选修四第二章化学反应速率和化学平衡复习课课件

第二章化学反应速率及化学平衡复习ks5u精品课件第二章化学反应速率及化学平衡复习ks5u精品课件1第二章知识结构化学反应速率影响因素定义与表示方法浓度、压强温度催化剂化学平衡可逆反应化学平衡状态的判别化学平衡常数影响因素及勒氏原理反应速率与化学平衡图像等效平衡化学反应进行的方向熵判据焓判据复合判据｝ks5u精品课件第二章知识结构化学反应速率影响因素定义与表示方法浓度、压强温2

⑴定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。一、化学反应速率第一部分化学反应速率例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①vA=0.6mol/(L·min) ②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min) ④vD=0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A(2)单位:mol/（L.min）、mol/（L.s）(3)数学表达式：v=△C/△t(4)三段法计算:ks5u精品课件⑴定义：一、化学反应速率第一部分化学反应速率例1:反3【例题2】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H2=

2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。

N2+3H2=

2NH3起始浓度（mol/L）82005min末浓度（mol/L）

46v(N2)=2/5=0.4mol/(L·min)v(H2)=6/5=1.2mol/(L·min)v(NH3)=4/5=0.8mol/(L·min)

2

△C(mol/L)

6ks5u精品课件【例题2】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20mol4注意问题∶不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。ks5u精品课件注意问题∶不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学5浓度对反应速率的影响

规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。注意：①对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

②对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素----外因ks5u精品课件浓度对反应速率的影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓62.压强对反应速率的影响

规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。ks5u精品课件2.压强对反应速率的影响规律：对于有气体参加的反应73.温度对反应速率的影响

规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。

②对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同。4.催化剂对反应速率的影响

规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。ks5u精品课件3.温度对反应速率的影响规律：若其他条件不变，升高8小结：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质

外因：见表。(正)增.(负)减。减增减增减增反应速率改变活化分子百分数使用催化剂活化分子百分数降低温度活化分子百分数升高温度活化分子总数减小压强（气体）活化分子总数增大压强（气体）活化分子总数减小反应物浓度活化分子总数增大反应物浓度原因条件影响ks5u精品课件小结：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质(91、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

vt0V正

v逆V正=

v逆此时的反应速率是指瞬时速率。一、化学平衡状态第二部分化学平衡ks5u精品课件1、化学平衡状态的定义：vt0V正v逆V正=v逆此时的102、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应

(2)动：动态平衡(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。√√(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。ks5u精品课件2、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应√√(5)变113.平衡标志的判断:直接标志：

①V正=V逆②各组分的m、n、V、C不变（单一量）③各组分的百分含量不变

④各物质的转化率不变能够变化的量不再变化表示到达平衡状态；能变→不变间接标志

②通过摩尔质量和密度，需具体分析两项的变化③其它：如颜色等（实际上是浓度）①只有当Δn(g)=0时，恒温恒压下的V总或恒温恒容下的P总不变，/ks5u精品课件3.平衡标志的判断:直接标志：①V正=V逆②各组分的m、12小结：化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定

(5)变平衡态达到的标准：mA+nB=pC+qD1.直接：①V正=V逆→化学键断裂=化学键生成②各组分浓度保持不变→质量分数不变

2.间接：（相关物理量恒定不变）①压强②体系颜色③混合气体的平均分子量④密度…………ks5u精品课件平衡态达到的标准：mA+nB=pC+qD133.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:nks5u精品课件3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标14(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。ks5u精品课件(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:15③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色⑥化学键断裂情况=化学键生成情况ks5u精品课件③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总16

能否平衡

平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡例举反应混合物体系中各成分的含量正、逆反应速率的关系压强混合气体平均相对分子质量Mr温度体系的密度其他①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定②各物质的质量或各物质质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积或总物质的量一定①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD①m+n＞

p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时②Mr一定时，但m+n=p+q时任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度一定如体系颜色不再变化等mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g,红色)化学平衡状态的判定标志ks5u精品课件

17课堂练习1、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)

2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑵、一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成⑼、百分组成B2%=C2%=D2%⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化⑴、⑸、⑹、⑺、⑻ks5u精品课件课堂练习1、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)18B例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等反应容器内P、Q、R、S四者共存反应容器内总物质的量不随时间变化ks5u精品课件B例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)19例3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成ACks5u精品课件例3、下列说法可以证明反应N2+3H220二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动ks5u精品课件1、浓度对化学平衡的影响ks5u精品课件21条件改变平衡移动方向图象

增[反应物]正反应方向减[反应物]逆反应方向增[生成物]逆反应方向减[生成物]正反应方向ABABAB

生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。ks5u精品课件条件改变平衡移动方向图象增[反应物]正反应方向减[反应物222、压强对化学平衡的影响结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。CV缩V增DV增V缩条件改变平衡移动方向图象增压气体缩小反应方向减压气体扩大反应方向CDks5u精品课件2、压强对化学平衡的影响CV缩V增DV增V缩条件改变平衡移动23例4：对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，温度不变时：①若容器体积不变，通入N2，则平衡

移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡

移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡

移动。

如反应改为H2+I22HI,则上述结论又该如何？ks5u精品课件例4：对于密闭容器中进行的反应：ks5u精品课件24例3：已知N2+3H22NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？判断压强引起平衡移动的思路：压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正

≠V逆时平衡移动若V正

=V逆时，则平衡不移动ks5u精品课件例3：已知N2+3H22NH3在一253、温度对化学平衡的影响结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向降温放热反应方向FV放V吸EV吸V放ks5u精品课件3、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向264、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加负催化剂ks5u精品课件4、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加负27生成物浓度增大，但比原来小向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度减小，但比原来大向逆反应方向移动增大生成物浓度反应物浓度增大，但比原来小向逆反应方向移动减小反应物浓度反应物浓度减小，但比原来大向正反应方向移动增大反应物浓度化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件小结：外界条件对化学平衡的影响ks5u精品课件生成物浓度增大，但比原来小向正反应方向移动减小生成物浓度生成28体系温度升高，但比原来低向放热方向移动降低温度体系温度降低，但比原来高向吸热方向移动升高温度体积压强增大，但比原来小向气体体积增大的方向移动减小体系压强体系压强减小，但比原来大向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件小结：外界条件对化学平衡的影响ks5u精品课件体系温度升高，但比原来低向放热方向移动降低温度体系温度降低，29三、平衡移动原理（勒沙特列原理）

如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平衡的体系。ks5u精品课件三、平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影30四、化学平衡图象1、化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线。技巧：定一议二，先拐先平衡ks5u精品课件四、化学平衡图象1、化学平衡图象分析的一般方法：技巧：定一议312A(g)+B(g)2C(g)C%<

正反应是

热反应压强大小关系：P1P2吸

0T2P1T1P2T1P1tks5u精品课件2A(g)+B(g)2C(g)C32（1）、浓度-时间图：1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应关键:2、几种平衡图像

0.20.40.60.81.00.90.70.40.2012ABCDA＋3B4C＋2Dks5u精品课件（1）、浓度-时间图：1.何为反应物、生成物关键:2、几33（2）、速度-时间图：1.外界条件的改变如何影响化学反应速率2.外界条件的改变如何影响化学平衡的移动3.V正和V逆的大小关系如何速率--时间图像的关键:V正V逆V'正V'逆时间V看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。ks5u精品课件（2）、速度-时间图：1.外界条件的改变如何影响化学反应速率34m+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

（3）、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：解法精要：“先拐先平，数值大”ks5u精品课件m+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)35m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

（4）、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：解法精要：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。ks5u精品课件m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g36重点：v-t类这类曲线变化最多，是难点也是重点。以2A(气)+B(气)2C(气)+热量为例，t1时达到平衡。ks5u精品课件重点：v-t类ks5u精品课件37①t2时增加[B]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动，V正在上。t4时降低[C]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动，V正也在上。即变化瞬间，浓度不变的，该反应方向的速度不变。变化后V正和V逆谁在上，平衡就向谁移动（后一点适用于该类以下变化）。②若t5时开温V正、V逆都加快，t6时达平衡又降温V正、V逆都降低，体现出温度对吸热反应影响的幅度大。③若t7时加压V正、V逆都加快，t8时达平衡又减小压强V正、V逆都减小，体现出压强对气体系数之和大的方向的影响幅度大。④假如在t9时才使用催化剂，则V正=V逆体现出催化剂能同等程度地改变化学反应速度，化学平衡不移动。ks5u精品课件①t2时增加[B]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动，V381、对于反应：2A+B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：⑴T0对应的V正与V逆的关系是_____________.⑵正反应为_________热反应.⑶A、B两点正反应速率的大小关系是________________.⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是_______________.C%T0T0BA···CTks5u精品课件1、对于反应：2A+B2C在反应过程中C的C%T392、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系，如右图。则B的平衡浓度的表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）A、4Saob

B、2Saob

C、4SabdoD、2Sbod

B图中阴影部分面积表示（）A、A的浓度的减少B、B物质的量的减少C、C的浓度的增加D、A物质的量的减少Cks5u精品课件2、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生40五、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：ks5u精品课件五、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平41（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。3、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。4、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商（1）QC＜K，反应向正方向进行（2）QC＝K，反应处于平衡状态（3）QC＞K，反应向逆方向进行ks5u精品课件（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。425、利用Ｋ可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应6、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写例如：Cl2+H2O=HCl+HClOCaO+2HCl=CaCl2+H2O3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2+3H22NH3的K1值与1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一样ks5u精品课件5、利用Ｋ可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正43例题:高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)该反应的浓度平衡常数表达式Kc=____________;(2)已知1100℃时,Kc=0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数Kc________(增大,减少或不变).(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填>,<,=).ks5u精品课件例题:高炉炼铁中发生的反应有:ks5u精品课件44六.化学平衡计算模式：三段式(起始、变化、平衡)以如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例，说明关于化学平衡的计算的一般模式如下：ks5u精品课件六.化学平衡计算模式：三段式(起始、变化、平衡)ks5u精45【例题4】

在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。11/17/202246ks5u精品课件【例题4】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气46计算格式(设未知数，列始转平）[例2]

在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2,反应达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数为50%，则SO2的转化率为———，平衡时O2的浓度为————，平衡时容器内的压强为反应前的——-倍，此温度时该反应的平衡常数为—————。64%0.14mol/L0.822.6L/molks5u精品课件计算格式(设未知数，列始转平）[例2]在一定温度下，于47化学平衡计算方法：1、差量法：例1、在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为：（）A、5B、3C、6D、2练习1、将气体A放入密闭容器中，在一定温度时反应：2A(气)=B(气)+nC(气)达到平衡时，压强增大m%，测得A的转化率也为m%，则n的值为（）A、1B、2C、3D、4ks5u精品课件化学平衡计算方法：ks5u精品课件482、极限法：例2、在一定温度下的密闭容器中加入CO和H2O（气）各1mol当反应CO+H2O（气）=CO2+H2达到平衡时生成0.5mol的CO2，若其它条件不变，再充入8molH2O（气）重新达到平衡时CO2的物质的量为（）A、0.5molB、0.93molC、1molD、1.5mol练习2、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）=2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：（）A、40%B、50%C、60%D、70%ks5u精品课件2、极限法：ks5u精品课件493、守恒法：例3、将1molA、2molB的混合物132g在密闭容器中反应：A（气）+2B（气）=2C（气）+2D（气）达到平衡后，测得A的转化率为30%，则平衡时混合气体的平均分子量为（）A、44B、48C、40D、52练习3、在体积为20L的真空密闭容器中，充入0.1molH2和0.2molI2（气），T1温度下发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)+热量测得平衡时H2的转化率为50%，再升温到T2，平衡发生移动并达到新的平衡，测得HI的平衡浓度为T1时的一半，整个过程体积不变，则T2时平衡混合物的密度为（）g/LA、2.12B、2.55C、3.06D、3.18ks5u精品课件3、守恒法：ks5u精品课件50mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）反应达到平衡后，CA↑，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低；CB↑，A的转化率可提高，但B的转化率一般降低。反应物转化率与浓度的关系（1）对于多种物质参加的反应（气、液态）同时增加A、B的浓度，A、B的转化率都增大。m+n>

p+qm+n<p+q同时增加A、B的浓度，A、B的转化率都减小。m+n=p+q同时增加A、B的浓度，A、B的转化率都不变。ks5u精品课件mA（g）+nB（g）pC（g）51（2）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。例：2HI

（g）H2（g）+I2（g）例：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。mA（g）nB（g）+pC（g）m=n

+

pm<n

+pm>n+

p增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大ks5u精品课件（2）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。例：252练一练：当只有一种反应物时，加入反应物，平衡移动方向和转化率a怎样变化？ks5u精品课件练一练：当只有一种反应物时，加入反应物，平衡53等效平衡

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。概念的理解：(1)相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P(2)平衡混合物各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同但各组分的物质的量、浓度可能不同。ks5u精品课件等效平衡在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），54条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡建成条件及特点投料换算成相同物质表示时物质的量相同两平衡各组分百分含量均相同（n、c相同）

投料换算成相同物质表示时物质的量成比例两平衡各组分百分含量相同，（n、c按比例变化

）投料换算成相同物质表示时物质的量成比例两平衡各组分百分含量相同，（c相同，n按比例变化）ks5u精品课件条件等效条件结果恒温恒容恒温恒容恒温恒压等效平衡建成条件及55记忆口诀等压比相等，等容量相等但若体不变，可为比相等ks5u精品课件记忆口诀ks5u精品课件56

例5、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后C的浓度为wmol/L，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD恒温恒压呢？DADEks5u精品课件例5、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容57例6、在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0,b=0,则c=_____________

(2)若a=0.5，则b=

c=

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c):

20.25

1.5a+c=2，2b+c=2ks5u精品课件例6、在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的58第三部分化学反应进行的方向熵：

1、概念：描述体系混乱度的物理量

2、符号：S

3、单位：J•mol-1•K-1

4、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。

5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）>S（l）>S（s）

ks5u精品课件第三部分化学反应进行的方向熵：

1、概念：描述体系混乱597、反应进行方向的判断方法：∆H—T∆S<0反应能自发进行∆H—T∆S=0反应达到平衡状态∆H—T∆S>0反应不能自发进行6、熵变（∆S）：∆S==反应物总熵—生成物总熵ks5u精品课件7、反应进行方向的判断方法：6、熵变（∆S）：∆S==反应物608、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向

△G=△H-T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判断这两个反应什么条件下自发进行｛△G＜0,自发进行△G＝0，可逆反应△G>0，非自发进行低温可行高温可行ks5u精品课件8、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向NH3(g)+HCl(61A、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程；B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程可非自发过程，而非自发过程可自发过程；9、相互关系ks5u精品课件A、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程；9、相互关系k62ks5u精品课件ks5u精品课件63第二章化学反应速率及化学平衡复习ks5u精品课件第二章化学反应速率及化学平衡复习ks5u精品课件64第二章知识结构化学反应速率影响因素定义与表示方法浓度、压强温度催化剂化学平衡可逆反应化学平衡状态的判别化学平衡常数影响因素及勒氏原理反应速率与化学平衡图像等效平衡化学反应进行的方向熵判据焓判据复合判据｝ks5u精品课件第二章知识结构化学反应速率影响因素定义与表示方法浓度、压强温65

⑴定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。一、化学反应速率第一部分化学反应速率例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①vA=0.6mol/(L·min) ②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min) ④vD=0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A(2)单位:mol/（L.min）、mol/（L.s）(3)数学表达式：v=△C/△t(4)三段法计算:ks5u精品课件⑴定义：一、化学反应速率第一部分化学反应速率例1:反66【例题2】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H2=

2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。

N2+3H2=

2NH3起始浓度（mol/L）82005min末浓度（mol/L）

46v(N2)=2/5=0.4mol/(L·min)v(H2)=6/5=1.2mol/(L·min)v(NH3)=4/5=0.8mol/(L·min)

2

△C(mol/L)

6ks5u精品课件【例题2】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20mol67注意问题∶不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。ks5u精品课件注意问题∶不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学68浓度对反应速率的影响

规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。注意：①对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

②对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素----外因ks5u精品课件浓度对反应速率的影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓692.压强对反应速率的影响

规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。ks5u精品课件2.压强对反应速率的影响规律：对于有气体参加的反应703.温度对反应速率的影响

规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。

②对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同。4.催化剂对反应速率的影响

规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。ks5u精品课件3.温度对反应速率的影响规律：若其他条件不变，升高71小结：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质

外因：见表。(正)增.(负)减。减增减增减增反应速率改变活化分子百分数使用催化剂活化分子百分数降低温度活化分子百分数升高温度活化分子总数减小压强（气体）活化分子总数增大压强（气体）活化分子总数减小反应物浓度活化分子总数增大反应物浓度原因条件影响ks5u精品课件小结：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质(721、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

vt0V正

v逆V正=

v逆此时的反应速率是指瞬时速率。一、化学平衡状态第二部分化学平衡ks5u精品课件1、化学平衡状态的定义：vt0V正v逆V正=v逆此时的732、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应

(2)动：动态平衡(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。√√(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。ks5u精品课件2、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应√√(5)变743.平衡标志的判断:直接标志：

①V正=V逆②各组分的m、n、V、C不变（单一量）③各组分的百分含量不变

④各物质的转化率不变能够变化的量不再变化表示到达平衡状态；能变→不变间接标志

②通过摩尔质量和密度，需具体分析两项的变化③其它：如颜色等（实际上是浓度）①只有当Δn(g)=0时，恒温恒压下的V总或恒温恒容下的P总不变，/ks5u精品课件3.平衡标志的判断:直接标志：①V正=V逆②各组分的m、75小结：化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定

(5)变平衡态达到的标准：mA+nB=pC+qD1.直接：①V正=V逆→化学键断裂=化学键生成②各组分浓度保持不变→质量分数不变

2.间接：（相关物理量恒定不变）①压强②体系颜色③混合气体的平均分子量④密度…………ks5u精品课件平衡态达到的标准：mA+nB=pC+qD763.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:nks5u精品课件3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标77(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。ks5u精品课件(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:78③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色⑥化学键断裂情况=化学键生成情况ks5u精品课件③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总79

能否平衡

平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡例举反应混合物体系中各成分的含量正、逆反应速率的关系压强混合气体平均相对分子质量Mr温度体系的密度其他①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定②各物质的质量或各物质质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积或总物质的量一定①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD①m+n＞

p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时②Mr一定时，但m+n=p+q时任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度一定如体系颜色不再变化等mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g,红色)化学平衡状态的判定标志ks5u精品课件

80课堂练习1、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)

2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑵、一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成⑼、百分组成B2%=C2%=D2%⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化⑴、⑸、⑹、⑺、⑻ks5u精品课件课堂练习1、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)81B例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等反应容器内P、Q、R、S四者共存反应容器内总物质的量不随时间变化ks5u精品课件B例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)82例3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成ACks5u精品课件例3、下列说法可以证明反应N2+3H283二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动ks5u精品课件1、浓度对化学平衡的影响ks5u精品课件84条件改变平衡移动方向图象

增[反应物]正反应方向减[反应物]逆反应方向增[生成物]逆反应方向减[生成物]正反应方向ABABAB

生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。ks5u精品课件条件改变平衡移动方向图象增[反应物]正反应方向减[反应物852、压强对化学平衡的影响结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。CV缩V增DV增V缩条件改变平衡移动方向图象增压气体缩小反应方向减压气体扩大反应方向CDks5u精品课件2、压强对化学平衡的影响CV缩V增DV增V缩条件改变平衡移动86例4：对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，温度不变时：①若容器体积不变，通入N2，则平衡

移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡

移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡

移动。

如反应改为H2+I22HI,则上述结论又该如何？ks5u精品课件例4：对于密闭容器中进行的反应：ks5u精品课件87例3：已知N2+3H22NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？判断压强引起平衡移动的思路：压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正

≠V逆时平衡移动若V正

=V逆时，则平衡不移动ks5u精品课件例3：已知N2+3H22NH3在一883、温度对化学平衡的影响结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向降温放热反应方向FV放V吸EV吸V放ks5u精品课件3、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向894、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加负催化剂ks5u精品课件4、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加负90生成物浓度增大，但比原来小向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度减小，但比原来大向逆反应方向移动增大生成物浓度反应物浓度增大，但比原来小向逆反应方向移动减小反应物浓度反应物浓度减小，但比原来大向正反应方向移动增大反应物浓度化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件小结：外界条件对化学平衡的影响ks5u精品课件生成物浓度增大，但比原来小向正反应方向移动减小生成物浓度生成91体系温度升高，但比原来低向放热方向移动降低温度体系温度降低，但比原来高向吸热方向移动升高温度体积压强增大，但比原来小向气体体积增大的方向移动减小体系压强体系压强减小，但比原来大向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件小结：外界条件对化学平衡的影响ks5u精品课件体系温度升高，但比原来低向放热方向移动降低温度体系温度降低，92三、平衡移动原理（勒沙特列原理）

如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平衡的体系。ks5u精品课件三、平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影93四、化学平衡图象1、化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线。技巧：定一议二，先拐先平衡ks5u精品课件四、化学平衡图象1、化学平衡图象分析的一般方法：技巧：定一议942A(g)+B(g)2C(g)C%<

正反应是

热反应压强大小关系：P1P2吸

0T2P1T1P2T1P1tks5u精品课件2A(g)+B(g)2C(g)C95（1）、浓度-时间图：1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应关键:2、几种平衡图像

0.20.40.60.81.00.90.70.40.2012ABCDA＋3B4C＋2Dks5u精品课件（1）、浓度-时间图：1.何为反应物、生成物关键:2、几96（2）、速度-时间图：1.外界条件的改变如何影响化学反应速率2.外界条件的改变如何影响化学平衡的移动3.V正和V逆的大小关系如何速率--时间图像的关键:V正V逆V'正V'逆时间V看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。ks5u精品课件（2）、速度-时间图：1.外界条件的改变如何影响化学反应速率97m+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

（3）、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：解法精要：“先拐先平，数值大”ks5u精品课件m+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)98m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

（4）、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：解法精要：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。ks5u精品课件m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g99重点：v-t类这类曲线变化最多，是难点也是重点。以2A(气)+B(气)2C(气)+热量为例，t1时达到平衡。ks5u精品课件重点：v-t类ks5u精品课件100①t2时增加[B]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动，V正在上。t4时降低[C]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动，V正也在上。即变化瞬间，浓度不变的，该反应方向的速度不变。变化后V正和V逆谁在上，平衡就向谁移动（后一点适用于该类以下变化）。②若t5时开温V正、V逆都加快，t6时达平衡又降温V正、V逆都降低，体现出温度对吸热反应影响的幅度大。③若t7时加压V正、V逆都加快，t8时达平衡又减小压强V正、V逆都减小，体现出压强对气体系数之和大的方向的影响幅度大。④假如在t9时才使用催化剂，则V正=V逆体现出催化剂能同等程度地改变化学反应速度，化学平衡不移动。ks5u精品课件①t2时增加[B]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动，V1011、对于反应：2A+B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：⑴T0对应的V正与V逆的关系是_____________.⑵正反应为_________热反应.⑶A、B两点正反应速率的大小关系是________________.⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是_______________.C%T0T0BA···CTks5u精品课件1、对于反应：2A+B2C在反应过程中C的C%T1022、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系，如右图。则B的平衡浓度的表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）A、4Saob

B、2Saob

C、4SabdoD、2Sbod

B图中阴影部分面积表示（）A、A的浓度的减少B、B物质的量的减少C、C的浓度的增加D、A物质的量的减少Cks5u精品课件2、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生103五、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：ks5u精品课件五、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平104（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。3、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。4、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商（1）QC＜K，反应向正方向进行（2）QC＝K，反应处于平衡状态（3）QC＞K，反应向逆方向进行ks5u精品课件（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。1055、利用Ｋ可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应6、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写例如：Cl2+H2O=HCl+HClOCaO+2HCl=CaCl2+H2O3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2+3H22NH3的K1值与1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一样ks5u精品课件5、利用Ｋ可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正106例题:高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)该反应的浓度平衡常数表达式Kc=____________;(2)已知1100℃时,Kc=0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数Kc________(增大,减少或不变).(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填>,<,=).ks5u精品课件例题:高炉炼铁中发生的反应有:ks5u精品课件107六.化学平衡计算模式：三段式(起始、变化、平衡)以如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例，说明关于化学平衡的计算的一般模式如下：ks5u精品课件六.化学平衡计算模式：三段式(起始、变化、平衡)ks5u精108【例题4】

在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。11/17/2022109ks5u精品课件【例题4】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气109计算格式(设未知数，列始转平）[例2]

在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2,反应达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数为50%，则SO2的转化率为———，平衡时O2的浓度为————，平衡时容器内的压强为反应前的——-倍，此温度时该反应的平衡常数为—————。64%0.14mol/L0.822.6L/molks5u精品课件计算格式(设未知数，列始转平）[例2]在一定温度下，于110化学平衡计算方法：1、差量法：例1、在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为：（）A、5B、3C、6D、2练习1、将气体A放入密闭容器中，在一定温度时反应：2A(气)=B(气)+nC(气)达到平衡时，压强增大m%，测得A的转化率也为m%，则n的值为（）A、1B、2C、3D、4ks5u精品课件化学平衡计算方法：ks5u精品课件1112、极限法：例2、在一定温度下的密闭容器中加入CO和H2O（气）各1mol当反应CO+H2O（气）=CO2+H2达到平衡时生成0.5mol的CO2，若其它条件不变，再充入8molH2O（气）重新达到平衡时CO2的物质的量为（）A、0.5molB、0.93molC、1molD、1.5mol练习2、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）=2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：（）A、40%B、50%C、60%D、70%ks5u精品课件2、极限法：ks5u精品课件1123、守恒法：例3、将1molA、2molB的混合物132g在密闭容器中反应：A（气）+2B（气）=2C（气）+2D（气）达到平衡后，测得A的转化率为30%，则平衡时混合气体的平均分子量为（）A、44B、48C、40D、52练习3、在体积为20L的真空密闭容器中，充入0.1molH2和0.2molI2（气），T1温度下发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)+热量测得平衡时H2的转化率为50%，再升温到T2，平衡发生移动并达到新的平衡，测得HI的平衡浓度为T1时的一半，整个过程体积不变，则T2时平衡混合物的密度为（）g/LA、2