2022-2023学年云南省曲靖市宣威田坝镇第三中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年云南省曲靖市宣威田坝镇第三中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是

①具C7的芳香烃

②具C10的稠环芳香烃

③具C4的烷烃

④具C5的烷烃

⑤具C6的烷烃

⑥具C8的烷烃

A．①②④

B．④⑤⑥

C．仅④⑥

D．③④⑤⑥

参考答案：C2.从柑橘中可提取l，8一萜二烯（），下列有关它的说法不正确的是A．分子式为C10H16

B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种

D．能与溴水发生加成反应参考答案：C3.向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

参考答案：B4.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（

）A．V(NH3)=0.1mol/(L·min)

B．V(H2)=0.6mol/(L·min)C．V(N2)=0.3mol/(L·min)

D．V(H2)=0.3mol/(L·min)参考答案：C略5.

一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaCl

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4参考答案：A略6.下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

参考答案：D略7.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略8.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化参考答案：AD9.用化学方法不能实现的是A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新原子D．生成一种新单质参考答案：C10.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气

D．地热能、海洋能、核能参考答案：C11.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

参考答案：A略12.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D13.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===Al(OH)4]－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋参考答案：C原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性，因为可能会出现特殊情况：浓硝酸使铁、铝钝化；铝与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应等。14.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2?2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学反应速率专题．分析：各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同．解答：解：对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反应速率最快的是C．故选C．点评：本题考查反应快慢的比较，也可以利用速率与其化学计量数比值判断，比值越大反应速率越快，题目难度不大．15.关于反应的有关叙述中，正确的是A．中只含有B．KCl中只含有C．生成物的相对分子质量小于71D．该反应转移电子数为参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸________mL。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

。（2）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，错误的是

(填代号)。①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到配制该溶液的仪器中②稀释浓盐酸的烧杯中含有少量溶液剩余③定容时，加蒸馏水超过标线，又吸出一部分④定容摇匀后，发现液面低于标线，又加蒸馏水至标线参考答案：（1）___25.0____。

②

。

（2）

①②③④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是

；(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；(4)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等、“不相等”)，所求中和热

（填“相等、“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

；参考答案：（1）保温防止热量损失。

（2）偏小

（3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol略18.某有机物A的结构简式如右图：（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是。①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用

通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：，，，；参考答案：（1）④⑥（2）

略19.(15分)工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：(1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：，①t℃时，往lL密闭容器中充人0．2molCO和0．3mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12mol·L-1，该温度下此反应的平衡常数K=

；②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H2O)=

。T(K)T1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中发生反应为：右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3+5O2NO+6H2O

AH=－905kJ·mol-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因

。(4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

H=－574kJ·mol-1。；

CH4(g)