2021-2022学年浙江省杭州市七县市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

学年浙江省杭州市七县市高二（上）试卷下列物质属于纯净物的( )汽油 B.小苏打 C.漂白液 D.食醋下列化学用语表述错误的( )=CH2Cl−的结构示意图：235U238U互为同位素

的电子式：92 92 2下列仪器名称正确的( )三脚架 B. 溶量瓶C. 镊子 D. 坩埚下列说法正确的( )NH3、SO2等Na2ONa2O2都能与水反应，均可用作供氧剂可溶性的铝盐溶于水能生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，提纯后可用于制成计算机的芯片下列有关物质的用途不正确的( )氯气有毒，不可用于合成药物氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂将XBaCl2Y、Y不可能是( )CO2、SO2 B.NH3CO2 C.SO2H2O2 D.SO2、Cl2下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的( )①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3第1页，共29页③黄铁矿→SO2→H2SO4

②Na→Na2O2→Na2CO3④NO2→HNO3→NO2A.②③ B.①②③④ C.①②④ D.②③④下列说法正确的( )分子间存在氢键物质中化学键被破坏，一定发生化学变化MgCl2Na2O中的化学键类型相同NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键WXYZYZW的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强．下列说法不正确的( )X和YYX3YZ的高XZ可形成用于自来水消毒的化合物若YZYZ2电子结构10. 一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的( )A.c(N2)：c(H2)=1：392.4kJ的热量v正

(N)=3v2逆2

(H2)容器内气体分子总数不再发生变化H+1.0×10−13mol⋅不可能大量存在的离子组( )3Mg2+、NO−Cl−、Na+3C.Na+、Fe2+、SO2−、NO−

B.Al3+SO2−、Cl−K+4D.S2−、SO2−K+、Na+44 3 3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的( )1L0.5mol⋅L−1K2CO31.5NA含0.2molH2SO40.2NA25℃，1LpH=12的NaOHOH−0.01NA氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA第2页，共29页下列说法中正确的( )NaHCO3溶液冲洗余钠放回试剂瓶察溶液呈蓝色Na2S2O3H2SO4SO2需要的时间来实现下列说法不正确的( )油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂组成葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性下列事实中一定能证CH3COOH是弱电解质的( )①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗②0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液的pH=2.88③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④20mL0.2mol⋅L−1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液完全反应⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH<4A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.①②⑤一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示该电池充电时通过催化剂的择性控制，只Li2CO3发生氧化，释放CO2和O2。下列说法正确的( )32Li−2e−+3

=Li2CO3图中Li+的移动方向是充电时的移动方向C+2Li2CO3−−=3CO2+1molCO2第3页，共29页pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是( )4c(NH+)与NaOHc(Na+)相同4)pHpH增大pH仍相同与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同在绝热恒容的密闭容器中通2和2发生反应N2)+2)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法不正确的( )N2和H2物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡产率分数，从而加快反应速率下列反应的离子方程式书写正确的( )4(KAl(SO4)2⋅12H2O)Ba(OH)2Al3++SO2−+Ba2++43OH−=Al(OH)3↓+BaSO4↓CuSO4+2OH−=Cu(OH)2↓2NaCl水溶液：2Cl−+2H2

2OH−+Cl2↑+H2↑3+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O3氧化还原反3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O下列说法正确的( )Cu2S被氧化22：31mol3mol电子HNO3只作氧化剂HF)⇌(HF)2(g)，经实验测得，不m同压强下，体系的平均相对分子质量(M=列说法正确的( )

总)随温度(T)的变化曲线如图所示，下n总第4页，共29页△H>0气体的压强：p(a)>p(b)=p(c))=K(b)<K(c)HF的相对分子质量要在低压、高温条件下已A转化CD分步进行⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的( )1molA(g)1molB(g)的能量B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH=(Ea4−Ea3)kJ/mol和2molD(g)化学键所放出的热量Ea3<Ea1①很难大量积累25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的( )0.1mol/LCH3COONa0.1mol/L盐酸等体积混合：c(Cl−)>c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L(pH>7)：c(NH3⋅H2O)>c(NH+)>c(Cl−)>c(OH−)40.1mol/LNa2C2O40.1mol/L(H2C2O4)：c(Cl−)+2c(C2O2−)+c(HC2O−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)4 40.1mol/LNa2CO30.1mol/LNaHCO3)=2c(CO2−)+2c(HCO−)+2c(H2CO3)3 3第5页，共29页MgSO4⋅7H2O的过程如图所示：已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO40%～50%；SiO220%～25%；FeO、Fe2O310%～20%；此外还含有极少量的CaO；～g+4；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。下列说法不正确的( )“酸解”时应加入的酸为硫酸流程中，Ca(ClO)2MgOpHKMnO4KMnO4溶液是否褪色“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式()．4阳离子K+、NH+、Fe2+、Mg2+、Cu2+4阴离子OH−、Cl−、CO2−、SO2−3 4某同学进行了如下实验(必要时可加热)：下列说法正确的( )4ASO2−44 NH+、Fe2+Cl−、SO4 AK+Mg(OH)2第6页，共29页(1)Na2CO3溶液清洗油污时加热可以增强去污效果解释原(用离子方程式和必要的文字说) 。(2)根据反Zn+Ag2O=ZnO+设计成银锌纽扣电池，电解质溶液溶液，请写出负极的电极反应式 。熔NaCl可以导电，解释原因 。X验：请回答：溶F的溶质为 (写化学)。组X的三种元素是 。写出气A与溶D反应的离子方程式 。写出溶D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式 。HAK=1.0×10−5.向20.00mL0.1mol⋅溶液中逐滴加入0.1000mol⋅pH变化曲线如图所示().回答下列有关问题：bcd四点中水的电离程度最大的是 点滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点现象是 ．在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列 ．a.向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上2～3mL处b.用蒸馏水洗涤滴定管c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2mind.用标准溶液润洗滴定管e.使液面位于“0”刻度，静置1min左右，准确读取读数f.将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球(3)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是号)．第7页，共29页

(填字母序溶液润洗B.C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所HA溶液的物质的量浓为 mol/L.(保位有效数)实验序号KOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00325.4020.00点溶pH近似为 ．(1)写的电子式 与O形成共价键时，用电子对会偏向 原子．(2)已知COS(g)+H2O⇌H2S(g)+CO2(g)△H1=34kJ/molCOS(g)+H2O⇌H2(g)+CO2(g)△H2=−41kJ/mol写H2S与反应生的热化学方程式 .100°C时与H2S按物质的量比为1：1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=1，此时反应的平衡常数3k= ．(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应．设起始充入的n(CO)：n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示．①m1 m2(>、<=)．温度高时，H2S转化率减小的可能原因为 ．(Cd)(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图。表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol⋅L−1)第8页，共29页氢氧化物氢氧化物开始沉淀的pHFe(OH)31.5Fe(OH)26.5Cd(OH)27.2沉淀完全的pH3.39.99.5酸浸时，粉碎铜镉渣的目的。操作产生的滤主要成分填化学)操作中先加入适H2O2，发生反应的离子方程式。再加ZnO控制反应液pH，pH范围为 。若加入H2O2不足，加ZnO后所得的电解液中会含元素。请设计实验案加以检验。处理含(Cd2+)废水常用加CaCO3实现沉淀转化若反应达到平衡后溶液中a+)=l⋅1溶液d+) mol⋅1已KpO3)=5.6×10−12，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9]。第9页，共29页答案和解析B【解析】解：A.汽油是多种烃组成的混合物，故A错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，为纯净物，故B正确；漂白液主要成分是氯化钠和次氯酸钠，为混合物，故CD.食醋是醋酸的水溶液，为混合物，故D错误；故选：B。一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。DCH2=CH2，故A正确；氯离子的核内17个质子，核外18个电子，故结构示意图为 ，故B正确；235U238是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故C正确；92 92CO误；故选：D。烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略；1718C.同种元素的不同种原子间互为同位素；D.二氧化碳中C原子与两个O原子之间为双键。

，故D错第10页，共29页PAGE2629页D【解析】【分析】解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．【解答】该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故BC.该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D.该仪器为坩埚，灼烧固体常在坩埚中进行，其名称合理，故D正确；故选：D。D【解析】解：A.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B.Na2O与水反应无氧气生成，故不可用作供氧剂，故BC.胶体不能杀菌消毒，只能吸附杂质，故C错误；D.计算机的芯片要求硅的纯度达到99.99%以上，故工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，不能直接制成计算机芯片，故D正确；故选：D。A.浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；B.Na2O与水反应无氧气生成；C.胶体不能杀菌消毒；D.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，不能直接制成计算机芯片。本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。A【解析】解：A.氯气的用途比较广泛，可用于合成多种药物，如氯仿可用于麻醉剂，故A错误；氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色的油漆，故B正确；FeCl3作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板，故C正确；氨气易液化，液氨气化时吸热，具有制冷作用，因此液氨常用作制冷剂，故D故选：A。A.氯气有毒，氯化物不一定有毒；B.氧化铁为红棕色固体；C.铁离子具有强的氧化性，能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子；D.液氨气化吸收大量的热。关键，性质决定用途、用途体现性质，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大。A【解析】解：A.碳酸、亚硫酸酸性都弱于盐酸，依据强酸制备弱酸可知，二氧化碳气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入二氧化硫也不会产生沉淀，故A选；B.2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，可以产生沉淀，故B不选；C.产生白色沉淀，故C不选；D.然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D不选；故选：A。碳酸、亚硫酸酸性都弱于盐酸；钡沉淀；过氧化氢能够氧化二氧化硫生成硫酸；D【解析】解：①氧化铁与水不反应，则Fe2O3→Fe(OH)3不能一步实现转化，故①错误；②Na与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则转化均可一步实现，故②正确；③黄铁矿高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与氯气、水反应生成硫酸，则转化均可一步实现，故③正确；故正确；故选：D。①氧化铁与水不反应；②Na与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；③黄铁矿高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与氯气、水反应生成硫酸；④二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮。侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。C【解析】解：A.氢化物的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；但没有发生化学变化，故B错误；MgCl2Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型相同，故C正确；4NaHSO4Na+HSO−NaHSO4D错误；4故选：C。氢化物的稳定性与化学键有关；物质中化学键被破坏，不一定发生化学变化；MgCl2Na2O键；4NaHSO4Na+HSO−。4、为解答易错点。B【解析】解：由上述分析可知，W为H、X为O、Y为S、Z为Cl，X和YSO3A正确；ClSYZ的弱，故BC.X与Z可形成二氧化氯，用于自来水消毒，故C正确；D.YZ2ClSClD正确；。WXYZ为XY、Z的最高价氧化物对应水化物的为ClY为X为O，以此来解答。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。D【解析】解：A.c(N2)：c(H2)=1：3，与起始量、转化率有关，不能判断，故A不选；物质的量与热量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，故B不选；逆正(N2)=逆

(H2)可知，不同物质的正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是平衡状态，故C不选；故D选；故选：D。该反应为气体体积减小、且放热的反应，结合平衡的特征“等、定”判定平衡状态，以此来解答．侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．C3H+OH−离子，AMg2+OH−Mg2+NO−Cl−Na+故A错误；34BAl3+OH−SO2−、43Cl−、K+离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；CNO−化还原反应，所以在溶液中一定不能大量共存，故C正确；33D、若该溶液为碱性溶液，S2−、SO2−、K+、Na+离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；3故选C．由水电离出的H+浓度为1.0×10−13mol⋅L−1，溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，3A、若是酸性溶液，Mg2+、NO−、Cl−、Na+离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶3液中可以共存；4B、若为酸性溶液，Al3+、SO2−、Cl−、K+离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶4液中可以共存；C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，亚铁离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存；3S−−K+a+离子之间不反应，可以在溶液中共存．3B【解析】解：A.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子数目增加，所以1L0.5molL−1K2CO31.5NA，故A正确；B.Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O2mol2mol+H2SO4=MgSO4+H2↑浓硫酸完全反应转0.2NA，故B错误；C.1LpH=12的NaOH溶液，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含氢氧根离子数目为：1L×0.01mol/L×NAmol−1=0.01NA，故C正确；D.1mol氢气和1mol一氧化碳都消耗0.5mol氧气，则标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为：

8.96L

×0.5×NAmol−1=0.2NA，故D正确；故选：B。

22.4L/molA.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子数目增加；B.Mg2H2SO4(浓MgSO4SO2+2H2O，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；C.1LpH=12的NaOH溶液，氢氧根离子浓度为0.01mol/L；D.1mol氢气和1mol一氧化碳都消耗0.5mol氧气。A3%～5%的NaHCO3A正确；再进行实验，剩余钠放回试剂瓶，不能丢弃，故B错误；加水，操作不合理，故C错误；Na2S2O3与不同浓度的H2SO4SO2下Na2S2O3H2SO4D错误；故选：A。酸易腐蚀皮肤，需要先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液冲洗；再进行实验；铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后，将固体溶于水；SO2Na2S2O3H2SO4反应速率。本题考查化学实验安全与事故处理，题目难度不大，侧重考查化学实验基本操作方法，注意掌握常见药品的使用和处理方法，试题培养了学生的化学实验能力。B【解析】解：A.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，水解生成的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，故可以制取肥皂，故A正确；B错误；C6H12O6C正确；强酸、强碱、重金属盐、紫外线等均可使蛋白质发生变性，而失去生理活性，故D正确；故选：B。油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；N、PC.分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；D.强酸、强碱、重金属盐、紫外线等均可使蛋白质发生变性。本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，难度不大，应注意基础的掌握。B【解析】解：①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱电解质，故错误；②0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液的pH=2.88，c(H+)小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则醋酸为弱电解质，故正确；③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，醋酸浓度大于硫酸浓度，硫酸是强电解质，则醋酸为弱电解质，故正确；④20mL0.2mol⋅L−1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液完全反应，说明醋酸为一元酸，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱电解质，故错误；⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH<4，说明稀释过程中醋酸继续电离，则醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；故选：B。DCO2CLi2CO34Li4eC2Li2CO3A错误；Li+B错误；阳极上Li2CO3失电子生成CO2和O2，反应式为2Li2CO34e−2CO2O2+4Li+，故C错误；4mol4mole−时生成+O2=4mol1molCO2，故D正确；故选：D。LiLi+ACO2得电子生2O32+++e−=C+23i+LiLi2CO3CO2和O2Li2CO3失电子生成CO2O22Li2CO3−4e−=2CO2↑+O2↑+4Li+，据此分析解答。目难度中等。A4【解析】解：A.室温下，氨水与氢氧化钠两种稀溶液pH相同，说明溶液中氢氧根离子浓度相同，氨水中的c(NH+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同，故A正确；4减小，故B误；pHC错误；pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化多，故D错误；故选：A。pH此分析判断；C.加水稀释促进一水合氨电离；D.pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠。pHNaOHNaOH，题目难度中等。A0.1molN20.3molH2，两者起始物质的1：3N2和H2物质的量浓度之比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；当当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡，故B正确；合成氨的产率，故C正确；催化剂可以降低反应的活化能D故选：A。A.在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1molN2和0.3molH2，两者起始物质的量之比为1：31：3N2和H2物质的量浓度之比始终不变；B.该反应是放热反应，在绝热恒容的密闭容器反应，随着反应进行，容器内温度升高；C.保持其他条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，平衡正向移动；D.催化剂可以降低反应的活化能。此题难度中等。C【解析】解：A.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：Al3++2SO2−+2Ba2++4OH−=AlO−+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；4 2B.CuSO4溶液中滴加少量稀氨水，离子方程式为：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓42 +2NH+，故B42 2C.用惰性电极电解NaCl水溶液，离子方程式为：2Cl−+2HO2故C正确；

2OH−+Cl ↑+H D.石灰石与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−D错误；。A.氢氧化钡过量，铝离子转化为偏铝酸根离子；B.一水合氨为弱电解质，不能拆开；C.用惰性电极电解NaCl水溶液，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；D.碳酸钙为难溶物，不能拆开。本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。C【解析】解：A.Cu2S中Cu、S元素化合价升高，都被氧化，故A错误；B.22mol硝酸参与反应时，只有10mol作氧化剂，则氧化剂与还原剂之比为10：3，故B错误；C.N+5+21molC正确；D.NO和硝酸铜，HNO3除了作氧化剂，还表现了酸性，故D错误；。氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，Cu、S元素化合价升高被氧化，Cu2S为还原剂，N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，以此分析解答。本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。D根据图示可知，温度升高气体平均摩尔质量减小，该反应前后气体的总H<0，故A错误；>P(a)<P(b)=P(c)B错误；a、bcK(a)>K(c)>K(b)C错误；2HF(g)⇌(HF)2(g)HF的相对分子质量时应使平衡向着逆向进行，所以测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下，故D正确；故选：D。逆反应方向进行；>；平衡常数只受温度的影响，升高温度平衡向着逆向移动，平衡常数减小；HF条件。本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。D【解析】解：A.由图可知，1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD的能量总和，但不能确定1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，故A错误；B.ΔH=正反应活化能−逆反应活化能，则B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH=Ea3−Ea4，故B错误；C.由图可知1molA的能量小于1molC和3molD的总能量，则该反应是吸热反应，即断裂1molA(g)1mol3mol1molC(g)和1molD(g)化学键所放出的热量C错误；D.Ea3<很难大量积累，故D正确，故选：D。A.由图可知，1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD的能量总和；B.ΔH=逆反应活化能；3molD的总能量，说明该反应是吸热反应；D.反应的活化能越小，反应速率越快。本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析能力和运用能力的考查，把握吸放热反应的判定、活化能与反应速率的关系、断键吸热及成键放热规律即可解答，题目难度不大。C【解析】解：A.0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合反应生成氯化钠和醋酸，醋酸和水都能电离出氢离子，故为c(Cl−)=c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO−)，故A错误；4B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)，说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c(NH+)>c(Cl−)>c(NH3⋅H2O)>c(OH−)，故B错误；C.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)反应生成氯化4钠、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒为：c(Cl−)+2c(C2O2−)+c(HC2O−)+c(OH−)=4 3c(Na+)+c(H+)，故C正确；D.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n(Na)：n(C)=3：2，溶液中物料守恒得到：2c(Na+)=3c(CO2−)+3c(HCO−)+3c(H2CO3)，故D错误；3 3故选：C。A.0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合反应生成氯化钠和醋酸，醋酸和水都能电离出氢离子；B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)，说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性；C.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)反应生成氯化钠、NaHC2O4；D.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n(Na)：n(C)=3：2，溶液中物料守恒得到关系式。用能力。C【解析】解：A.该流程是以含MgO的工业废料为原料制取MgSO4⋅7H2O，为了不引入杂质，所以“酸解”时溶解物质应加入的酸为硫酸，故A正确；B.与H2SO4FeSO4和++H+变为Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去，故B正确；C.Fe3+Fe(OH)3Fe3+Fe3+是否存在就KMnO4溶液判断，故C错误；D.MgSO4CaSO4MgSO4CaSO4的溶解度会越小，所以可以通过蒸发浓缩、趁热过滤的方式除去CaSO4沉淀，故D。含镁工业废料的主要成分MgO40%～50%；SiO220%～25%；FeO、Fe2O310%～20%；此外还含有极少量的CaO加入硫酸，过滤获得二氧化硅，加入次氯酸钙氧化亚铁离子，加入氧化镁调节pH沉淀除去铁元素，随后浓缩过滤除去硫酸钙，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得MgSO4⋅7H2O，据此分析回答问题。本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。B4【解析】解：A.由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO2−，故A错误；4NH+、Fe2+Cl−、SO2−B正确；4 4K+AK+C错误；Mg2+D。344CO2−；再向加入硫AAAANO，原溶液中Fe2+OH−，沉淀为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原SO2−ANaOHBB0.1mol⋅344定含有的阳离子为Fe2+、NH+，而阴离子只能含有Cl−、SO2−，结合电荷守恒可知溶液4 4中一定不存在K+、Mg2+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡，以此解答该题．本题考查无机物的推断，侧重考查常见离子的检验方法，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法．26.【答案】碳酸钠发生水解显碱性，再加热更容易除去油污，CO2−+H2O⇌HCO−+3 3OH− Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2ONaCl(破)Na+Cl−，因而能导电【解析】解：(1)碳酸钠发生水解，CO2−+H2O⇌HCO−+OH−，水解吸热，升高温度3 3促进碳酸钠的水解，使溶液中的c(OH−)增大，去污效果增强，O−+2O⇌O−+H−；3 3−2e−2OH−=ZnO+H2O，故答案为：Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2O；(Na+和Cl−，因而能导电，故答案为：NaCl固体受热熔化克服了离子间的相互作用(破坏了离子键)，产生了自由移动的Na+和Cl−，因而能导电。油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，因此可以用热碱液除油污；惰性电极为原电池的正极；()，共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。融态下的导电特性，难度中等。4硫酸亚铁、、SSO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2−+44H+ Fe2(SO4)3+Fe=【解析】解：(1)加入了足量铁，且溶液F中含有单一溶质，该溶液中只能为硫酸亚铁，故答案为：硫酸亚铁；X、S，XCuFe2S3，故答案为：Cu、Fe、S；4A为SO2D+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2−+4H+，44故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2−+4H+；4(4)溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，故答案为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。4结合转化关系可知，气体A与双氧水反应生成溶液C，溶液C与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀应该为硫酸钡，说明气体A为SO2，溶液C中含有SO2−，由质量守恒可知X中含有S44的物质的量为：n(S)=n(SO2−)=4

34.95g233g/mol

=0.15mol，m(S)=32g/mol×0.15mol=4.8g；溶液D中加入足量铁粉得到的红色固体为Cu，3.2gCu物质的量为：

3.2g =64g/mol为CuO，m(B0.05mol=4g中还含有F0.05mol=Xm(Fe13.6g4.8g3.2g==

5.6g56g/mol

==0.15mol=1：2：3，则X的化学式为CuFe2S3，以此分析解答。【答案c 酚酞当加入最后最后一滴溶液，颜色由无色变为浅红，且半分钟不复cbdafeAB 0.1050 3HA点是HAKAKAHA的混合液，dKA和c点HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变且半分钟不恢复，故答案为：c；酚酞；当加入最后最后一滴溶液，颜色由无色变为浅红，且半分钟不恢复；排气泡→调液面→读数，按正确的顺序排列cbdafe，故答案为：cbdafe；A.NaOH溶液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；NaOH高，故B正确；偏低，故C错误；HA程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误；故答案为：AB；第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：2L=A+H=A+HL×22L0.02Lc(HA)，解得：c(HA0.1050(5)设a点时c(H+)=xmol/L，则c(H+)=c(A−)=xmol/L，c(HA)≈0.1mol⋅L−1，HA的电离平衡常数Ka液的pH=3，故答案为：3。

(HA)=c(H+)c(A−)≈c(HA)

x20.1

=1.0×10−5，解得：x=10−3mol/L，则a点溶cdHA为弱酸，恰好反点溶液变为浅红色，据此判断滴定终点现象；排气泡→调液面→读数；(3)先分析操作方法对V(标准)的影响，溶解结合c(待测)=c(标准)V(标准)分析滴定误差；V(待测)第三组数据误差偏大，需要舍弃，根据另外两次消耗标准液的平均体积；根据反应HA+KOH=KA+H2O计算出c(HA)即可；HAac(H+)。本题考查中和滴定，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握滴定终点及误差分析的方法，试题侧重考查学生的化学实验、化学计算能力。【答案】 O CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)△H=−7kJ/mol0.25 > 度，会促使平衡逆向移动，H2S转化率降低【解析】解：(1)碳原子与氧氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向电负性较大的O原子，故答案为： (2)已知①COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g)△H1=−34kJ/mol②CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H2=−41kJ/mol根据盖斯定律：反应②−反应①即可得CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)△H=1+l=2充入反应器中，2α=33.3%α=1H3mol，则：23CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g) (单位：mol)起始量：3300转化量：1111平衡量：2211平衡