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专题7—元素化合物非金属及其化合物考点20142013201220112010碳、硅性质10\11性质12性质8氯、卤素性质10实验23性质33氧、硫性质9性质11实验23性质12实验23性质33氮性质9实验23高考预览1、硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅:2C+SiO2=Si+2CO↑注：高温下非水体系更有利于向生成气体方向进行2.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅与强碱溶液反应却生成氢气:

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，且有氢气生成:

Si+4HF===SiF4↑+2H2↑4.非金属氧化物一般为分子晶体，而SiO2却为原子晶体5.酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O6.无机酸一般易溶于水，而H2SiO3和H4SiO4却难溶于水7.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它与玻璃的成分不同，其本身是盐溶液，不是碱溶液考点二：氯元素单质及其化合物间的转化关系1.Cl2与碱的歧化反应2.Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2+氧化成Fe3+3.HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增强，但氧化性依次减弱4.HCl的特殊制备，浓盐酸中滴加浓硫酸5.Cl的实验室制法，氧化剂可为：KMnO4、MnO2（加热）、K2Cr2O7、KClO3（加热）考点三：硫及其重要化合物间的转化关系生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(2)重要特性①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。②浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。③浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。④常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。1、NO、NO2与O2溶于水的计算，利用好两个比值4∶3和4∶1即可4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO32、HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：Fe＋4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3

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