中考化学复习资料第03讲金属资源防护和利用(含解析)

2018年中考化学复习资料第03讲金属资源的防备和利用(含解析)2018年中考化学复习资料第03讲金属资源的防备和利用(含解析)2018年中考化学复习资料第03讲金属资源的防备和利用(含解析)第03讲_金属资源的防备和利用知识图谱金属资源的保护和利用知识精讲一．钢铁发生锈蚀的要素与保护举措1．钢铁制品锈蚀条件的研究：取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行以下实验：1）在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，淹没铁钉后，倒去溶液；2）在试管②中加入少许氯化钠溶液，使铁钉的一半淹没在溶液中；3）在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；4）在试管④中快速注满冷却的开水、塞紧橡皮塞；（5）在试管⑤中加入少许干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。现象：约一周后，可察看到显然的变化：第①支试管中铁钉，在酸性环境中并且与氧气接触，生成铁锈很厚；第②支试管中铁钉，在氯化钠溶液中并且与空气接触，生成铁锈很快，并且铁钉位于水面和空气的交界部分生成的铁锈最厚；第③支试管中的铁钉，同时与水和空气接触，也生成了铁锈；第④支试管中铁钉，只与水接触，而不与氧气接触，因此没有生锈；第⑤支试管中铁钉，只与氧气接触，而不与水接触，因此光明圆满。小结：铁制品锈蚀的条件是与氧气和水充分反响，三者发生复杂的化学反响，使铁生成铁锈。铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3）。（若在酸性或氯化钠溶液的环境中，则生锈速度会更快）。2．防备铁制品锈蚀方法：1）保持铁制品表面的洁净和干燥；2）在铁制品表面覆盖保护层，如涂防锈油、喷油漆、镀搪瓷、烤蓝等；3）改变金属内部构造，如不锈钢。3．除锈的方法（1）物理方法：用砂纸打磨，用刀切；（2）化学方法：用酸冲洗Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二．废金属的回收利用1．废金属主要指冶金工业、金属加工业抛弃的金属碎屑、碎块、锈蚀和报废的金属物件等。2．废金属回收利妄图义：因为高新技术产品更新换代加快，废金属的量急剧增添，废金属不单造成资源浪费，而且还会造成锰、汞等有毒金属对环境的污染。回收废金属是解决上述问题的方法之一。三点解析一．考点:1．金属锈蚀的原理2．金属品的防锈原理3．金属的除锈原理4．废金属的回收二．重难点:1．钢铁的锈蚀条件和防备方法2．减缓钢铁制品生锈的举措3．除锈方法三．易错点:铁生锈的两个条件是铁与氧气和水接触，二者缺一不可以，防备铁生锈的举措是间隔氧气和水与其接触，着两个条件缺一即可。题模精讲题模一：金属的锈蚀例1.1.1以下对于铁的说法中，错误的选项是（A．铁在湿润空气中简单生锈C．铁拥有可变化合价

）B．铁在空气中简单焚烧D．铁物质是由铁原子直接构成的例将一根干燥的铁丝弯成以以以下图所示的形状，并将其两头分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，搁置数天后，察看铁丝A．B．C三处表面发生的变化能否同样?如有不同样，则A．B．C三处各有什么现象?题模二：金属的保护例以下防备铁制品生锈的方法，不正确的选项是（）。A．保持铁制品洁净、干燥B．在铁制品表面涂油C．在铁制品表面镀其余金属D．提升铁制品中的含铁量例不可以用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器例平常生活中使用的自来水管，你以为既经济又耐用的是（）A．一般钢管B．铜管C．不锈钢D．塑料管题模三：废金属的回收例某校化学实验室废液桶中采集了溶解大批FeSO、CuSO的废水，若直接排放到下44水道不只造成重金属污染并且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常有金属活动性次序表”联合其余有关化学知识对废水进行办理．1）复习常有金属活动次序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号．____，____，____．2）设计除掉铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，议论有关问题：①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将此中____性杂质除掉．进行过滤的操作所需的仪器有：________、____、____（请从以以下图中选择适合仪器，并用仪器名称填写）．②金属X是____，其加入废水后发生反响的化学方程式为____；溶液Y是____，利用其除掉铜中杂质，有关反响的化学方程式为____．③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是____．随堂练习随练将下边5个选项分别填在横线上，每项只用一次A．迟缓氧化B．松弛多孔C．受空气和水共同作用D．铁器与空气间隔没有水分存在铁不生锈1）钢铁锈蚀条件__________；2）钢铁锈蚀的过程属于__________；3）铁锈的状态__________；4）使铁器保持干燥的原由是__________；5）铁器表面喷漆的目的是__________。随练把一团光明的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（以以以下图所示），搁置足够的时间（约一周，室温不变）后，察看到铁丝表面有___生成，试管内水面将___（填上涨、降落或不变），此时试管内的压强___（填大于、小于或等于）大气压。随练在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（）A．预防破碎B．防备磨损C．美化环境D．防备生锈随练同学们家中的铁制品和工厂的金属机械常常会被锈蚀．以下做法中不可以起到防锈作用的是（）A．在铁制品表面镀锌B．在铁制品表面涂油脂C．保存铁件表面的铁锈作保护层D．在铁制品表面刷油漆随练以下说法错误的选项是（A．煤气泄露，应关阀开窗C．煤炭脱硫，可防备酸雨

）

B．明矾净水，能杀菌消毒D．金属回收，使资源重生随练1.6兰州市中山桥南侧的“将军柱”（锻造材质主假如铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起构成了“兰州铁路”一景，近期“将军柱”商标获取国家赞成．1）“将军柱”表面已出现好多锈迹，其主要原由是铁与_________等物质共同作用的结果，生活中常用稀硫酸除掉铁制品表面的铁锈，其反响的化学方程式为______________________________；2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要门路，请你再写出一条保护和节俭金属资源的有效方法或门路：___________．课后作业作业1钢铁、铝合金、铜制品等是应用宽泛的金属资料。据预计，每年全球被腐化耗资的钢铁资料，约占整年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学研究金属腐化的原由，设计以下实验：1）如图，取一根约10cm的光明铁钉放在自来水中，察看A．B．C三处的变化。几今后，他们会发现__处最初出现铁锈，大家联合书籍知识知道，铁在空气中生锈实质是铁和___、_____等物质互相作用发生一系列复杂的化学反响的过程。2）一起学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，以为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这类绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿构成和空气的成分勇敢猜想，铜生锈除了与铁生锈条件同样外，还应当有CO2参加反响。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式______________。（3）【查阅资料】孔雀石的主要成分是CuOHCO，也可以表示成CuCOCuOH22332

。与孔雀石相像，还有好多矿物可用

xCuCO3

yCuOH

2

(

x、y都是正整数

)表示，石青就是此中的一种。【实验研究】为了考证石青的构成成分，他们设计了以下实验，请你共同参加研究。【反省与拓展】①确立步骤1中产生气体成分的实验方法是_________________________。②依据以上研究，只需测定出参加反响的石青的质量、生成的氧化铜的质量和量，即可确立石青的化学式(即确立x、y的值)。

_______的质③防备金属锈蚀的方法好多，如制成不锈钢、在金属表面

______________(

任写一种方法

)。作业A．C．

2以下变化及现象中，属于化学变化的是（铁被融化成铁水给铁门喷漆

B．D．

）自行车被雨淋后生锈用机油擦自行车作业3人类生活离不开金属．1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．①发热剂需接触到空气才会发热，原由是铁要与____、____等物质共同作用才会生锈．②推断发热剂成分中氯化钠的作用是____．2）应用金属活动性次序能帮助我们进一步学习金属性质．已知以下各组物质间均能发生置换反响．A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反响的化学方程式____．②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的次序____．作业4欢欢同学对金属铁的有关知识张开了研究性学习．（1）实地检查铁制品锈蚀状况以下：由检查结果可知：铁生锈其实是铁与____和____等发生反响的过程．（2）她提出了保护金属资源的以下建议，正确的选项是____（填字母序号）．A．防备铁制品锈蚀B．回收利用废旧铁制品C．随意开采铁矿石（3）经过进一步研究铁与硫酸铜溶液反响的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，写出该反响的化学方程式____，该反响种类属于____反响．

请作业5在平常生活中，我们发现切过咸菜的刀更简单生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快．为了进一步考证上述现象，某校师生做了以下有关分组实验，请你依据自己平常讲堂学习的体验一起参加讨论并回答有关问题．[步骤一]未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，快速产生大批气泡和松弛的紫红色固体，并放热，片晌后溶液由蓝绿色变为无色．（1）若要正视紫红色固体中能否含有氧化铜，可用____溶液（填一试剂）加以查验．[步骤二]未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明展现象．（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：____．[步骤三]打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表．（3）试将“影响要素”选项前适合的字母序号填入答题卡指定地点．★影响要素：A．打磨时使劲程度及平均程度不同样B．采纳砂纸颗粒粗细程度不同样C．因为摩擦生热又形成了新的氧化膜4）比较步骤三各实验操作顶用砂纸打磨的作用是：____．5）请认真察看图：实验操作使用现象比较结论现象一：粗砂纸打磨的在划I．一片用砂纸单向使劲打磨痕处有少许的气泡，附着少现象一与现象二比较，说明①3次，将其浸入硫酸铜溶液，量松弛的紫红色固体．__________________片晌后用镊子拿出．现象二：粗砂纸打磨的片晌内现象不显然．现象三：特细砂纸打磨的表II一片用特细砂纸来往打面产生好多微吝啬泡，表面现象三与现象一比较，说明②平均附着紫红色固体．磨数次，再将其浸入硫酸铜__________________现象四：特细砂纸打磨的表溶液，片晌后拿出．现象四与现象三比较，说明③面一段时间内没有明展现__________________象．试从微观粒子变化的角度解析该反响的实质是：____．作业6光明的铁钉在以下几种状况下，最不简单生锈的是（）A．B．C．D．作业7以下有关资源、能源的表达，不正确的选项是（）A．使用洁净能源、植树造林等可以更好地保护空气，防备雾霾B．爱惜水资源一方面要节俭用水，另一方面要防备水体污染C．防锈、回收、合理开采是保护金属资源的有效举措D．天然气是较为洁净的可重生能源作业A．C．

8对于废旧金属回收的意义，以下表达错误的选项是（耗资大批人力物力，得失相当B．可以减少荒弃金属对环境的污染D．

）是保护金属资源的重要门路可以节俭难得的金属资源作业9人类的生活离不开金属，铁、铝、铜、银是生活中常有的金属．（1）以上金属中导电性最好的是_____．（2）铝的化学性质比较活波，可是铝制品拥有较强的抗腐化性，其原由是_____（用化学方程式表示）．（3）为了比较铜、铁、银三种金属的活动性强弱，以下各组试剂可以达到实验目的是_____．A．铁、银和硫酸铜溶液B．铜、银和氯化亚铁溶液C．铜、铁和硝酸银溶液D．铁、铜、银和稀盐酸（4）占有关报道，此刻世界上每年因腐化而报废的金属设施和资料相当于年产量的20%～40%．经过你平常生活中的察看，写出一条防备铁制品生锈的详细实例_____．（5）保护金属资源的有效门路之一是废旧金属的回收和利用，其意义在于节俭金属资源（答出一点即可）．答案解析金属资源的保护和利用题模精讲题模一：金属的锈蚀【答案】B【解析】A．铁在湿润的空气中与水和氧气同时接触，简单生锈，故A正确；B．铁在空气中不可以焚烧，故B错误；C．铁在化合物中可以表现+2、+3价，拥有可变化合价，故C正确；D．铁是由铁原子直接构成的，故D正确；【答案】不同样，A处有铁锈生成且最严重，B处有铁锈生成，C处无显然变化【解析】A．B．C三处，铁钉接触到的物质不同样．处铁钉和水、氧气的接触最充分，生锈且最严重；处铁钉裸露在空气中，也会因为空气的氧气和少许水蒸气而发生锈蚀；C处铁钉淹没在植物油中，没有接触到水和氧气，不生锈．题模二：金属的保护【答案】D【解析】A．保持铁制品洁净、干燥可以防备生锈．错误；B．在铁制品表面涂油可以防备生锈．错误；C．在铁制品表面镀其余金属可以防备生锈．错误；D．提升铁制品中的含铁量不可以防备生锈．正确．【答案】C【解析】A．铜不与硫酸铜反响，可以盛放，故A正确；B．瓷制容器不与硫酸铜反响，可以盛放，故B正确；C．铁能与硫酸铜反响生成铜，不可以盛放，故C错误；D．玻璃不与硫酸铜反响，可以盛放，故D正确．【答案】D【解析】A．一般钢管，很简单腐化生锈，不耐用，应选项错误．B．不锈钢管固然耐腐化，但价钱昂贵，不适合用作自来水管，应选项错误．C．铜管比较耐腐化，但也简单生锈，且价钱昂贵，不适合用作自来水管，应选项错误．D．塑料制品属合成资料，拥有经济、耐腐化性等长处，当前被大批用于生活中间，应选项正确．题模三：废金属的回收【答案】（1）Na（2）Zn（3）Ag（4）不溶（5）烧杯（6）玻璃棒（7）铁架台（8）漏斗（9）Fe（或铁）（10）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（11）稀硫酸（12）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（13）结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）【解析】金属活动次序表是解决与金属有关变化的重要工具，表中H元素为标记性参照元素，H以前为开朗金属，H今后金属性质不开朗．（1）金属活动次序表：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu．故答：Na，Zn，Ag；（2）①过滤是将不溶性固体从溶液中分别出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒．故答：不溶；铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒；②为回收废液中的Cu2+并获取较为纯净的FeSO4溶液，需向废液中加入过分的铁粉与硫酸铜发生置换反响．故答：Fe（或铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；为除掉混在铜粉里的铁粉并且获取FeSO4溶液，把金属混淆物放入足量的稀硫酸并过滤．故答：稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，需要采纳蒸发结晶或降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出．故答：结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）．随堂练习随练

【答案】

（1）C；（2）A；（3）B；（4）E；（5）D【解析】（1）因为我们知道钢铁锈蚀条件是：同时和氧气、水接触．由题意可知，项符合这两个条件，应选C．

C选（2）钢铁锈蚀的过程，其实是铁与空气中的氧气、水蒸汽等发生化学反响的过程，生成氧化铁，属于氧化反响．由题意可知，选项A符合这一特点，应选A．（3）钢铁锈蚀的过程，其实是铁与空气中的氧气、水蒸汽等发生化学反响的过程，生成的铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O，构造很松弛．由题意可知，选项B符合这一状态，故B．（4）因为我们知道钢铁锈蚀条件是：同时和氧气、水接触．假如使铁器保持干燥，就没有水分和铁接触，构不可以生锈的条件，铁器就不易生锈．由题意可知，选项E符合这一原由，应选：E．（5）因为我们知道钢铁锈蚀条件是：同时和氧气、水接触．给铁器表面喷上漆，既可间隔铁与氧气接触，也可防水．由题意可知，选项D符合这一目的，应选D．随练【答案】铁锈上涨小于【解析】有氧气和水存在的条件下，铁生锈了，反响掉了氧气，气压减小，大气将水压入试管中．故答案为：铁锈，上涨，小于随练【答案】D【解析】因为钢铁简单与空气中的氧气和水反响生成铁锈，在铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是防备钢铁生锈．随练【答案】C【解析】A．在铁制品表面镀锌，使铁与水和氧气间隔，可以防锈，故A正确；B．在铁制品表面涂油，使铁与水和氧气间隔，可以防锈，故B正确；C．铁锈质地松弛，不会保护内部的铁，起不到保护层的作用，故C错误；D．在铁制品表面刷油漆，使铁与水和氧气间隔，可以防锈，故D正确．随练【答案】B【解析】A、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，因此煤气泄露，应关阀开窗，故A正确；B、明矾净水能除掉水中悬浮的杂质，而不可以杀菌消毒，故B错误；C、硫焚烧生成二氧化硫，二氧化硫会致使酸雨，因此煤炭脱硫，可防备酸雨，故C正确；D、金属回收，使资源重生，可以节俭资源，故D正确．随练【答案】（1）水和氧气，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2）防备生锈．【解析】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，硫酸能与氧化铁反响生成硫酸铁和水，故填：水和氧气，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）防备金属锈蚀是保护和节俭金属资源的有效的方法，故填：防备生锈．作业1【答案】（1）B．O2或氧气H2O或水（2）2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2OH2CO3（3）【查阅资料】CO32-Cu2+黑有水珠【反省与拓展】①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中①水或二氧化碳③涂油、漆等【解析】（1）因为钢铁的锈蚀主假如铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反响的结果，因此A．B．C三处中，B处先生锈；故答案是：B．O2或氧气、H2O或水；（2）先依据题干条件写出反响物为Cu、H2O、CO2、O2生成物为Cu（2OH）2CO3．再依据质量守恒定律配平即可．故反响化学方程式为2CuO2H2OCO2═Cu（2OH）2CO3（3）依据资料：好多矿物可用xCuCO3yCu（OH）（2x、y都是正整数）表示，石青就是其2-中的一种，且步骤1中石青与稀硫酸反响产生大批气体可知石青中含有CO3；另溶液呈蓝色说明石青中含铜离子．因为石青受热易分解，且其化学式可用2（x、y都是正整数）表示，故xCuCO3yCu（OH）步骤2中在大试管中加热石青样品CuCO3、Cu（OH）2都会分解获取黑色的氧化铜，Cu（OH）还会分解得水，故可在试管内壁上看到水珠．①查验步骤1中产生的气体为二氧化碳的方法是把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，若石灰水变污浊，则气体是二氧化碳．②若要确立石青的化学式，只需测定出参加反响的石青的质量、生成的氧化铜的质量，和水或二氧化碳的质量再依据化学方程式xCuCOyCu（OH）@（x+y）CuOxCOyHO列比率，即可求得x、y的值．3222防备金属锈蚀就是防备金属与氧气或水接触，方法有制成不锈钢、在金属表面涂油、漆等．作业2【答案】B【解析】A．铁融化成铁水是物质的状态发生了变化，没有其余物质生成，是物理变化，故A错；B．铁生锈生成了其余物质--铁锈，是化学变化，故B正确；C．铁门表面喷漆没有其余物质生成，是物理变化，故C错；D．用机油擦自行车没有其余物质生成，是物理变化，故D错；作业3【答案】（1）水（2）氧气（3）加快铁粉生锈，更快地放出热量（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5）Mg＞Mn＞Fe＞Cu【解析】熟习金属生锈的条件，明确只有知足生锈的条件时金属才能生锈．熟记金属活动性次序，并能娴熟的运用它．1）铁要与水、氧气同时接触才能生锈，缺一不可以，当有盐溶液存在时，生锈的速度加快，因此发热剂成分中有氯化钠．（2）从化学反响可判断：铁能置换铜，化学方程式为

Fe+CuSO4═

FeSO4+Cu．镁能置换锰，锰能置换铁，那么活动性次序为：镁＞锰＞铁＞铜．答案：（1）①水、氧气；②加快铁粉生锈，更快地放出热量．2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．②Mg＞Mn＞Fe＞Cu．作业

4【答案】

（1）水（2）氧气（3）A、B

（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（5）置换【解析】本题察看了金属铁的锈蚀条件以及金属与也简单的反响，

达成本题，可以依据已有的知识进行．铁在有水和氧气并存时易生锈，保护金属资源可以从防锈、回收废旧金属制品和合理开采矿产做起，要比较铁和铜的活动性可以从金属与酸的反响以及金属与盐溶液的反响考虑．1）铁在有水和氧气并存时易生锈，因此本题答案为：水，氧气；2）保护金属资源可以从防锈、回收废旧金属制品和合理开采矿产做起，因此本题答案为：AB；3）铁能与硫酸铜发生置换反响生成硫酸亚铁和铜，因此本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换．作业

5【答案】（1）稀盐酸（2）氯离子对金属及其氧化物的构造拥有较强的损坏作用（3）证明氧化膜对反响的影响（4）在溶液中，铝比铜开朗，每2个铝原子失掉6个电子，变为2个铝离子；每3个铜离子获取6个电子变为3个铜原子【解析】本题察看了金属的化学性质，达成本题，可以依据已有的知识，联合题干供给的信息进行．氧化铜可以与酸反响生成盐和水，氯化铜与硫酸铜的差异在于所含有的酸根离子不同样，用粗细不同样的砂纸打磨铝片，除掉的是表面的氧化膜，使劲程度、划痕等均影响反响的程度．1）氧化铜可以与酸反响生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，查验能否含有氧化铜可以采纳加酸的方法，因此本题答案为：稀盐酸或稀硫酸；2）步骤一二中所用的铜盐溶液不同样，氯化铜与硫酸铜的差异在于所含有的酸根离子不同样，依据实验的现象，可以看出含氯离子的反响强烈，因此本题答案为：氯离子对金属及其氧化物的构造拥有较强的损坏作用（或氯离子促使反响的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同样）；3）现象一与现象二比较，说明使劲程度及平均程度不同样，现象一是用粗砂纸，现象三是用细砂纸，依据现象，说明砂纸颗粒粗细程度不同样，现象四和现象三比较说明因为摩擦生热又形成了新的氧化膜，因此本题影响要素答案为：①A，②B，③AC4）用粗细不同样的砂纸打磨铝片，除