山东省滨州市邹平县第一中学2022-2023高三化学模拟试卷含解析

ft2022-2023解析一、单选题（154分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）4.6g4480mLNO2336

NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO2－，沉淀乙为硫酸钡；根据电荷守恒和题目中要求所含43阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO－、Cl－存在。430.02mol0.02mol4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol0.01mol，故溶液X中含Fe2+Fe3+0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO2-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO2-，则生成气体乙的反应只能是NO-3 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉 3 3 3 淀的质量为：A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g

与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO-，而所含阴离子的物质的量相等，即NO-的物质的量也为0.02mol；34故现在溶液X中已经确定存在的离子是——阴离子：0.02molNO-，0.02molSO2-，共带0.06mol负电34参考答案：C略某溶液X中可能含有NO－、Cl－、SO2－、CO2－、NH+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物

荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32-。根据溶液呈电中性可知，当0.02molFe2+0.06molCl-Fe3+Cl-0.02mol，不符合电中性。若含有Fe3，则一定含有Cl－，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mo，无法保持电中性，A错误；3 4 3 4质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

S4－、NH+、Fe2+一定存在，F3+B错误；44该溶液中只存在上述离子中的N3、S42－NH+、Fe2+C正确；44C。下列说法错误的是（ ）NaHCONaCOCO3 2 3 2向新制氯水中加入CaCO3

可使溶液中HClO浓度增大若含有Fe3，则一定含有Cl－SO2－、NH+一定存在，Fe2+Fe3+可能都存在

Fe(OH)NaOHFeSONaOH2 4450mL0.1mol/LNaOH1.8gNaOH则下列说法正确是D.气体甲能使湿润参考答案：则下列说法正确是D.气体甲能使湿润参考答案：蓝色石蕊试纸变红D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO溶液中通入足量CO气体除去其中32混有的NaCO，故A正确；B、新制氯水中存在平衡+HO HCl+HClO，达到平衡后加入少量C【分析】2 32 2CaCO（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，3HClO浓度增加，故BC、制备Fe(OH)NaOHFeSO某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO2-与H+的反应，也可能是NO-在H+存在 2 433条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有出NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D参考答案：C.该溶液中只存在上述离子中的NO－、SO2－、NH+、Fe2+四种离子3 4 41/5错误。故答案选D3100gCu3

溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此

参考答案：D略时两电极的质量分别为（ ）A．阳极100g，阴极128g 阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0阴极119.0g 阳极86.0g，阴极114.0g参考答案：

甲乙丙．6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．B考点：电解原理．.

若甲为AlCl3

溶液，则丁可能是NaOH溶液2 若甲为HS，则丁不可能是2 分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为C﹣2e=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为A++e﹣=A，电池反应式为Cu+2A+=2Ag+Cu2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．

若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸若甲为NaOHCO2参考答案：B解析：A．若甲为AlCl3

溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；若甲为HS，丁如果是OSOSO，SO可以与HSSO，故B2 2 2 3 3 2 2故选B．“电解一段时间后两个电极质量差为溶”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用从而得出正确选项．5.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，224L0.6NA个碳原子B．常温常压下，224LNO2C ．84gNaHCO106gNaCOCO2C 3 2 3 3 AD．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA

若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe化关系，故C若甲为NaOHCONaCO，丙为NaHCO2 2 3 3符合转化关系，故D正确，故选B．对某酸性溶液（可能含有B－，SO42－，2S3，N4＋）分别进行如下实验：①加热时放出BaCl2酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是AB－ BSO42－ C2SO3 DN4＋参考答案：B略解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为C解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为C2e﹣=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为A++e﹣=A，电池反应式为Cu+2A+=2Ag+Cu2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64= ，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+ =28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质= 所以阳极上金属质=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，2/5(08)14CC80的一种羧酸衍生DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）14C试验

A1011.2A1.8A的叙述中正确的是A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素C．与12C中的中子数相同 D．与C80互为同素异形参考答案：答案：B检验某未知溶液中是否还有的下列操作中，最合理的是（ ）

A.98126参考答案：B略

D.278

B.116 C.12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A（g）＋3B（g）222AB（g）化学3平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液CD、加入盐酸酸化的氯化钡溶液参考答案：C略

A．反应速率a＞b＞c 达到平衡时A的转化率大小为：b＞a＞c21 2 C．若T＞T，则正反应是吸热反应 D．达到平衡时的物质的量大小为c＞b＞a21 2 参考答案：D为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液4 AB．2.2gCO2N2O0.15NAC．1molNa2O2CO2D．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NAA．①② B．①③ C．只有③ D．③④

参考答案：BANH10个电子，1.8gNH+

A错误；B、

和NO都是4 4 A 2 2参考答案：

44，2.2gCONO0.15NB、2 2 AB 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol2mol1mol0.5mol电子，故C错3/5误；、25101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5L·mo－1，不是22.4L·mo－1，故D错误；故选B。【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液BAglCD参考答案：B下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )。①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧NaOHNH。A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥参考答案：C

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）Na2CO3·10H2O0.2mol/LNa2CO3480mL。实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ；应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g；配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定正确的操作顺序是 （填序号）。根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）与反应时间的关系如下：4/5参考答案：（1）63.19kJ/mol （2）308.5略向一定量的Fe、FeOFeO120mL4mol/L23放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）

请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G B (2)写出下列反应类型：① ⑥ (3)写出反应①、④的化学方程式：① ④ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目个。A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3

溶液发生显色反应写出其中任意一个参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的FeFeOFe

120mL4mol/L

同分异构体的结构简式 。参考答案：（1）300K（1）300K5275K50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？解，所得溶液中加入KSCNFe（NO）3 22.