化学一轮复习水溶液中的离子平衡练习题

化一习溶的子练题2019高中是重要的一年，家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整了化学一轮复习水溶液中的离子平衡练习题，希望大家欢。10.(2019杭州检测)知：时某些弱酸的电离平衡常数(如表。下面图像示常温下，稀释CH3COOH、ClO两种酸的稀溶液时，溶液pH加水量的变化。下列说法正确的是)CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A.相同浓度CH3COONaNaClO混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向溶液中通少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO2-3C.图像中、两点的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表HClO)D.图像中a酸的总度大于b酸的总浓度解析：选。根据表电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HCO-3，结合质子的能力由大到小的顺序为CO2-3ClOHCO-3CH3COO的解程度大于CH3COO-1页

的水解程度，同浓度和NaClO混合液中，各离子浓度的大小关系应c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，错误B项，结合质子的能力大于ClO结质子的能力，离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3，错误;c(R-)c(HR)c(OH-)变形为c(R-)c(H+)c(HR)c(OH-)c(H+)该式即为K电离/，温度相同，则该式的相等，正确D，酸性强于HClOpH相同，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。11.(2019高考海南卷氯气298、100kPa时，在1水中可溶解mol验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列题：(1)该反应的离子方式为_______________;(2)估算该反应的平常数___________________________________________________________________________________________________________________(列汁算;(3)在上述平衡体系加入少量体，平衡将向________移动;(4)如果增大氯气的强，氯气在水中的溶解度将______(填增大减小或不变平向______________移动。2页

解析：(1)Cl2溶于水与水反应，生成HClO和HCl反应的离子方程式Cl2+H2O。(2)按L水中溶解molCl2进计算，有0.09mol13=0.03molCl2加反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO开始mol)0.0900转化mol)0.030.030.03平衡mol)0.060.030.03则平衡常数K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015(3)加入少量NaOH固体OH-H+应生成H2OOH-HClO反应生成H2O生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大的压强在中的溶解度增大中c(Cl2)增大，平衡向正反应向移动。答案：