铵盐-硝酸高三一轮复习课件

高三化学一轮复习

铵盐、硝酸【学习目标】1.掌握铵盐的物理性质和化学性质

2.掌握硝酸的性质及其应用【高考热点】1.铵盐的性质2.硝酸的强氧化性【考点1】铵盐_____和____反应的产物称为铵盐。氨气酸【例1】对于铵盐的描述都正确的是()

①都溶于水

②都是白色晶体

③都有刺激性气味

④加热后都有NH3放出

⑤与强碱混合后加热都有NH3放出

⑥都能使石蕊试纸变蓝

A．全部B．①②⑤⑥

C．①②⑤D．③④⑤CNH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O【小结】铵盐

⑴结构：含离子键、共价键、配位键，属离子晶体⑵物理性质：均为能溶于水的无色（或白色）晶体。水解反应：⑶化学性质与碱反应：受热分解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋思考：如何检验铵盐——即NH4+的检验方法铵盐加浓NaOH溶液加热气体（1）用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(产生白烟.)

归纳：铵盐：“三解”（1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。（2）受热易分解：晶体受热易分解。（3）易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH3。【变式训练1】下列混合物可以用加热的方法分离的是（）

A、碘和氯化铵

B、氯化钡和氯化铵

C、食盐和硅

D、氯酸钾和二氧化锰

B【变式训练2】（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③C．③④D．②④C【变式训练3】某同学为检验某溶液中是否含有常见的

四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中

检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()

A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3＋B【例1】实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）

A.浓硝酸B.硝酸银

C.氯水D.浓硫酸

【考点2】硝酸D【例2】下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述中，不正确的是（）

A.常温下,都可以用铁制容器密闭保存

B.都能够使红色石蕊试纸褪色为白色

C.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

D.分别露置在空气中，酸液的质量都变小

E.常温下都容易和铜反应BDE实验室有两瓶酸液，一瓶为浓硫酸，一瓶为浓硝酸，如果没有标签，你如何知道哪瓶为浓硝酸，哪瓶为浓硫酸？

【思考】一、硝酸的物理性质：

纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体。密度比水大，沸点83℃，易挥发。硝酸能以任意比溶解于水。

常用浓硝酸的质量分数为69%，密度1.42g/cm3；

质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。总结二、硝酸的化学性质1、不稳定性2、酸的通性3、强氧化性二、硝酸的化学性质

1、酸的通性：硝酸能使紫色的石蕊试液

。硝酸能与某些金属氧化物起反应硝酸能与某些盐起反应HNO3+CaCO3-硝酸能与碱起反应注意：与金属反应不产生氢气2、硝酸的不稳定性：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！①怎样消除黄色？②实验室应怎样贮放浓硝酸？密封于棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度较低的地方。硝酸的化学性质：3、强氧化性（浓度越大，氧化性越强）氧化金属（金、铂除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化）氧化非金属（C，S，P）氧化有机物（浓热硝酸能使石蕊试液褪色）氧化还原剂（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3，Fe2+）小结:问题：写出下列反应的方程式，并指出HNO3在反应中体现的性质。（1）Cu与HNO3(浓)（2）Cu与HNO3(稀)（3）Fe与HNO3(稀、过量)（4）Fe（过量）与HNO3(稀)（5）C与HNO3(浓)（6）FeO与HNO3(稀)（7）Na2SO3与HNO3(稀)思考2：往Fe(NO3)2溶液中滴入稀HCl的实验现象？思考1:SO32-检验能否用Ba(NO3)2和稀HNO3?

SO42-呢？思考3：铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是()A．溴水

B．FeCl3

C．KNO3

D．Na2CO3D【拓展练习】在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（）A．m1g固体中一定有铁

B．m1一定大于m2C．m1可能等于m2

D．m1可能大于m2B[实验现象]铜与浓硝酸反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片减少，溶液呈绿色。铜与稀硝酸反应较缓慢，有无色气体产生，在试管的中上部变为红棕色，铜片减少，溶液变为蓝色。[思考]浓、稀硝酸分别与铜片的反应现象？

H2SO4提供H+，NO3-继续与Cu发生3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)

=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体练习：在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为：实验现象为____________________________（2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是_________________________________。（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____。【例】下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性

B.酸性

C.不稳定性

（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存

()（2）浓硝酸可以和铜反应

()（3）木炭和浓硝酸反应

()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸

()（6）不用硝酸制SO2气体

()（7）用铁槽存放浓硝酸

()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化

()CABAABBAAA练习、图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。为达到此目的，应如何操作：利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰

（1）设计装置A的目的是：打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是：B中反应的离子方程式是：铜丝上有无色气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO

+4H2O（3）装置E和F的作用是：实现此作用操作是：（4）一段时间后C中白色沉淀消失的原因（用离子方程式表示）：___________________验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中

关于王水，历史上还有一个故事。说得是1943年9月在丹麦首都哥本哈根，著名的物理学家玻尔居住在那里。一天，丹麦的反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！

玻尔开始准备自己的行装，打算躲开那些强盗。在收拾行李中他发现了一样重要的东西：他在1992年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。

玻尔把金质的奖章小心地放入“试剂瓶”里，奖章在“王水”里慢慢地就消失了。然后，他把这个珍贵的瓶子放在了一个不起眼的地方，离开了自己的祖国。

战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻地放入“王水”，铜块慢慢地也变小了，令人惊奇的是，瓶子里出现了一块黄金！

不过王水可不是玻尔发明的，它是早在公元800年左右，一个叫JabiribnHayyan的人发明的。在实验室可以用浓硝酸和浓盐酸以1：3的比例混合制得。NO3—取少许样品与Cu片和浓硫酸混合共热，若有红棕色气体产生，则含有NO3—；若为稀溶液，先加热浓缩。5.NO3—检验【例3】（2007年重庆）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

.

。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是

。

再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。

（3）右表是制取硝酸铜的三

种方案，能体现绿色化学理念

的最佳方案是_____________.

。

理由是_____________

。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

；但此实验的不足之处是

。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3【变式训练4】判断下面说法正确的是（）

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸（11江苏）

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解（09北京）

C.在浓硝酸中加入足量Cu片，待反应停止后，再加入少量稀硫酸，此时铜片上又有气泡生成

D.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体，原因是HNO3分解生成了NO2（11四川）AC38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部

作用后,共收集到22.4ml(标准状况)气体。

反应消耗HNO3的物质的量可能是（）

A.1.0×10-3m