2022-2023学年云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县屏山镇中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县屏山镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0

mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%

参考答案：B略2.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略3.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：Y<XC．简单阴离子的半径：Y<Z<WD．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：AX、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。4.下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42—-、SCN—B．由水电离出c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3—、C1O—C．能使无色酚酞变红的溶液：SiO32—、A1O2—、Na+、K+D．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—参考答案：答案：C5.下列叙述正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.用pH＝3的HCl溶液滴定10mLpH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10mLC.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)D.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：AC略6.为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却，正确操作的先后顺序是()A．③①⑤⑥②④

B．③①②⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④参考答案：C略7.下列有关反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OB．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2D．溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH+NaOH

CH2BrCOONa+H2O参考答案：C略8.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（

）A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求参考答案：D【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正极的电极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。9.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（

）A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略10.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B11.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号

元素性质①

②③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩原子半径(10－10m)1.52

2.270.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.750.71最高价态

＋

＋1

—＋

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5—最低价态——－2—－4－3－1—－3－1下列有关叙述正确的是()A．以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4C．某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族D．若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式Na＋[····················]2－Na＋参考答案：D略12.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（

）A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)参考答案：答案：AD13.将4.14gPb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物化学式为A.PbO2 B.Pb3O4

C.PbO

D.Pb2O5参考答案：C14.下列叙述正确的是（

）A．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：AC略15.（2007·北京卷）10.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：A本题考查化学反应速率、化学平衡知识。用Z浓度的变化表示反应速率为=5×10－4mol/(L·s)，由速率之比等于化学计量数之比，用X浓度的变化表示速率为5×10－4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B项若容器变为20L，减小压强平衡向左移动，Z的浓度小于原来的1/2。增大压强平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH＜0。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。反应方程式

具体操作为①过滤②洗涤③干燥。顺序为：

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。⑴各装置连接顺序为

→

→

。⑵装置C中装有试剂的名称是

▲。⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

▲

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。⑴实验开始时要通入过量的空气其作用是

▲

。⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:▲

。

参考答案：Ⅰ.CO32－+Cu2+=CuCO3↓

过滤、洗涤、干燥Ⅱ.（1）A→C→B

（2）无水CaCl2

（3）装置B中澄清石灰水变混浊Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2

结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。

（2）1－（49n/9m）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：

（3）使用肼—空气燃料电池作为电源，以铜片作阳极电解CuSO4溶液，电极质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气

L（假设空气中氧气体积含量为20%）参考答案：（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；△H=-624kJ/mol

（3分）（2）N2H4+4OH--4e－=4H2O+N2↑

（3分）

（3）112（3分）

略18.(15分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_____________________________。（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1KI溶液；0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。

探究二

为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）(3)装置乙的作用：

。

（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由____________。

(5)同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为

。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）参考答案：（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率。（2分）(2)(4分)步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步

若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)验证NO2的存在并除去NO2（3分）（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。（3分）(5)

1∶3（3分）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+时不能用教材介绍的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。由5NO2-~2MnO4-，故2n(NO2-)=7.5×10-3mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol,则有：x+y=10×10-3mol，2x+1/2(y-x)=7.5×10-3,解得：x=2.5×10-3mol，y=7.5×10-3mol,气体Y中NO、NO2的体积比为：

1：3。19.(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的