2023年统编人教版高中化学必修第一册《铁金属材料》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案解析)

【2023版教材】统编版高中化学必修第一册第三章全章节教案教学设计33.1.1《铁的单质铁的氧化物》优秀教案3.1.2《铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐》教学设计3.2〔2〕教学设计2：铁及其化合物的性质第三章综合测试卷及答案解析教材分析：〔必修一〕第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较转移的观点分析这些反响,既能加深对具体反响的理解,又可以稳固有关氧化复原反响的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些学问的理解.教学目标1、把握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。的自学力气和归纳总结力气。核心素养习物质的性质。学会学习和生疏化学物质的根本思路和方法。促进社会进展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增加学好化学，效劳社会的责任感和使命感。教学重难点：课前预备：教学过程：【引入】三千年前,人类就开头使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说照旧么？【生】化合态。铁的性质很活泼。【投影】铁的物理性质【学生活动】单质铁的常见化学性质【演示试验视频】通过观看现象争论结论的化合物。比方说：色的外墙,不知道同学们有没有想过这是为什么?家自学效果[投影]呈现学生的自学结果【教师】大家比照这位同学们和自己的学案，看看有什么问题？全部同学们的预习效果。强调重点问题【教师】我们来看，铁有三种主要的氧化物。这种红棕色粉末是什么？【学生活动】氧化铁还有一个重要的用途是红色油漆和涂料。【教师】黑色晶体是什么？【学生活动】四氧化三铁FeO·FeO23料再进一步了解。不能稳定存在？请同学们从化合价的角度分析。【学生活动】氧化铁中铁是+2价，有较强的复原性。【教师】对，格外好，氧化亚铁中含有+2很简洁被氧化成四氧化三铁。【教师】初中学过铁锈用什么方法？【学生活动】盐酸。应的亚铁盐和水以及铁盐和水。四氧化三铁和酸的反响生成什么？【学生活动】铁盐和亚铁盐。反响。【教师】初中学过高炉炼铁的原理是什么？【学生活动】FeOCO=Fe+CO23 2HC、CO2做什么剂？为什么同一个物质表达出不同性质？【学生活动】氧化剂复原剂由于+2价铁中间价态既可以表现出氧化性又可以表现出复原性。FeOAlO23 23可以用什么方法除去？【学生答复】用氢氧化钠ppt【课堂小结投影】教材分析：本节是教材高一〔必修一〕第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较浅薄地了解一些铁的学问，本节要在这些学问的根底上结合；离子反响、氧化加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反响都属于氧化复原反响，用电子转移的观点分析这些反响,既能加深对具体反响的理解,又可以稳固有关氧化还原反响的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标把握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。自学力气和归纳总结力气。核心素养性质。学会学习和生疏化学物质的根本思路和方法。学好化学，效劳社会的责任感和使命感。教学重难点：难点：亚铁离子的检验课前预备：教学过程：【过渡】依据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生答复】+2+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2氢氧化铁？3、能否用铁与水反响制得？【学生答复白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁 氧化物直接溶于水得到氢氧化物由于铁的氧化物都不溶于水。也不能用铁和水反响制得。【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生答复】用可溶性铝盐和碱。用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反响。看什么颜色，这是+2价铁离子在溶液当中的颜色。氯化铁溶液，什么颜色？，这是+3〔3min〕试验药品：氯化铁硫酸亚铁氢氧化钠【教师】时间到了，哪一组来呈现一下你们小组争论的结果。【学生答复】氢氧化铁制备的原理是：Fe3++3OH-=Fe〔OH〕3FeCl3

和NaOH。操作步骤是，先参与少量FeCl3

于试管中，再滴入NaOH振荡。制Fe2++2OH-=Fe〔OH〕FeClNaOH。操作步2 2骤是，先参与少量FeCl，再滴入NaOH〔同时呈现学案结果〕2【学生答复〔拿着试管呈现〕【学生答复】另一个试管似乎看到了灰绿色的沉淀。什么颜色呢？【学生答复】白色。【教师】好，大家把灰绿色试管摇一摇，让绿色沉淀沾在壁上，搁置一边，和你的操作有什么不同？【试验演示氢氧化亚铁的制备〔〕推想一下这种物质可能是谁？如何产生？化铁。〔板书〕大家从变化前后铁的化合价上分析一下，氢氧化亚铁被复原还是被氧化？【学生答复】被氧化。插入到液面以下滴加的时候，可以观看白色沉淀生成？【学生答复】为了隔绝空气。【教师】那这个氧化剂很有可能是谁？【学生答复】氧气【教师】+2412化成红褐色的氢氧化铁。从刚刚氧化亚铁和氢氧化亚铁可以看出，含+2合物稳定性比较差，简洁被氧化。板书：4Fe(OH)+2HO+O＝4Fe(OH)2 2 2 3【提问回事？【学生答复】被氧化了。【教师】可是氢氧化亚铁已经在溶液中了，哪里有氧气？【学生答复】溶液中有氧气。思考改进的关键在哪？【学生答复】隔绝氧气溶液当中没有氧气存在？【学生答复】煮沸水；油封；改进试验装置，反响之前先排出装置中的空气………分析一下怎么利用这个装置来制备较为纯洁的氢氧化亚铁。开头试验时是先通氢气还是先加热？【学生答复】通氢气【教师】通氢气的目的是什么？【学生答复】将装置当中的空气排干净。大家看A瓶中装有铁和硫酸是干什么的？氢气用来干什么？硫酸亚铁干什么的？【学生答复】产生氢气和硫酸亚铁，排出试验装置中的空气。【教师】好！A瓶当中有两个导管，氢气应当从哪个导管出去？【学生答复】从中间哪个导管出去。【教师】我们把装置当中的空气赶走以后，还是得不到氢氧化铁，AB两瓶当中的物质碰不上面麽？怎么办？我们怎样才能让两种液体接触？硫酸亚铁应当B【学生答复】关闭C，气体不流通，氢气会将硫酸亚铁压到B瓶当中。【教师】格外好，所以说氢气在这里起到了几个作用？【学生答复】赶走空气；给硫酸亚铁与氢氧化钠接触供给动力。的方案，我们课下连续争论。物的物理性质和化学性质，完成学案。2min【教师】好，我随机抽取一位学生的学案，我们一起看一下。【教师】首先来看物理性质，它们均溶于水的固体。+3价铁溶液是黄色的。由于+2化铁。【教师】氢氧化铁受热易分解，大家留意难溶性的碱热稳定性都很差。【教师】阅读教材铁盐和亚铁盐相关学问【教师】依据书上Fe2+、Fe3+常用的检验方法进展试验【学生试验】先做试验，总结试验结论。书写学案。【投影】Fe2+和Fe3+的转化【课堂训练小结】投影相关内容3.2《金属材料》教学设计教学目标与核心素养：点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。的学习奠定坚实的方法根底。科学探究与创意识：生疏型合金的类型和用途，了解稀土元素的概念，求解相关应用问题的方法，建立高效学习的科学精神。教学重难点：列出方程并求解出答案。教学过程：第一课时-20合金。你知道什么是合金吗？合金与其成分金属在性质上有何差异？定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。各成分金属。为什么合金硬度比成分金属大？对滑动变得困难，导致合金硬度变大。合金性能的影响因素二、铁合金三、铝和铝合金是外表掩盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。铝与酸、碱的反响金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。氧化铝与酸、碱的反响Al2O3。铝和铝合金的应用蚀力气，是制造飞机和宇宙飞船的抱负材料。其次课时储存。题。一般状况下，H2H2送笨重的钢瓶既不便利也担忧全。储氢合金的觉察很好的解决了这个问题。【讲解】储氢合金是一类能够大量吸取H2，并与H2又简洁分解，室温下吸、放氢的速率快。常见的储氢合金如：Ti-FeLa-Ni天、生物工程和电子工业等领域。一、型合金【设疑】可用于H2为燃料的汽车的型合金是？H2【讲解】型储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车。的耐压球的型合金是？【讲解】钛合金可以用于制造耐压球。【设疑】可用于制作喷气式飞机的发动机叶片的型合金是？【投影】喷气式飞机的发动机叶片。1100℃的高温。【板书】1．储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车；活动的耐压球；【讲解】元素周期表中原子序数从57~71〔从镧至镥，称为镧系元素〕的15稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。【投影】镝〔Dy〕制造的硬盘驱动器。【板书】稀土元素是指原子序数从57~71〔从镧至镥，称为镧系元素〕的15种元素以及钪和钇，又被称为“冶金工业的维生素”。反响中粒子之间的数目关系。【投影】化学反响中粒子之间的数目关系。【设疑】从上例中化学反响中粒子之间的数目关系可以看出什么？之比。【板书】二、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各个物质的，物质的量之比。【设疑】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反响。计算：参与反响的铁屑的物质的量生成H2的体积〔标准状况〕【投影】提示：依据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参与H2〔1〕计算出参与反响的H2SO4的物质的量：0.25L×2mol/L=0.50mol：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑1 1n(Fe)0.50mol1 n(Fe)1 0.50moln(Fe)=0.50mol答：参与反响的铁屑的物质的量为0.5mol。【讲解〔2：反响方程式1mol 22.4L0.50mol1mol 22.4L0.50mol V(H2)=22.4L×0.50mol÷1mol=11.2LH211.2L。【投影】物质的量在化学方程式计算中的应用解题步骤。Step1：写出题目中涉及的反响方程式；依据方程式各物质之间的化学计量数之比和信息〔物质的量或体积或气体摩尔体积或质量等Step3：解出方程式，得到答案。【练习】1．填写以下横线在金属元素中有一类性质相像并在自然界共生在一起的稀土元素它是元素周期表中原子序数从 〔从镧至镥〕的 种元素。稀土元素又被称为“ 。【投影】稀土元素的含义和特性。57-71〔从镧至镥〕15【练习】2．以下有关合金的说法不正确的选项是〔 A．多数合金比单一金属有更大的硬度B．多数合金比单一金属有更高的熔点C．3000【投影】合金的特点，合金与单一金属的区分，型合金的种类。【讲解】合金的性质有，硬度大，熔点低，耐腐蚀。选项A中，合金的硬度B3000CDB．ag，2mol/Lag终可得铁的质量为()A．3.2agB．(3.2+a)gC．(a-3.2)gD．(a-6.4)g【投影】把握物质的量在化学方程式计算中的应用。agag-3.2g=〔a-3.2〕g。铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL，假设灼烧一样质量的上述混合物，得到氧化铁的质量为〔 〕A．40gB．30gC．20gD．16g【投影】物质的量在化学方程式计算中的应用。n(HCl)=1mol/L×0.5L=0.5mol，CuCO3Cu(OH)20.5molHClCuCl2、H2OCO2n(CuCl2)=1/2n(HCl)=0.25molCuO0.25mol，m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g，因C。【投影】课堂小结试验活动2铁极其化合物的性质教材分析：本节教学内容是《铁金属材料》试验活动2的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子习，学生将生疏到实践是检验真理的唯一标准。教学目标与核心素养：的性质的影响。坚实的方法根底。学精神。教学重难点：化复原反响实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。课前预备：教学过程：广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何争论呢？投影：铁制的场馆外壳子……讲解：提前预备好试验器材：试管、胶头滴管。提前预备好试验试剂和金属材料：CuSO4

溶液、FeCl3

稀溶液、FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、KMnO4

酸性溶液、KSCNKI

第三节铁及其化学物一、试验器材及试验试剂的预备4

3

2

4

4讲解：铁单质的复原性在一支试管中参与2mLCuSO4

溶液，再将一段铁丝放入CuSO4

溶液中。过一会儿取出铁丝，观看现象并加以解释。铁丝外表有红色固体析出。这说明试管中的CuSO4

溶液和铁单质发生了氧化复原反响。CuSO+Fe——FeSO+Cu4 4投影：在一支试管中参与2mLCuSO4

溶液，再将一段铁丝放入CuSO4

溶液中。板书：二、铁及其化合物的性质讲解：铁盐的氧化性①取3mLFeCl3

稀溶液参与试管中，参与几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。讲解：试验现象及相关化学反响式铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。这说明试管中的FeCl3

溶液和铜单质发生了氧化复原反响。Cu+2FeCl——2FeCl+CuCl3 2 2投影：取3mLFeCl3

稀溶液参与试管中，参与几小块铜片。板书：二、铁及其化合物的性质铁盐的氧化性②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3

3KI讲解：试验现象及相关化学反响式溶液变蓝，有络合物产生。2FeCl+2KI——2KCl+2FeCl+I3 2 23mLFeCl3

稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液。板书：二、铁及其化合物的性质铁盐的氧化性讲解：亚铁盐的氧化性和复原性③取3mLFeCl2

稀溶液参与试管中，参与几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。讲解：试验现象及相关化学反响式FeCl+Zn——ZnCl+Fe2 投影：取3mLFeCl2

稀溶液参与试管中，参与几小块锌片。板书：二、铁及其化合物的性质亚铁盐的氧化性和复原性KMnO4

FeSO42KSCN象。讲解：试验现象及相关化学反响式2KSCNKMnO4

酸性溶液和FeSO4

溶液生成了铁盐。10FeSO+2KMnO+8HSO——5Fe〔SO〕+2MnSO+8HO+KSO4 4 2

2 4

4 2 2 4KMnO4

FeSO42KSCN板书：二、铁及其化合物的性质亚铁盐的氧化性和复原性讲解：铁离子的检验2mLFeCl3

稀溶液，然后滴加几滴KSCN讲解：试验现象及相关化学反响式溶液变血红色。铁盐会和KSCN反响。FeCl+KSCN——[Fe〔SCN〕]Cl〔血红色〕+KCl3 2投影：在一支试管中参与2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3

稀溶液，然后滴加KSCN讲解：铁离子的检验〔2〕在一支试管中参与少量FeCl3

稀溶液，然后参与适量铁粉，轻轻振荡讲解：试验现象及相关化学反响式参与适量铁粉后溶液变绿。滴加几滴KSCN溶液后无明显现象。2FeCl+Fe——3FeCl3 2FeCl+2KSCN——Fe〔SCN〕〔无色〕+2KCl2 2投影：在一支试管中参与2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3

稀溶液，然后滴加KSCN板书：三、铁离子的检验KSCNKSCN投影：播放视频讲解：常用的复原剂I

变蓝。2 2〕也都可以做2 3 2 复原剂。

224练习：1．填写以下横线FeCl3

是 色，FeCl2

是 色，KSCN是 色。铁单质具有 〔复原性/氧化性，铁盐具有 〔复原性/化性，亚铁盐具有 〔复原性/氧化性。投影：铁及其化合物的根本性质。讲解：FeCl3

是黄棕色，FeCl2

是浅绿色，KSCN是无色。铁单质具有复原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有复原性和氧化性。练习：2．把铁片放入以下溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是〔 〕稀硫酸CuSO4Fe〔SO〕2 4 3AgNO3投影：铁的化学性质，铁具有复原性。讲解：选项AAB硫酸铜发生置换反响，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故BC所以符合题意，故CDDC。练习：3．以下化合物不行能由化合反响制得的是〔〕FeCl2NaHCO3Cu〔OH〕2Fe〔OH〕3投影：化合物的制得过程。讲解：选项AABBCCDDC。练习：4．以下各组物质反响后，滴入KSCN溶液确定显红色的是〔 〕HSO中2 4FeCl3

CuCl2

的混合溶液中参与过量的铁粉FeOHNO3

溶液中FeHNO3

溶液中投影：合金的概念辨析。讲解：选项A中，生了锈的铁块放入稀HSO2 4

中，反响生成三价铁离子，再FeKSCNABKSCNBC，FeOHNO3

反响会产生三价铁离子，滴入KSCN溶液，溶液会显示红色；选项D中，Fe假设和过量的稀HNO3

反响，会产生二价C。投影：课堂小结第三章综合测试一、选择题〔16348分，每题只有一个选项符合题意〕青铜是我国使用最早的合金。以下关于青铜性质的说法，不正确的选项是〔 〕A.熔点比纯铜低 B.能够导电 C.能够导热 D.硬度比纯铜小2.以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是〔 〕目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品外表的氧化膜对内部金属起保护作用以下关于金属材料的说法，正确的选项是〔 〕导电性最好的金属是铜的铁C.合金的抗腐蚀性能不如成分金属好熔点都低

钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯D.焊锡〔锡铅合金〕的熔点比锡、铅的化学行业把材料分为金属材料无机非金属材料有机高分子材料等金属材料在现实生活中有极为重要的作用。以下金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是〔 〕制造白炽灯灯丝——熔点高C.制造保险丝——硬度大以下对于金属的表达不正确的选项是〔 〕

制造飞机——硬度大而密度小D.制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去外表的氧化膜用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D.金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，由于它们大多有较强的复原性选项用途选项用途解释ANaO22常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂NaO22与HO、COO22反响产生2B常用铁盐作净水剂Fe3+生成吸附力气强的FeOH胶体3CFeCl溶液可用于刻制印刷铜电路板2Fe3+Cu2Fe2Cu23D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反响以下各试剂中，不能用来鉴别FeSO溶液和Fe〔SO〕溶液的是〔 〕4 2 43A.NaOH溶液 B.酸性KMnO溶液4C.BaCl2

溶液 D.KSCN溶液某学习小组进展了以以下图所示的试验，试验后组员之间的沟通不合理的是〔 〕甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁丙同学认为将少量复原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反响D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色以下推理正确的选项是〔 〕铝粉在氧气中燃烧生成AlO2 3

，故钠在氧气中燃烧生成NaO2铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中选项试验现象A钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃选项试验现象A钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃加热放在坩锅中的小块钠烧后，生成淡黄色固体B铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，似乎有在酒精灯上加热铝箔一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中马上产生大量无色气体，铝条渐渐变细，铝条渐渐发热用铝箱包裹0.1mol金属钠，用针扎假设干个小孔，放入水中，完全反响后，放出的气体体积〔标准状况〕为〔〕A.无法确定B.1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积〔V〕与时间〔t〕的关系如以下图。反响中镁和铝的〔 〕物质的量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

质量之比为3:2D.消耗硫酸的物质的量之比为2:3确定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反响后产生3.36L〔标准状况下〕气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为〔 〕A.1:1 B.2:5 C.3:2 D.3:5将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体该气体能燃烧不易溶于水，则X和Y分别可能是〔 〕A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁溶液 D.锌和稀硫酸在FeCl3

和CuCl2

的混合液中渐渐参与铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和参与铁粉的物质的量之间的关系如以下图。则该溶液中FeCl3

与CuCl2

的物质的量浓度之比为〔 〕A.3:1 B.1:2 C.2:1 D.1:128gNaO2 2最终得到的固体质量为〔 〕A.36g B.40g C.80g D.160g二、非选择题〔452分〕颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70gcm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。依据上述信息答复以下问题：推断该金属的一种用途是 。该金属的活动性比铜 〔填“强”或“弱。请自选试剂，设计试验探究该金属与铁的活动性的强弱。①一①一种猜想：_；②验证方法：③实验现象：_；④实验结论：_。18.〔14分〕以以下图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反响又能和碱反响，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很简洁被氧化成I。它们的转化关系如下〔有些反响的条件和局部产物未注明〕〔1〕写出以下物质化学式：B ，F ；〔 2 〕 写 出 反 应 ① 的 化 学 方 程 式 ：；〔3〕H 在空气中很容易被氧化成1，该过程的实验现象是 ；〔4 〕将足量的CO2 通入 E 溶液中，离子方程式是 ；5将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体该液体具有的性质 填写字母。丁达尔效应红褐色液体可用过滤的方法提纯C.液体中分散质微粒直径小于1nmED.取适量液体参与KSO溶液会产生红褐色沉淀.它较稳定的存在，因其带正电荷E2 41〔12分〔1FeS〔二硫化亚铁2 2

+ H NO Fe3 S 3NO HO2答复以下问题：配 平 此 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 ， 还 原 剂 为 。为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如以下图的一组试验，试验方案设计错误的选项是 〔填字母。A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③：氧化性Cl＞Br＞Fe3，复原性Fe2+＞Br＞Cl，则向1L0.2molL1的FeBr2 2 2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是 ，此反响的离子方程式为 。20.〔14分〕为验证氧化性Cl

＞Fe3+＞SO2

〔夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验。试验过程：I.翻开弹簧夹K1

~K，通入一段时间N4

，再将T型导管插入B中，连续通入N

2，然后关2闭KK1 3

K。4Ⅱ.翻开活塞a，滴加确定量的浓盐酸，给A加热。BⅢ.当中溶液变黄时，停顿加热，关闭K。B2b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。3 翻开K和活塞c70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K。Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B3 〔 1 〕 过 程 I 的 目 的 是。2〔〕试验室在保存FeCl22

溶液时为了防止FeCl2

。2〔3〕假设向过程ⅢB中的黄色溶液中通入HS气体，会观看到有淡黄色沉淀生成，写出该反响 的 化 学 方 程 式 ：2 。4〔〕假设将制取的SO通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反响的离子方程式为42 。甲、乙、丙三位同学分别完成了上述试验，结论如下表所示。他们的检测结果确定能够证明氧化性Cl

＞Fe3＞SO2

的是 〔填“甲“乙”或“丙。过程Ⅳ，过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有Fe3+乙既有Fe3+又有Fe2+有SO24丙有Fe3+无Fe2+有SO242B中的FeCl2

溶液换成100mLFeBr2

溶液并向其中通入2.24LCl2

〔标准状况下，2假设溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2FeBr2

FeBr2

的物质的量浓度为 。第三章综合测试答案解析一、选择题【答案】D、C正确，D错误。【答案】B【解析】生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B错误。【答案】D【解析】银的导电性能比铜好，A错误；钢是铁合金，B错误；合金的机械性能比成分金属好，多数合金的抗腐蚀性能比成分金属好，C错误；合金的熔点一般比成分金属低，焊锡的熔点比成分金属锡、铅的熔点都低，D正确。【答案】C【解析】做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，假设熔点不够高则灯丝寿命不长，AB正确；制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度上升，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大，C错误；化工原料一般具有腐蚀性，所以装化工原料的容器确定要耐腐蚀，D正确。【答案】BMg、Al除去外表的氧化膜，A对；用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热，金属铝的外表会形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，B错；金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C对；大多数金属单质具有较强的复原性，在自然界以化合态形式存在，D对。【答案】D【解析】烧碱腐蚀性强，不适合治疗胃酸过多，应选用弱碱性物质。【答案】C【解析】AFeSO4溶液与NaOH溶液反响生成白色沉淀，白色沉淀快速变为灰绿色，Fe2

SO4

溶液与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别；B项，能使酸3性KMnO4溶液褪色的是硫酸亚铁溶液，没有明显现象的是硫酸铁溶液，可鉴别；C项，二者均与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别；D项，参与KSCN溶液呈红色的是硫酸铁溶液，没有明显现象的是硫酸亚铁溶液，可鉴别。【答案】C【解析】在高温下铁与水蒸气反响生成氢气和四氧化三铁，故丙同学的观点不正确。【答案】DNaNaO，ANaNa不能置换出2 2CuSO4

溶液中的Cu，B错误；铝与O2

反响生成AlO2 3

薄膜起保护作用，铝不用保存在煤油中，C错误。【答案】DAlO2 3

NaOH产生大量无色气体。【答案】C2Na2HO2

2NaOHH 0.1molNa与水2反应产生

H 的体积为2

1.12L ，然后发生的反应是2Al2NaOH2HO2

2NaAlO2

3H2

H2

H的2体积大于1.12L。【答案】AHSO2 4

MgSOH4

3HSO Al2 4

SO43

3H2

一样条件下产生H的体2HMg与Al的物质的量之比为3:2A对；2Mg与Al的质量之比为4:3，B错；镁、铝的摩尔质量之比为8:9，C错；由于反响生成的氢气一样多，则消耗硫酸的物质的量之比为1:1，D错。【答案】A【解析】合金溶于足量的NaOH 溶液中，铝发生反应：2Al2NaOH2H

O 2NaAlO2

3H2

，产生氢气3.36L〔标准状况，其物质的量 3.36L

0.15mol，由方程式可知n(Al)

2nH

0.15mol20.1mol，铁合金22.4L/mol 3 2 3溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反响产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反响产生氢气体积相等，则Fe与盐酸反响生成氢气体积5.6L3.36L2.24L，其物质的量 2.24L22.4L/mol

0.1molFe2HCl

FeClH2

可知n(Fe)0.1mol铁的物质的量之比0.1mol:0.1mol 1:1。【答案】A【解析】ANa与水反响生成NaOH和H2

NaOH与过量的AlCl3

溶液反响生成白色沉淀Al(OH)3

；B项中2Al2NaOH2H

O 2NaAlO2

3H2

，无沉淀生成；C项中2NaO2 22H

O 4NaOHO2

NaOH与过量FeCl2

溶液反响，生成Fe(OH)2

白色沉淀，然后快速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中ZnHSO2 4

ZnSOH ，4 2无沉淀生成。【答案】C【解析】依据氧化性：Fe3+＞Cu2+，参与铁后会依次发生氧化复原反响：①Fe2Fe3+ 3Fe2FeCu2 CuFe2+2molFe时，发生反响①生成Fe2+的物质的量为6molFe2+的物质的量为4molFeCl3

为4mol；再参与2mol铁发生反响②，此时生成Fe2物质的量为2molCu2+的物质的量为2molCuCl2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中2

的浓度之比为4mol:2mol2:1。3 2【答案】B28g0.5mol，溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后参与足量的NaO固体，充分反响后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，2 2依据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0.25mol160gmol140g。二、非选择题〔1〕用于制电线或试验室制氢气等〔合理即可〕强①该金属的活动性比铁强 ②取两支大小一样的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸；向两支试管中同时分别参与大小和外表积一样的铁片和该金属片，比较反响快慢③都有气泡放出，被测金属产生气泡更快④被测金属的活动性比铁强〔1〕线，也可以用来制取氢气等。由于该金属可以和盐酸反响，说明其金属活动性在氢前，比铜活动性强。为了探究该金属和铁的金属活动性强弱，可以承受和酸溶液反响，也可以和盐溶液反响。〔1〕FeO3 4

FeCl2

O(g)2

高温FeO3 4

4H2白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色AlOCO2 2

2HO2

Al(OH)3

HCO3ADA是一种常见的液态化合物，则A为HO，BB为FeO，D和丁既能和酸反响又能和碱反响，则2 3 4丁为Al，D为AlO2 3

，E为NaAlO2

，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2

，丙为Cl，2CHCI，F为FeCl2

，H在空气中很简洁被氧化成IH为Fe(OH)2

，I为Fe(OH)，G3为FeCl。3〔1〕通过以上分析知，B、F分别是FeO3 4

、FeCl。2〔2〕A与甲反响的化学方程式为3Fe4H

O(g)2

高温Fe