高一寒假化学学科测试题

11/112019高一寒假化学学科测试题化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。小编准备了高一寒假化学学科测试题,希望你喜欢。一、选择题(此题共15小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)1.以下表达正确的选项是()A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数解析A项中加碘食盐中就是添加了碘酸钾,正确;B项中常用于杀菌消毒的乙醇,也就是医用酒精,其质量分数为75%,不是无水乙醇,错误;C项中绿色食品是指遵循可持续开展的原那么,按照特定生产方式生产,经专门机构认证,许可使用绿色食品标志,无污染的平安、优质营养类食品的总称。它是未来农业和食品开展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的,错误;D项中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物,其中不包括二氧化碳。答案A2.N2是空气的重要组成局部,因此有科学家依据蒸汽机的原理,设计制造出液氮蒸汽机,即利用液态氮的蒸发来驱动机车,从而到达环境保护的目的,其原理主要依据是()A.液氮的沸点为-195.8℃,远低于常温B.N2在空气中燃烧放热C.N2的化学性质很稳定D.N2在空气中的体积分数为78%解析液态氮的沸点低,常温下易汽化,体积膨胀对外做功。答案A3.能实现以下物质间直接转化的元素是()单质――+O2氧化物――+H2O酸或碱――NaOH或HCl盐A.镁B.硫C.铜D.铁解析题给4种单质都可与O2反响生成氧化物,所生成的氧化物中只有SO2能与H2O反响。答案B4.在以下物质中,受热能放出某气体A,并将所得残渣与盐酸反响又能生成气体A的化合物是()A.NH4HCO3B.K2CO3C.NaHCO3D.KClO3解析2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O。答案C5.3.2g铜与过量HNO3(8molL-1,30mL)充分反响,HNO3的复原产物为NO2和NO,反响后溶液中所含H+为amol,那么此时溶液中所含的NO-3为()A.amolB.(0.24-a)molC.(0.1+a)molD.(0.14+a)mol解析反响后溶液中剩余H+amol,说明剩余HNO3amol,而生成Cu(NO3)2的NO-3为23.2g64gmol-1=0.1mol,故此时溶液中所含的NO-3为(0.1+a)mol。答案C6.关于二氧化硫,以下表达正确的选项是()①淡黄色的固体②易燃烧③能使溴水退色④具有氧化性和复原性⑤水溶液具有酸性⑥能使品红溶液退色A.③④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥解析SO2是一种无色有刺激性气味的气体,不能燃烧,在催化剂存在的情况下可被O2氧化成SO3,①②错误,其余正确。答案D7.将CO2通入100mL某浓度的石灰水中,所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如下图。那么石灰水浓度为()A.0.03molL-1B.0.015molL-1C.0.025molL-1D.0.0125molL-1解析当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时,消耗CO256mL,此时恰好发生反响：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2,n[Ca(OH)2]=0.056L22.4Lmol-112=1.2510-3mol,那么该石灰水的浓度为：c[Ca(OH)2]=1.2510-3mol0.1L=0.0125molL-1。答案D8.为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4,应选用的试剂是()A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液和稀盐酸C.BaCl2溶液和稀硝酸D.BaCl2溶液和稀硫酸解析A项中BaSO3也不溶于水;C项中HNO3会把BaSO3氧化生成BaSO4;D项中H2SO4和BaCl2反响生成BaSO4。答案B9.物质氧化性、复原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④解析Cu与浓硝酸反响生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,与稀硝酸反响生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu与FeCl3反响时与浓度无关;Zn与浓硫酸反响时生成ZnSO4、SO2和水,与稀硫酸反响时生成ZnSO4和H2,Fe与HCl溶液反响与浓度无关。答案A10.以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是()A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸枯燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等,有效成分是Ca(ClO)2,A项错;硫酸能与NH3反响生成(NH4)2SO4,B项错;Al2(SO4)3净水是利用了其水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性,碱性或酸性废水均能溶解Al(OH)3胶体,因而达不到净水的作用,D项错。答案C11.以下符合化学实验绿色化的有()①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反响的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③解析化学实验绿色化的含义是指节约试剂、操作简便、平安实用、减少或防止有害物质排放等,因此①②③都符合。答案D12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向该溶液中参加溴水发生反响后溶液呈无色,由此可知原溶液中()A.肯定不含I-B.肯定不含Cl-C.肯定含有Cl-D.肯定含SO2-3解析SO2-3的复原性大于I-的复原性,故参加溴水先与SO2-3反响生成无色溶液,过量时才能与I-反响生成有颜色的单质碘,此题没有说明溴水的量,故无法确定是否含I-。答案D13.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响,以下表达正确的选项是()A.反响速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多,后者少C.反响生成气体的颜色：前者浅,后者深D.反响中转移的电子总数：前者多,后者少解析铜与浓硝酸、稀硝酸反响的化学方程式分别为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。由反响方程式可知,等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反响时,耗酸量前者多;前者的复原产物NO2为红棕色气体,后者的复原产物NO为无色气体;而氧化产物都为Cu(NO3)2,反响过程中两者转移的电子总数相等。应选B项。答案B14.空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的蓝天工程得到了全民的支持。以下措施不利于蓝天工程建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供给量解析城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。因此A、B、C项均有利于蓝天工程。而D项加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供给量,那么会加剧大气污染。答案D15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有SO2-4B.原溶液中一定含有NH+4离子C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子解析第一步引入了具有强氧化性的HNO3,因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO2-4和Fe3+,也可能含有SO2-3和Fe2+,第一步引入了Cl-,无法判断是否一定有Cl-,与碱反响能生成气体的一定是NH+4。答案B二、非选择题(此题包括5道题,共55分)16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用以下图所示的工艺流程生产单质碘：(1)步骤③加Fe粉的目的是______________________________。(2)写出步骤④中反响的离子方程式：____________________。(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是_______。(4)操作⑤的名称是________,选用的试剂是________。解析反响原理为：I-――AgNO3AgI――FeFeI2――Cl2I2――CCl4萃取提纯I2,整个过程中单质Ag可以循环利用。答案(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-(3)Ag(4)萃取、分液CCl417.(10分)以下图为各物质的反响转化关系图,其中局部产物已略去。常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用工业上冶炼金属的复原剂。请按要求填空：(1)写出以下物质的化学式：A________,B________,C________。(2)写出AD的化学方程式：___________________________。(3)写出G和I的浓溶液反响的化学方程式：_______________。解析由题意：固体单质G与I的浓溶液,在加热条件下生成F、B和C。猜想I为浓H2SO4或HNO3,而A+E――催化剂加热D,又D+E―F,知D不可能为SO3,即I不为浓H2SO4,应为浓HNO3。答案(1)NH3H2OCO2(2)4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O(3)C+4HNO3(浓)=====△CO2+4NO2+2H2O18.(9分)将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入amLO2,问：(1)假设a=b,那么充分反响后试管内气体体积为__________mL。(2)假设a(3)假设ab,那么充分反响后试管内气体体积为__________mL。解析amLNO和bmLNO2溶于水后转化成(a+b3)mLNO,通入amL氧气反响为4NO+3O2+2H2O===4HNO3。(1)a=b时,V(NO)=43a,V(O2)=a,反响后气体为0mL。(2)a(3)ab时,O2剩余,V(O2)剩余=a-a+b343=a-b4mL。答案(1)0(2)b-a3(3)a-b419.(13分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响,用以下图所示装置进行有关实验。请答复以下问题：(1)装置A中发生的化学反响方程式为_____________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体,这种液体是________,其作用是____________________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭活塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反响完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_________________________________________________________。②以下药品中能用来证明反响结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。a.铁粉b.BaCl2溶液c.银d.Na2CO3溶液解析(2)反响生成的SO2气体,能污染空气,棉花所浸液体是为了吸收SO2,应为碱液。(3)B瓶起贮气作用,故该试剂不能与SO2反响,选d,由于关闭K后,瓶内气压增大,将瓶中液体压入长颈漏斗,因此,瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升。(4)①反响开始后,浓H2SO4逐渐消耗,最后变稀,Cu与稀H2SO4不反响;②根据Fe或Na2CO3与稀H2SO4反响都有气泡逸出判断有硫酸剩余。答案(1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O(2)NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升d(4)①反响过程中浓H2SO4被消耗,逐渐变稀,而Cu不与稀H2SO4反响②ad20.(14分)取50.