就是这样，通过实验利用置换反响比拟出不同金属的活动性顺序，将其按由强到弱的顺序排列。总结出了常见金属活动性顺序。最强的是，最弱的是，，在生活中还有这样的谚语，真金不怕火炼，沙里淘金，你能用金属活动性解释一下吗？

带着学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。在金属动性顺序中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性顺序，可以帮助我们判断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反响，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简单归纳就是，前强后弱，前换后〔或强换弱〕

通过今天的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反响，化学性质比拟活泼，不同金属的原子结构有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过实验排列出常见金属的活动性顺序，并可以应用其解释生活中的实际问题。回扣目标你学会了吗？检测一下。

《金属的化学性质》教案11

一、教学目标

〔一〕知识与技能

1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．能用金属活动性顺序对有关的置换反响进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

〔二〕过程与方法

通过探究金属和化合物溶液的反响，判断金属活动性顺序。

〔三〕情感态度与价值观

在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点

1．金属和化合物溶液反响

2．探究金属活动性顺序

三、教学难点

判断金属活动性强弱

四、教学准备

教学设备〔投影仪，计算机〕、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液

五、教学过程

教师活动

新课导入3分钟

通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴别呢？

学生活动

学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反响，答复鉴别真假黄金的方法。

设计意图

复习旧知识，引入新知识。

新课教学25分钟

铁和硫酸铜溶液能够发生反响，那么铁能和其他金属化合物的溶液反响吗？其他金属能和硫酸铜溶液反响吗？

教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反响，说明了什么？

展示金属和酸反响，金属和化合物溶液反响的方程式，从中找出共同点，得出置换反响的定义。学生猜测并设计实验探究金属和化合物溶液的反响。

实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合物溶液能够反响，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反响，金属和化合物溶液的反响是置换反响。培养学生猜测能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。

经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据刚刚的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？

学生思考，讨论后答复：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培养学生分析问题、概括总结的能力。判断金属活动性强弱的方法有几种？

学生回忆本节课内容后，答复

〔1〕与氧气反响。根据与氧气反响的难易和剧烈程度判断。

〔2〕与盐酸或稀硫酸反响。根据能否反响、反响剧烈程度判断。

〔3〕与另一种金属化合物溶液反响。

根据金属能否和金属化合物的溶液反响。概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？

学生答复：将样品置于硝酸银溶液〔硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可〕中，外表有灰黑色物质〔红色物质〕出现，那么是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并效劳于生活。

课堂小结2分钟

金属的化学性质

1．和氧气反响

2．和盐酸或稀硫酸反响

3．和某些化合物溶液反响

4．置换反响

5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来〔钾、钙、钠除外〕。

《金属的化学性质》教案12

课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反响，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

重点：通过实验探究认识金属活动性顺序

难点：运用金属活动性顺序对置换反响作出判断

教学过程：

1．对于金属与氧气反响的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反响的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的比照和分析，从中得出金属与氧气反响的一些规律性知识

2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确比照和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。

3．置换反响的概念是在实验的根底上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反响的化学方程式的分析，从反响物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比拟直观，学生容易接受。置换反响在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反响概念和其他一些实验事实的根底上分析得到的。探究分三步进行：

〔1〕从金属与盐酸或硫酸反响是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比拟强，不能生成氢气的金属其活动性比拟弱。

〔2〕从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比拟出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，那么这种金属比另一种金属活泼。

〔3〕经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。钝化金属外表形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反响；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。钝化的金属活动性大减，叫钝态或钝化态。例如用冷浓硝酸处理铝而生成坚密的氧化膜保护层即铝钝化的一种方法。

铁与浓硫酸、浓硝酸接触，外表生成致密的氧化膜，阻止反响的进一步进行，称为铁的钝化。

在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的根底上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。

由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来〞。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。

5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反响。

铝与铁常温下和氧气反响的难易

取一块铝片，用细砂纸打磨其局部位置，观察没有打磨及打磨局部的色泽。发现打磨后铝的色泽比没有打磨的色泽更光亮。过一段时间，两者色泽又变得一样。

同样方法，用铁片重复上述实验，观察打磨前后的铁的不同及变化，那么发现打磨后的铁不会变得与打磨前的铁一样。

〔1〕从上述实验事实推测：铝和铁哪种物质更容易与氧气发生化学反响？

〔2〕铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？

〔3〕在清洗铝制品时应注意些什么？

〔4〕根据铝的这种抗锈蚀“特性〞，试推测防止金属锈蚀可采用的一种方法。

铝的性质和用途

物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。由于铝有多种优良性能，因而铝有着极为广泛的用途。

〔1〕铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，虽然它比拟软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其合金。例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成。船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。

〔2〕铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2／3，但密度只有铜的1／3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝外表的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。

〔3〕铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。

〔4〕铝有较好的延展性〔它的延展性仅次于金和银〕，在100℃～150℃时可制成薄于0.01mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。

〔5〕铝的外表因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反响器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

〔6〕铝粉具有银白色光泽〔一般金属在粉未状时的颜色多为黑色〕，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

〔7〕铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药〔由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成〕