新高考2022届高考化学一轮单元训练第十二单元电化学基础A卷

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Ksp＝___。（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+2+2H2O)①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)

第十二单元电化学基础（A）答案1．【答案】B【解析】铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，答案选B。2．【答案】B【解析】A．煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；B．电解熔融Al2O3时是将电能转化为化学能，故B错误；C．炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；D．镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；故答案为B。3．【答案】A【解析】该装置为原电池，铝为负极，碳棒为正极，电子由铝经导线通过扬声器流向碳棒。该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故A错误；铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故B正确；碳棒炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气，故C正确；原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故D正确；故选A。4．【答案】C【解析】由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝是负极，其负极反应式为：Al-3e−＝Al3+，故A正确；由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应，铝是负极，其负极反应式为：Al-3e−+4OH−＝AlOeq\o\al(−,2)+2H2O，故B正确；由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁还原性大于铜，铁是负极，其负极反应式为：Fe-2e−＝Fe2+，故C错误；由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜是负极，其负极反应式为：Cu-2e−＝Cu2+，故D正确；故答案选C。5．【答案】D【解析】根据图示，反应①为Li+N2→X，则X为Li3N，反应①为6Li+N2=2Li3N；反应②为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；反应③4LiOHeq\o(=,\s\up7(电解))4Li+O2↑+2H2O。A．反应①为6Li+N2=2Li3N，其中N2中N元素化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．反应②Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，属于复分解反应，故B正确；C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故LiOH和水为电解质，故C正确；D．反应③为4LiOHeq\o(=,\s\up7(电解))4Li+O2↑+2H2O，阴极上Li+放电，阳极上OH−放电，锂中在阴极上生成，故D错误；故选D。6．【答案】A【解析】电解池工作时，CO(NH2)2失去电子转化为N2，a为阳极，发生氧化反应，电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=N2↑+CO2↑+6H+，b为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A．由分析可知，a电极的电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=N2↑+CO2↑+6H+，A项正确；B．b电极为阴极，发生还原反应，B项错误；C．b电极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，有OH-生成，则电解一段时间，b电极区溶液pH升高，C项错误；D．电子是不进入溶液中,所以废水中无法通过电子，D项错误。7．【答案】A【解析】图示为两个串联的电解池，X阴极的电极反应式为：X2++2e−=X；银阴极的电极反应为：Ag++e−=Ag，故有如下关系：X~2e−~2Ag。银阴极的质量增加了0.648g，即n(Ag)==0.006mol，由X~2e−~2Ag得：n(X)==0.003mol，由n=得：M(X)==65g/mol。答案选A。8．【答案】B【解析】A．由图示可知：电池加热时，b电极失去电子，发生氧化反应，所以b为负极，a为正极，电子由负极b经过导线流向正极a，A错误；B．根据选项A可知：电池加热时，b电极为负极，a电极为正极，正极的电势比负极的电势高，故电极a的电势比电极b的高，B正确；C．若加入NaOH，会与溶液中的Fe3+、Fe2+反应形成沉淀，使溶液中自由移动的离子浓度降低，导致电解质溶液的导电性减弱，C错误；D．a电极为正极，发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+，电池冷却时Fe2+在b电极表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故电池工作时，不需要补充Fe2+，D错误。9．【答案】C【解析】1.8kg水的物质的量为，由负极+正极得总反应式为：2H2+O2=2H2O，生成2mol水时转移电子4mol，则生成100mol水时转移电子200mol，故选C。10．【答案】D【解析】A．电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e−==Cu2+，错误；B．银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为：Ag++e−=Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；C．当X电极质量减少0.64g时，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，则正极有0.02mol的银单质析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，则溶液质量变化应为2.16g-0.64g=1.52g。错误；D．电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确；答案选D。11．【答案】AC【解析】A．Pt电极上有氢气生成，氢离子在Pt电极上得电子发生还原反应，Pt电极为阴极，连接阴极的一极为电源负极，所以a为负极、b为正极，故A正确；B．Pt为阴极、Pt/TNTA为阳极，电解时，电解质溶液中OH-向阳极移动，即工作时，OH-向右室迁移，故B错误；C．生成1mol氢气转移2mol电子，生成1molCH3COONa

转移4mol电子，所以生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1，故C正确；D．工作时，OH-向右室迁移，右室中电解质溶液呈碱性，所以不能有H+生成，电极反应式为C2H5OH+5OH--4e-═CH3COO-+4H2O，故D错误。答案为AC。12．【答案】B【解析】该电解池中阳极反应为：Ag-e−=Ag+，阴极反应为：Ag++e−=Ag；由上述分析可知，电解过程中溶液中AgNO3溶液的浓度不变，故A不符合题意；阳极上反应不产生O2，故B符合题意；当阴极上增重2.16g即=0.02molAg，转移电子数为0.02×6.02×1023=1.204×1022，故C不符合题意；根据阴阳极电极反应以及转移电子守恒可知，阴极析出0.02molAg时，阳极将有0.02mol的Ag被氧化，故D不符合题意；故答案为：B。13．【答案】BC【解析】“吸入”CO2时是原电池，根据图示，钠变成了Na+，被氧化，钠箔为负极，故A项错误；“呼出”CO2时是电解池，阳离子向阴极移动，Na+向钠箔电极移动，故B项正确；放电时该电池“吸入”CO2，吸收的CO2有eq\f(2,3)转化为Na2CO3固体，有eq\f(1,3)转化为C，正极反应为4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，故C项正确；标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，根据2Na2CO3+C－4e－=4Na++3CO2↑可知每“呼出”1molCO2，转移电子eq\f(4,3)mol，故D项错误。答案为BC。14．【答案】D【解析】A．“制钠”：电解熔融的氯化钠，而不是电解氯化钠溶液，电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，A错误；B．由于阴极区氢氧根较多，为了得到NaOH所以采用的不是阴膜而是阳膜，让阳极区的Na+通过而平衡电荷；同时阳膜可以隔开阳极和阴极，防止产物混合，如H2和Cl2混合会爆炸，Cl2和NaOH混合会使NaOH不纯，B错误；C．“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠，C错误；D．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，D正确。15．【答案】ABC【解析】M室中石墨电极与电源正极相连，石墨为阳极，电解质溶液为稀硫酸，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e−=O2↑+4H+，故A正确；N室中石墨电极与电源负极相连，石墨为阴极，电解质溶液为NaOH溶液，电解时阴极上水得电子生成H2和OH−，原料室中的Na+通过c膜进入N室，溶液中NaOH的浓度增大，所以N室：a＜b，故B正确；由题意及离子移动方向规律，原料室中的[B(OH)4]−通过b膜进入产品室，M室H+通过a膜进入产品室，二者发生反应生成H3BO3，离子方程式为：[B(OH)4]−+H+H3BO3+H2O，故C正确；由[B(OH)4]−+H+H3BO3+H2O，理论上每生成1mol产品(H3BO3)，会消耗1molH+，M室要生成1molH+，由M室电极反应式2H2O-4e−=O2↑+4H+可得，失去1mol电子，串联电路中根据得失电子守恒，N室必然得到1mol电子，由N室电极反应式2H2O+2e−=H2↑+2OH−可得，N室生成0.5molH2，即阴极室生成的气体在标准状况的体积是11.2L，故D错误。故选ABC。16．【答案】（1）Ag石墨(C)或Pt或（2）、、、CuSO4、Cu(NO3)2NaCl【解析】（1）①由可知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则该电池的正极材料可以是Ag，也可选用石墨(C)或Pt；答案为Ag；石墨(C)或Pt。②由可知，Cu作负极，C棒作正极，电解质溶液为FeCl3溶液和CuSO4溶液，用盐桥相连接成闭合回路，双液原电池的装置图为。③由可知，该原电池中，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为。④该电池负极材料质量减重3.2g，则反应的Cu的物质的量为n(Cu)==0.05mol，由负极的电极反应式为可知，电路中通过的电子的数目为0.05×2×NA＝0.1NA或0.05×2×6.02×1023＝6.02×1022；答案为0.1NA或6.02×1022。（2）阴极上阳离子放电顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，阳极上阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞、①若两极分别放出H2和O2时，溶液中的电解质不放电，溶液中阳离子为Na+，阴离子为、，所以电解质是或中的任意一种；答案为、。②当阴极析出金属，则金属离子为Cu2+或Ag+，阳极放出气体时，阴离子为Cl-、或，所以电解质是或或Cu(NO3)2或中的任意一种。③当阴极放出H2，则阴极为水中H+放电，溶液中的阳离子为Na+，阳极放出Cl2，阴离子为Cl-放电，满足气体体积比为1:1，所以电解质为NaCl。17．【答案】（1）CZn+Ag2O=2Ag+ZnO（2）正极2CuSO4+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu+O2↑+H2SO41∶1银Y极附近红褐色变深【解析】（1）(a)A．负极发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O、正极发生还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氢氧化钾的浓度不变，溶液的pH不变，故A错误；B．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；C．根据B的分析，Zn是负极，Ag2O是正极，故C正确；D．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故D错误；故答案为：C；(b)负极电极反应式为Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O、正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−，所以电池反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；（2）将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH−，F为阴极，则电源的A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极。(a)由上述分析可知，A是电源的正极，B是电源的负极，故答案为：正极；(b)甲装置为电解硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，电解的方程式为2CuSO4+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu+O2↑+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu+O2↑+H2SO4；(c)装置乙为电解饱和食盐水，电解原理为2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑，产生的氢气和氯气体积比为1∶1，故答案为：1∶1；(d)给铜镀银，阳极应为银，阴极为铜，即G为银极，故答案为：银；(e)氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在直流电的作用下，胶体粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深。18．【答案】（1）↓2Fe3+212H+O与S位于同主族，原子半径S>O，得电子能力S<O，非金属性S<O，氢化物稳定性H2S<H2OFe3+、H+将溶液换成H2S溶液I−在电极上放电：。Ieq\o\al(−,3)在溶液中氧化H2S：。I−和Ieq\o\al(−,3)循环反应【解析】（1）①H2S在氧气氧化作用下生成S，其化学方程式为：↓；②H2S为Fe3+氧化为S，依据氧化还原反应规律可知，其离子方程式为：2Fe3++1H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为2Fe3+：2；1；2H+；③O与S位于同主族，原子半径S>O，得电子能力S<O，非金属性S<O，氢化物稳定性H2S<H2O；（2）过程甲中，S元素化合价从-2价升高到0价，Fe元素从+3降低到+2价，则氧化剂为Fe3+；过程乙中，Fe元素从+2升高到+3价，H元素化合价从+1价降低到0价，则氧化剂为H+；（3）n极区产生了Fe3+，p极产生了H2，则n极为氧化反应，是原电池的负极，p极发生了还原反应是原电池的正极，负极区，除了Fe2+失电子生成Fe3+以外，也可能是水失电子生成的氧气将Fe2+氧化成Fe3+所致，其离子方程式为：2H2O-4e−=O2+4H+，；②为了研究S是由于H2S失电子发生氧化反应产生的，避免溶液中其他离子的干扰，需要将将溶液换成H2S溶液，进行验证。（4）根据上述工作原理可知，Ieq\o\al(−,3)/I−能够使S源源不断产生，主要是因为I−在电极上放电：。I3-在溶液中氧化H2S：。I−和Ieq\o\al(−,3)循环反应。19．【答案】（1）负K2SO4a74%（2）b（3）外加电流法ad【解析】（1）①Zn—PbO2电池，Zn失电子作负极，PbO