优化方案二轮专题专题一第三讲氧化还原反应离子反应专题强化训练

窪专题增强训练I学生用书单役或册|S>-即廿训综依验岚功1.（2015高考四川卷）以下物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A?明矶作净水剂B?甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D?铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选D。A.明矶中的Al3+发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原没关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，拥有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原没关，B项错误；C?漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HCIO,HCIO拥有强氧化性，能杀菌消毒，其实不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防范食品被氧化，起还原作用，D项正确。（2015湖南株洲检测）以下离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的选项是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2*、NO3、稀硫酸3Fe2+NO3+4Hl==3Fe3*+NOf+2H2OK+BFe3*、「、NaOHFe3*+3OH—===Fe(OH)3JCIO—溶液Ba2*、HCO3、NaOH——CCI—HCO3+OH===CO3+出0溶液DAg、F、过分浓氨水NO3Ag+OH===AgOHJ解析：选A。Fe2：NO3、K+三者之间不反应，能够大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的HJ则Fe2：NO3、H+发生氧化还原反应，A选项正确；Fe3+拥有氧化性，「具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能够大量共存，CIO「也拥有氧化性，CIO「与「也不能够大量共存，B选项错误；C项，加入NaOH溶液后，发生反应的离子方程式应为Ba2++HCO3+OH===BaCO3J+H2O,C选项错误；D项，加入过分浓氨水后，会生成银氨络离子，且一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D选项错误。3.（2014高考广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（）Na*、Ca2+>C「、SO4「Fe2*、H+>SO,、CIO-Mg2*、NH*C「、SO：-K*、Fe3*、NO3、SCN-解析：选C。逐一解析判断每个选项中四种微粒的性质，若是能生成积淀、气体、弱电解质、络--不能够大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3*和SCN「能形成络合离子，不能够大量共存。高温（2015湖北五校联考）高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=====CuSO：+CuO+Fe2O3+3SO2。以下关于该反应的表达正确的选项是A.CuFeS2中硫的化合价为—B.CuFeS2发生还原反应

1

（）1molCuFeS2完好反应转移13mol电子CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物解析：选D。CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为—2价，A选项错误；CuFeS?中S、Fe化合价都高升，发生氧化反应，B选项错误；1molCuFeS2完好反应转移14mol电子，C选项错误。5.（2015高考北京卷）某消毒液的主要成分为NaCIO，还含有必然量的NaOH。以下用来讲解事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaCIO溶液的pH约为11）（）A?该消毒液可用NaOH溶液吸取Cl2制备：Cl2+2OH—===ClO—+Cl—+H2OB?该消毒液的pH约为12:ClO—+H2O二------HClO+OH—C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl—+ClO—===Cl2t+出0D.该消毒液加白醋生成HCIO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO—===HClO+CH3COO解析：选B。A.将Cl2通入NaOHClO—+出0。B.饱和NaCIO溶液的pH解所致，该消毒液中还含有必然量的要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，漂白性。因为CH3COOH的酸性强于

溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH—+Cl2===CI—+约为11,现在该消毒液的pH为12,故不能能仅为ClO—的水NaOH，是使消毒液的pH约为12的主ClO—与Cl—会发生氧化还原反应生成CI2。D.HCIO有较强的HCIO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO—反应生成HCIO，增强其漂白性。6.某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、CI2、HCl、出0，已知氧化性：K2Cr2O7>CI2，则以下说法不正确的选项是（）A.CI2是该反应的氧化产物B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14C.当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD.由该反应可知还原性：HCI>CrCl3解析：选B。依照题中供应的反应物与生成物及氧化性：K2C「2O7>CI2，得出该反应的化学方程式为K2C2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3C"t+7出0。CI2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6,B项错误；当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol,C项正确；CrCl3为还原产物，依照氧化还原反应规律，可知还原性：HCI>CrCl3,D项正确。7.已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1mol,它们可能是K十、Ba2：Fe2：Al3*、Fe3*、Mg2：OH—、HCO3、CO2—、Cl—、NO3和SO2中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则以下说法正确的是（）A.原溶液中可能含有K*，必然没有HCO3和OH—，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B.原溶液中必然含有C「和NO3,可能含有SO4,反应生成的无色气体遇空气变红棕C.原溶液中所含的阳离子为Mg2、Fe2，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2*4H*NO3===3Fe3*+NOt*2H?OD.若向原溶液中加入过分NaOH溶液，将所得积淀过滤、冲洗、灼烧到恒重，获取的固体质量为107g解析：选C。加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有Cl—和NO3,必然无OH—、HCO3和CO2—，无色气体是NO,而阳离子中必然含有Fe2+，因原溶液中含有5种等物质的量的离子，依照电荷守恒则阴离子还含有SO4—，阳离子还含有Mg2*。向原溶液中加入过分NaOH溶液，生成的积淀经过过滤、冲洗、灼烧获取0.5mol的Fe2O3和1mol的MgO，共120g。因此A项、B项、D项错误,C项正确。（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生以下离子反应：Mn2+*S208*出0—>MnO4*SO4+H（未配平）。①该反应常用于检验Mn2+的存在，其特色现象是②若反应中有0.1mol质的量为_________mol。

还原剂参加反应，则转移电子数为

____________NA，耗资氧化剂的物⑵①向

CuS0

4溶液中通入硫化氢生成黑色积淀

CuS

的离子方程式为②向FeCb溶液中加入过分的碘化钠的离子方程式为(3)向含有等物质的量浓度的H十、Mg2*、Al3*、NH4混杂溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过分，其实不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为最后一个离子反应方程式为以

解析：(1)②第一标化合价，Mn元素化合价由*1mol还原剂(Mn2*)化合价高升5、1mol氧化剂

2高升到*7、S元素化合价由*(S2O8「)化合价降低2,0.1molMn

7降低到*6,所2+参加反应转移0.5mol

电子，依照得失电子守恒，耗资

n(S2O2

)=

=0.25mol。⑵①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2*与H?S反应生成CuS积淀，注意H2S是弱酸，不能够拆分；②Fe3*拥有氧化性，「拥有还原性。(3)OH「第一与溶液中的H*反应，然后与Mg2*、Al3*反应生成Mg(0H)2、Al(OH)3,接着与NH4反应，最后与Al(OH)3反应。答案：⑴①溶液颜色变成紫色

②0.5

0.25⑵①Cu2**

H2S===CuS

j+

2H*

②2Fe3**

2「===2Fe

2*

*

I2(3)H

**OH一

===H

2OAl(OH)

3*

OH

一===AlO

2*2出

09.A、B、C、D

为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是

Ba2*、Ag

*、Na*、Cu2

*中的一种，阴离子分别是NO3、SO4「、C「、CO「中的一种。(离子在物质中不能够重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有积淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。依照①②实验事实可推断它们的化学式：A______,C________。写出盐酸与D反应的离子方程式：⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式解析：Ag*与SO4「、C「、CO2「都不共存，故为BaCl2,Cu2*与CO2「不共存，故为CuSO4;由①知，C管中分别加入盐酸，B盐的溶液有积淀生成，知B为

AgNO3,Ba2*与SO4「、CO3「都不共存,故为中含有Cu2*,即C是CuSO4；由向①的四支试AgNO3,D盐的溶液有无色无味的气体逸出，即D是Na2CO3,贝UA是BaCl2。答案：(1)BaCI2CuSO4(2)COs+2H===H2O+CO2TCu2*+SO：一+Ba2*+2OH一===BaSO4J+Cu(OH)2J已知：还原性：HSO3>I一，氧化性：IO3>|2。在NalO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生以下反应。配平反响方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。NalO3+NaHS03>I2+Na2SO4+H2SO4+H2O⑵在NalO3溶液中滴加过分NaHSO3溶液反应完好，推断反应后溶液中的还原产物为(填化学式)。⑶在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入物质的量的关系曲线以下列图。写出反应过程中与

NalO?溶液。加入

NalO?的物质的量和析出碘单质的AB段曲线对应的离子方程式：当溶液中I「与I2mol。解析：(1)碘元素的化合价由+5价降低到0价，硫元素的化合价由+4价高升到+6价。依照化合价起落总数相等，配平反响方程式，标出电子转移的方向和数目。由还原性：HSO3>「可知当NaHSOs溶液过分时IO3先被还原成J再被还原成「。(3)OA段，随着IO3的量增添，NaHSO3的量减少，IO3被还原成「至A点恰好完好反应，此时连续加入NalO3,又发生NalO3氧化「的反应：IO3++出0。当「与I2物6H+5「===3b+3质的量之比为5:3时，设加入NalO3的物质的量为x,依照转移电子守恒，得5x=5x+6X,=11。mol2石x1^x5x石mol620e答案：(1)飞丄丄1、：'1亠J===2l2+7Na2SO4+3H2SO4+2出0(2)NaIAA(3)IO3+5「+6H+===3b+3H2O-611.(2015高考重庆卷)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体赌气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na,N2的电子式为_________。⑵Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为___________(已知该反应为置换反应)。⑶KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCI和Na?。。KClO4含有化学键的种类为_______________,K的原子结构表示图为_________。NaHCO3是冷却剂，吸取产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为(5)

100g

上述产气药剂产生的气体经过碱石灰后获取N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为________;②该产气药剂中NaN3的质量分数为_________。解析：(1)每个N原子最外层有5个电子，N与N之间有三对共用电子，因此其电子式NIN?

为(2)Na在反应中作还原剂，Fe元素的化合价降低，因该反应为臵换反应，因此还原产物⑶KClO4为离子化合物，K+与CIO4